高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第三章有機(jī)合成及其應(yīng)用合成高分子化合物 高質(zhì)作品

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法?；A(chǔ)知識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義：的物理量。2.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)的減少量或的增加量（均取正值）。3.表達(dá)式：若以v表示反應(yīng)速率，?c（絕對(duì)值）表示物質(zhì)濃度的變化，?t表示時(shí)間的變化，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：。4.單位：由濃度單位和時(shí)間單位決定化學(xué)反應(yīng)速率單位為或。5.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的_________________。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.【實(shí)驗(yàn)探究】外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：。（3）舉例分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素舉例分析與結(jié)論人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么?實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么?實(shí)驗(yàn)室常用約30

%左右的硫酸溶液（約

mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取H2當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)，原因是什么?2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響結(jié)果影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果內(nèi)因反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越，化學(xué)反應(yīng)速率越；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越，化學(xué)反應(yīng)速度越。外因催化劑在其他條件相同時(shí)，使用催化劑能加快反應(yīng)速率溫度在其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率。其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率注意：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：（1）恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))體積縮小eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))濃度增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))反應(yīng)速率加快。（2）恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))濃度增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))速率加快；充入“惰性氣體”eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))總壓增大，但容器體積不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))體積增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))各反應(yīng)物濃度減小eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))反應(yīng)速率減慢?？傊?，壓強(qiáng)改變，若引起濃度改變，速率則改變。此處的惰性氣體指與反應(yīng)體系中各成分均不起反應(yīng)的氣體。典例導(dǎo)析【例1】在容積為2

L的密閉容器中充入1

mol

A和2

mol

B，按2A(g)+B(g)3C(g)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)4

min后，測(cè)得C的物質(zhì)的量為

mol，試計(jì)算分別用A、B、C三種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！纠?】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA255105B255510C355105D355510【例3】對(duì)于A2＋3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.

v(B2)=

mol/(L·s)B.

v(A2)=

mol/(L·s)C.

v(C)=

mol/(L·s)D.

v(B2)=42

mol/(L·min)課堂鞏固1.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

在10

L密閉容器中反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了

mol，則此時(shí)的平均反應(yīng)速率可表示為（）A.

v(NH3)=(L·s)B.

v(O2)=(L·s)C.

v(NO)=(L·s)D.

v(H2O)=(L·s)3.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=

mol·(L·s)-1②v(B)=

mol·(L·s)-1③v(C)=

mol·(L·s)-1④v(D)=

mol·(L·s)-1該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（）4.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A.

2A+3B2CB.

A+3B2CC.

3A+B2CD.

3A+BC5.O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為216mol/L。t/minpHT/℃2030123116958301581084815503126157(1)在30℃、pH＝條件下，O3(2)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。a．40℃、pH＝b．10℃、pH＝c．晨記關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)1．化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(ΔnA,V·Δt)。2．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3．升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大固體反應(yīng)物的表面積均可增大反應(yīng)速率。4．改變壓強(qiáng)來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物濃度而實(shí)現(xiàn)的，若壓強(qiáng)改變而濃度不變，則速率不變。答案基礎(chǔ)知識(shí)：一、略二、1.【實(shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來(lái)說(shuō)，溫度越高，H2O2的分解速率越快升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率加快使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）降低溫度，減緩食物的腐敗速率增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率2.略典例導(dǎo)析：【例1】解析：已知經(jīng)4min的時(shí)間n(C)變化mol,c(C)變化mol·L-1,可用v=Δc/Δt法求v(C)。又可用v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3法求v(A)、v(B)。經(jīng)4min后，生成物C的物質(zhì)的量濃度變化值為v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3答案：v(A)=mol·L-1·min-1,v(B)=mol·L-1·min-1,v(C)=mol·L-1·min-1【例2】D【例3】B課堂鞏固：1、B2、C3、④4、B5、[解析](1