高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)單元測(cè)試 市一等獎(jiǎng)

第3章單元測(cè)試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39Ca40Fe56Cu64一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO22．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)說法正確的是（）A．晶體硅常用于制造光導(dǎo)纖維B．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料C．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料D．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料3．下列晶體中不屬于原子晶體的是（）A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．CH4和H2OB．SiO2和CO2C．Cl2和KClD．KCl和HCl5．下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）①金剛石②氯化鈉③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①6．下列固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（）A．冰B．晶體硅C．溴D．二氧化硅7．在xmol石英晶體中，含有的Si-O鍵物質(zhì)的量為（）A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol8．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近且距離相等的Cl-個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)9．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)的每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖所示，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（）A．10個(gè)B．14個(gè)C．18個(gè)D．24個(gè)10．涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種。下列有關(guān)二氯甲烷分子的描述正確的是（）A．二氯甲烷分子中四個(gè)σ鍵鍵長(zhǎng)均相等B．二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3雜化C．二氯甲烷分別由碳、氯、氫原子，構(gòu)成屬于原子晶體D．二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子二、填空題(本題包括4小題，共38分)11．(10分)（1）如圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知，干冰晶體是一種結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有___________個(gè)。（2）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞中含有的Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為__________，Na+的配位數(shù)為_______；在NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有__________個(gè)。12．(9分)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾經(jīng)采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)已知，氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式__________。(3)現(xiàn)用SiCl4和N2在H2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。13．(8分)有甲、乙、丙、丁4種離子晶體均分別由陽(yáng)離子和陰離子組成，它們的晶胞空間結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中●代表陽(yáng)離子，圖中○代表陰離子。甲乙丙丁(1)甲中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為__________。(2)若M為陽(yáng)離子，N為陰離子，則乙的化學(xué)式為__________。(3)若Q為陽(yáng)離子，R為陰離子，則丙的化學(xué)式為__________。(4)丁中有X、Y和Z三種元素，Y和Z均為陽(yáng)離子，X為陰離子，則丁的化學(xué)式為__________。14．（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族；A是非金屬性最強(qiáng)的元素，無負(fù)化合價(jià)；B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填寫化學(xué)式）；A和B的簡(jiǎn)單離子中，半徑較小的是（填離子符號(hào)）（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式是。三、計(jì)算題(共8分)15．金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1．44×10-10m。試求：(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。(2)金的密度為_________g·cm-3。參考答案一、選擇題1．B2．D解析制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，纖維素乙酸酯是人工合成高分子材料，C60屬于分子晶體，氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料。3．A4．A解析CH4和H2O中均只含極性鍵，都是分子晶體；SiO2和CO2中晶體類型不同；KCl和HCl、Cl2和KCl的化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同。5．D解析①金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)高；②氯化鈉是離子晶體，熔點(diǎn)較高；③干冰是分子晶體，熔點(diǎn)低，常溫下呈氣態(tài)；④汞是常溫下呈液態(tài)的金屬晶體。6．B解析原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，晶體硅是原子晶體，由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成。7．D解析在石英晶體中，每個(gè)Si原子與周邊4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，xmol石英晶體中，含有的Si-O鍵物質(zhì)的量為4xmol。8．C解析在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是12個(gè)。9．B解析每個(gè)碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，即為3個(gè)碳環(huán)所共有，因此，平均每個(gè)碳環(huán)含有2個(gè)碳原子。10．B解析二氯甲烷分子中，含有C-Cl鍵和C-H鍵，鍵長(zhǎng)不相等，是一種含有極性鍵的極性分子，屬于分子晶體，中心原子碳采取SP3雜化。二、填空題11．（1）面心立方12(2)1:161212．(1)原子(2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl13．(1)1:1(2)MN2(3)Q4R3(4)Y2ZX14．(1)HFNa+(2)第3周期第ⅢA族(3)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](4)CaF2解析根據(jù)題意，可推出元素A是氟，B是鈉，C是鋁，D是氯，E是鈣。(1)HF與HCl相比，HF的沸點(diǎn)