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文檔簡介

訓練28雙休日自查自糾(測試內容:第二單元鐵、銅的獲取及應用)一、選擇題1.向40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍顯酸性,再加入5g鐵粉后,滴入硫氰化鉀溶液,溶液沒有變紅,此時溶液中尚殘留鐵粉A.4mol·L-1B.mol·L-1C.3mol·L-1D.2mol·L-1答案:D解析:由于鐵粉有殘留,因此最終得到的是FeSO4溶液,根據鐵元素守恒,得n(FeSO4)=2n(Fe2O3)+n(Fe)=eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f,160)+\f(5-,56)))mol=mol,根據硫元素守恒,得n(H2SO4)=n(FeSO4)=mol,故原稀硫酸的物質的量濃度為eq\fmol,L)=2mol·L-1。2.現(xiàn)有濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。A.反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含F(xiàn)e3+B.反應后的溶液中含有molFe2+和molCu2+C.反應后的溶液中Fe2+的濃度增至3mol·L-1D.反應后殘留固體為3.2答案:B解析:由于氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故加入鐵粉后,鐵粉先與Fe3+反應,后與Cu2+反應。根據2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,F(xiàn)e3+完全反應,Cu2+只有一半發(fā)生反應,反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含F(xiàn)e3+,A項正確;反應后的溶液中n(Fe2+)=mol,n(Cu2+)=mol,B項錯誤;反應后的溶液中c(Fe2+)=eq\fmol,L)=3mol·L-1,C項正確;反應后殘留固體為molCu,質量為3.2g,D項正確。3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mLmol·L-1的鹽酸,混合物恰好完全溶解,有氣體放出,向所得溶液中加入KSCN溶液后溶液未變血紅色。若用足量的CO在高溫條件下還原相同質量的此種混合物,得到鐵的質量是()A.11.2gBC.2.8gD答案:C解析:由“向所得溶液中加入KSCN溶液后溶液未變血紅色”可知,混合物中加入鹽酸后得到的是FeCl2溶液。根據氯元素守恒,可以計算出n(FeCl2)=mol。故用足量的CO在高溫條件下還原相同質量的此種混合物可得到molFe,即2.8g4.向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀硫酸,各物質均恰好完全反應,測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4:1,那么反應開始時Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為()A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5答案:B解析:反應過程中發(fā)生反應①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。設①中n(Fe2O3)=xmol,②中n(Fe)=y(tǒng)mol,則②中n(H2)=y(tǒng)mol,③中n(Fe)=xmol,反應消耗的n(H2SO4)=(3x+y)mol,n(Fe2+)=(3x+y)mol。由n(Fe2+):n(H2)=(3x+y):y=4:1可得,x=y(tǒng)。故反應開始時Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為x:(x+y):(3x+y)=1:2:4。5.在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是()A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食用答案:B解析:由題中信息,該灰黑色粉末應為鐵粉,裝在食品袋內的作用是吸收袋內的O2,作抗氧化劑,吸收O2之后生成棕褐色的Fe2O3,B項錯誤。6.將Cu片放入mol·L-1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為()A.3:2B.3:5C.3:4D.4:3答案:C解析:Cu片放入FeCl3溶液中,反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,設生成的c(Fe2+)為x,則-x):x=2:3,x=mol·L-1,則生成的c(Cu2+)=mol·L-1,則c(Cu2+):c(Fe3+)=3:4,即n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4。7.諾貝爾化學獎得主錢永健16歲時就以研究金屬與硫氰化合物結合而獲得“西屋科學天才獎”。根據所學知識,下列離子在溶液中易與SCN-結合的是()A.K+B.NHeq\o\al(+,4)C.Na+D.Fe3+答案:D解析:KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全電離,F(xiàn)e3+可與SCN-結合為難電離的硫氰化鐵。8.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發(fā)生還原反應C.用磁鐵礦煉鐵的反應中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化答案:C解析:用磁鐵礦煉鐵的反應為:Fe3O4+4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe+4CO2,當有1molFe3O4被CO還原成Fe時,轉移8mol電子,C項錯誤。9.下列關于鐵和銅的說法,正確的是()A.它們都呈銀白色B.它們都可溶于稀鹽酸C.它們都能被磁鐵吸引D.