泉州市2016屆高中畢業(yè)班會(huì)議-全國(guó)高考背景下基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料

石光中學(xué)陳發(fā)財(cái)

2015年9月16日安溪基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料全國(guó)高考背景下化學(xué)基本概念和基本理論1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2．化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量3．溶液4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5．化學(xué)反應(yīng)與能量6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7．電解質(zhì)溶液化學(xué)反應(yīng)原理一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量

【2011】7．下列敘述正確的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉【2012】9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【2015】8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+微粒數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題（選擇題）：試題分析：常規(guī)，以應(yīng)用為主！建議：計(jì)算公式熟練運(yùn)用，不過(guò)多“摳”概念二、溶液

（一）考試說(shuō)明（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?！?011】7．下列敘述正確的是()C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中【2014】12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體（二）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：試題分析：出現(xiàn)頻率較低，以物質(zhì)的量濃度溶液的配制為主建議：熟練掌握配制的過(guò)程及儀器的使用注意事項(xiàng)三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【2011】13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2（一）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：【2012】13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（一）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：【2013】9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【2014】10．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z【2015】12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的（B）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（二）試題分析：試題常規(guī)，先推斷再考察性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；考察的一般是短周期的常見(jiàn)10種元素：HCNONaMgAlSiSCl。一般以原子核外電子排布、元素含量、元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特征性質(zhì)作為推斷依據(jù)。側(cè)重點(diǎn)在推斷，選項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考察比較基礎(chǔ)。（三）復(fù)習(xí)建議：1、通過(guò)專題訓(xùn)練使學(xué)生熟練掌握短周期元素的位置關(guān)系及核外電子排布（“草稿紙默寫(xiě)”）。2、歸納常見(jiàn)元素的特征（含量、特性、用途等）四、化學(xué)反應(yīng)原理近5年（2011~2015）全國(guó)新課標(biāo)卷1相關(guān)試題四、化學(xué)反應(yīng)原理（一）考試說(shuō)明的差異內(nèi)容福建卷新課標(biāo)卷分析金屬腐蝕了解金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。理解新課標(biāo)卷要求掌握的程度明顯更高，但近5年未正面考察過(guò)此內(nèi)容。平衡常數(shù)了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算新課標(biāo)卷對(duì)平衡常數(shù)的要求掌握的程度明顯更高，考察范圍也更廣。近5年每年都有考察，雖指明“進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算”，但實(shí)際上計(jì)算思維較深，計(jì)算量也大，其中2014年28（3）甚至考察KP計(jì)算.2015（4）則運(yùn)用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)替代物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度均較大。溶液pH了解測(cè)定溶液pH的方法——放在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)基本概念和基本理論部分此差異對(duì)試題不會(huì)明顯的影響，新課標(biāo)I卷僅在2014年第12題的考察了酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單操作及分析。鹽類水解明確提出“弱酸弱堿鹽的水解不作要求”未限制新課標(biāo)卷要求程度更高，但近5年均沒(méi)有涉及弱酸弱堿鹽的水解的試題（二）、新課標(biāo)卷試題呈現(xiàn)方式與分?jǐn)?shù)比重年份題號(hào)分值2011選擇題：10111228非選擇題：26（4）………2分27整題………14分162012選擇題：11621非選擇題：26（4）………4分27（2）、（4）………11分152013選擇題：910111835非選擇題：27（5）、（6）………428（2）、（3）、（4）、（5）………13分172014選擇題：91112B、C13A1735非選擇題：26（4）………1分27(4)………6分28（2）、（3）………11分182015選擇題：8B10D11131535非選擇題：26（3）………2分27(1)(3)………4分28（2）、（3）(4)………14分20分析：

