高中化學人教版第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質 金屬的化學性質教學設計

《金屬的化學性質》教學設計第1課時重慶市暨華中學劉琴【教材分析】《金屬的化學性質》位于高中化學必修一第三章第一節(jié)，從教材體系來看，它是初中化學《金屬的性質》一節(jié)的延伸，是上一章氧化還原反應和離子反應的具體應用，又是必修2學習元素周期律的基礎，起到承上啟下的作用。從研究方法來看：本節(jié)將學習化學特有的的研究方法“結構決定性質，性質決定用途”。從本章開始，學生將系統的接觸元素化合物的的知識，學會用結構去分析物質的性質，用實驗去探究物質的性質，用基本理論深入理解性質的方法，這些方法一經掌握后，就可以駕輕就熟的學習下一章內容。【學情分析】初中階段學生對金屬與氧氣的反應有初步的了解；能獨立完成一些簡單的實驗，記錄實驗現象；以及上一章所學氧化還原反應的內容都為本節(jié)課的實施提供了可能，但學生對金屬的認識只停留在表象，接觸的都是常見的金屬，如：鐵，銅等。故需要進一步深入學習。【三維目標】知識與技能：1.了解金屬在自然界中的存在以及金屬的物理通性。2.理解金屬的原子結構與化學性質的關系。3.掌握常見活潑金屬與非金屬反應的規(guī)律。過程與方法:在鈉、鋁與非金屬反應的學習中，學會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息。情感態(tài)度價值觀:在學習金屬與非金屬反應的過程中，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。【教學重難點】1.掌握鈉、鋁與氧氣的反應。2.掌握常見活潑金屬與非金屬反應的規(guī)律。【教學策略】學案導學法實驗探究法對比學習法【教學準備】1.多媒體課件2.實驗儀器及用品：鑷子濾紙小刀玻璃片試劑鈉酒精燈鐵架臺玻璃管鋁箔砂紙坩堝鉗【教學過程】【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設情境，引入新課相信同學們對金屬都非常熟悉，但是同學們對人類利用金屬的歷史過程熟悉嗎？回顧人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，商朝的司母戊鼎，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，而后是鐵器時代，再到近現代的鋁的應用，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步。那同學們思考一下，金屬被人類發(fā)現的早晚，與金屬的什么性質有關呢？帶著這樣的疑問我們來學習第三章第一節(jié)金屬的化學性質。【環(huán)節(jié)二】溫故而知新1.根據常見金屬的用途，說出金屬有哪些物理共性？2.了解金屬在地殼中的含量，以及存在形態(tài)。列舉金以及銀少部分金屬以化合態(tài)存在于自然界【過渡】提問：為什么大多數金屬在自然界中以化合態(tài)形式存在？【環(huán)節(jié)三】分組活動，完成思考與交流1.分組NO1.以Fe為例，列舉金屬能發(fā)生哪些化學反應?NO2.分析，寫出圖3-2照片中，相應的化學方程式。NO3.分析Na，Mg，Al原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？2.小組展示，評價分析活動一：金屬的化學性質（1）與氧氣反應（2）與酸反應（3）與某些鹽反應活動二：①2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu②2Mg+O2點燃2MgO③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2結論：大多數的金屬化學性質活潑，易與自然界中的氧氣，酸等反應，故絕大多數金屬以化合態(tài)存在于自然界中。活動三：金屬最外層上的電子一般少于4個，反應中很容易失去最外層電子，表現出較強的還原性?！具^渡】根據金屬活動順序表，對比分析鎂、鐵、金與氧氣反應的難易程度。進一步推測鈉能否與氧氣反應。金屬活動性越強，越容易與氧氣反應金屬表現出較強的還原性說明金屬很容易與氧化劑反應，而氧氣是常見的氧化劑，那同學們回顧一下，初中階段學過哪些金屬與氧氣反應。鐵在氧氣中燃燒，火星四射鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光。那么鎂條與鐵在相同條件下，哪個更容易與氧氣反應？（根據以前我們學過的氧化還原反應以及金屬活動順序表，我們知道鎂條更容易與氧氣反應，因為鎂比鐵活潑。）那現在同學也不難理解通常所說的“真金不怕火煉”？金很不活潑，即使加熱也很難與氧氣反應。剛才我們提到的鎂，鐵，金在生活中同學們都非常熟悉。而鈉這種金屬，同學們在生活中很少接觸，那現在根據金屬活動順序表，同學們預測鈉能否與氧氣反應呢？【環(huán)節(jié)四】實驗探究教師演示實驗實驗3-1操作提示：步驟1：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。步驟2：用小刀在玻璃片上切去一端的外皮。步驟3：觀察鈉表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生化？注意：1.不能用手接觸鈉。2.凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的，不能與水接觸。3.取用剩余后的鈉必須放回原瓶且密封保存，不能隨意丟棄。實驗3-2操作提示：將剛才取的一小塊鈉用鑷子放在硬質玻璃管上加熱，有什么現象？注：觀察到鈉開始燃燒后，應立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。探究一：鈉與氧氣的反應條件常溫加熱或點燃實驗現象新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗。鈉先熔化成小球,然后劇烈燃燒，火焰呈黃色,生成淡黃色固體。實驗結論1.鈉的物理性質：銀白色，有光澤，質軟，密度比煤油大。2.鈉與氧氣的反應常溫下：4Na+O2==2Na2O加熱時：2Na+O2==Na2O2學生分組實驗探究二：鋁箔在空氣中加熱探究內容加熱空氣中久置的鋁箔加熱打磨過的鋁箔現象鋁箔熔化,失去光澤，熔化的鋁不能滴落鋁箔熔化,失去光澤，熔化的鋁不能滴落原理解釋構成鋁表面的氧化膜Al2O3熔點很高（比鋁高），包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落。發(fā)生反應：Al+O2==Al2O3生成的Al2O3包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落。結論1.氧化鋁的熔點比鋁高2.鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3【環(huán)節(jié)五：新視野】從氧化還原反應的角度分析，活潑金屬和氧氣反應是失去最外層電子，表現出還原性。那么你認為還有什么物質也可以像氧氣一樣與它們化合呢？請舉例說明。金屬與非金屬的反應(舉例說明)：2Na+S＝Na2S2Na+Cl2＝2NaCl通過本節(jié)課的學習，現在我們一起來解答一開始我們在課堂上提出的問題：金屬使用的早晚與金屬性質的關系。從人類利用金屬的歷史來看，從最初的銅器時代，到鐵器時代，再到近現代鋁的應用，人類使用金屬從早到晚的順序恰好是金屬活動性從弱到強的順序，也就是說在金屬活動順序中，一般金屬越活潑，越容易被氧化，在自然界中也大都以化合態(tài)形式存在，相對而言人類對金屬單質的認識使用也就要晚一些。所以金屬使用的早晚，與金屬的活動性有關，金屬越活潑，發(fā)現使用得也就越晚?！经h(huán)節(jié)六】課堂小結金屬活動性越強，越容易與氧氣反應1.不同金屬與氧氣反應，反應現象和產物不同。2.同種金屬與氧氣反應，條件不同，反應現象和產物不同【環(huán)節(jié)七】課堂追蹤練習[練習1]正誤判斷：1.自然界中的金屬都以化合態(tài)形式存在。（）2.鈉與氧氣反應，條件不同，產物也不同。（）3.鋁抗腐蝕能力強的主要原因是鋁與氧氣反應使表面生成一層致密的氧化膜。（）[練習2]下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子[練習3]下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