它們都可與氧氣反應答案:D解析:A項中,純鐵為銀白色金屬,純銅為紫紅色金屬,A項錯;B項中,鐵能與稀鹽酸反應置換出其中的氫,銅不能發(fā)生此反應,B項錯;C項,鐵具有磁性,能被磁鐵吸引,銅不能,C項錯;D項中,鐵和銅都能與氧氣發(fā)生反應:3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4,2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO,D項正確。10.下列各組物質反應后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是()A.過量的鐵與稀鹽酸B.過量的鐵粉與氯化銅溶液C.過量氯水與氯化亞鐵溶液D.過量鐵粉與三氯化鐵溶液答案:C二、非選擇題11.在化合物中,銅元素可表現(xiàn)為+1價和+2價兩種不同的化合價。(1)銅器的表面有時會生成綠色的銅銹,又叫做銅綠。用化學方法除去這些銅綠,下列試劑中可以使用的是________(填序號),對你選擇的物質寫出反應的化學方程式________________________________。①NaOH溶液②稀硫酸③Na2CO3溶液④三氯化鐵溶液(2)鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在,銅的含量遠遠低于鐵。銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。請簡要說明,那時制造錢幣用的是銅而不是鐵的主要原因(銅的熔點是1183.4℃,鐵的熔點是1534.8(3)古銅錢停止使用已經很久了,有些散落到了自然界中,但現(xiàn)在有時還能從自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢。請說明銅錢能夠保存這么長時間的主要原因:______________________。答案:(1)②Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2)銅比鐵活潑性弱,容易冶煉;銅比鐵熔點低,容易鑄造(3)銅化學性質不活潑,耐腐蝕解析:稀硫酸可與銅綠反應,不與銅反應;NaOH、Na2CO3不與銅綠反應;三氯化鐵能與銅反應,不與銅綠反應。12.鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題:(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式:__________________________________________________________________________________________________________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外,還含有少量的SiO2(SiO2的性質與CO2類似)和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應后過濾,即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測,該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想:取少量試樣,加入足量稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎?為什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2(合理即可)SiO2+2OH-=SiOeq\o\al(2-,3)+H2O,Al2O3+2OH-=2AlOeq\o\al(-,2)+H2O(2)不合理。因為Fe3+能跟鋁熱反應生成的Fe反應生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN-反應時不會出現(xiàn)血紅色(其他答案合理也可)解析:Fe2O3與鋁粉發(fā)生鋁熱反應有單質鐵生成。若熔融物中含有Fe2O3,加入鹽酸后有Fe3+生成,F(xiàn)e3+可與單質Fe反應轉化為Fe2+,這樣再滴加KSCN溶液就檢測不到Fe3+的存在。13.根據以下實驗,推斷A、B、C、D、E各是什么物質?A:________B:________C:________D:________E:________答案:A:FeB:FeCl2C:KClD:Fe(OH)3E:FeCl314.A、B、C是中學化學中常見的單質,甲、乙兩化合物在常溫下分別是黑色晶體和無色液體,這些化合物和單質之間存在如下關系,據此判斷:A—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(+B),\s\do5(點燃))甲\o(→,\s\up7(+C),\s\do5(高溫))A+乙,\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5(+乙))甲+C))(1)若元素A有可變化合價,則單質A的化學式是,甲的化學式是。(2)甲還能和另一種常見金屬在一定溫度下發(fā)生反應,并放出大量的熱,寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。答案:(1)FeFe3O4(2)3Fe3O4+8Aleq\o(=,\s\up7(△))4Al2O3+9Fe15.以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應:其中,氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應條件下都是氣體。(1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是_____________________________________________。氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是__________________________________________。(2)反應①的化學方程式是______________________________________。反應②的化學方程式是____________________________________________。反應③的化學方程式是_____________________________________________

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