選擇題近3年涉及的題數(shù)及分值在逐年增加。非選擇題分值相對(duì)比較穩(wěn)定（15分~20分），主要涉及2道無(wú)機(jī)綜合題，實(shí)驗(yàn)題較少涉及。兩道無(wú)機(jī)綜合題中，其中一道以元素化學(xué)或其它基本概念基本理論為主，部分涉及化學(xué)反應(yīng)原理，另一道是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（近三年集中在28）?？傮w上看，近3年化學(xué)反應(yīng)原理試題所占比重較大，占化學(xué)題分?jǐn)?shù)的1/3左右。(三)、選擇題涉及的主要知識(shí)點(diǎn)新課標(biāo)卷1112131415原電池與電解池√（原電池與電解原理）√（原電池原理）√（原電池原理）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、計(jì)算、*活化能電離√電離平衡√電離平衡與溶液酸堿性中和滴定√電離平衡與溶液酸堿性鹽類水解√沉淀溶解平衡√Ksp的計(jì)算√(11和13均有Ksp的計(jì)算√沉淀的轉(zhuǎn)化原電池、電離平衡、沉淀溶解平衡（尤其是Ksp的計(jì)算）是選擇題的常考點(diǎn)。其中原電池主要是考察用原電池工作原理分析新型電池重點(diǎn)考察原電池工作原理：電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、離子移動(dòng)【2011】11．鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O【2013】10．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【2015】11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1原電池2電離平衡【2011】10．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.【2012】11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【2014】12．下列有關(guān)儀器的使用B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差【2015】13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大3沉淀溶解平衡【2013】11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、B．、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、D．Br－、、Cl－【2014】11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【2015】10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(四)、非選擇題涉及的主要知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2011年2012年2013年2014年2015年蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱√√√√原電池、電解池√√√√化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算√√√化學(xué)平衡移動(dòng)√√√√√化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算√√√√√沉淀溶解平衡及Ksp的計(jì)算√√√（五）、新課標(biāo)卷試題變化特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)建議與福建卷相比，新課標(biāo)卷有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的命題方式、考察知識(shí)的側(cè)重點(diǎn)、思維深度與計(jì)算量都有相當(dāng)部分的差異?？傮w上講，新課標(biāo)卷綜合性更強(qiáng)、思維更深、計(jì)算量更大，難度也更大。以下幾點(diǎn)變化較明顯，需要引起我們的注意，在平時(shí)的教學(xué)及高三復(fù)習(xí)中注意解決。1、反應(yīng)熱的計(jì)算

試題特點(diǎn)：

反應(yīng)熱的計(jì)算是每年必考的內(nèi)容，重點(diǎn)是運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。2011~2014年都是放在非選擇題中，其中2011年和2012年均需運(yùn)用燃燒熱的概念先寫(xiě)出3個(gè)熱化學(xué)方程式，再運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；2013和2014則利用已知的3個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2015年考察的是鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。試題的解題思維比較簡(jiǎn)單，難度主要體現(xiàn)在綜合其它知識(shí)并且計(jì)算量較大。

1、反應(yīng)熱的計(jì)算

注意點(diǎn)及應(yīng)對(duì)建議：

1、注意培養(yǎng)學(xué)生正確理解燃燒熱、中和熱等相關(guān)基本概念，了解電離、水解等過(guò)程的能量變化。2、加強(qiáng)同種類型的計(jì)算，尤其是要扎實(shí)訓(xùn)練運(yùn)用2~3個(gè)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。尤其要注意化學(xué)方程式的變換，正負(fù)號(hào)的變換及計(jì)算。

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及分析

試題特點(diǎn)：

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及分析是每年必考的內(nèi)容。2011年和2013分別是書(shū)寫(xiě)甲醇燃料電池（酸性）、二甲醚燃料電池（酸性）的電極反應(yīng)式；2012年是K2FeO4—Zn堿性電池的電極反應(yīng)式；2014年是書(shū)寫(xiě)電解硫酸溶液陽(yáng)極反應(yīng)式。2015年是在選擇題中分析新型燃料電池。試題綜合了氧化還原、元素化學(xué)、離子反應(yīng)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)。

注意點(diǎn)及應(yīng)對(duì)建議：

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及分析

1、先解決好氧化還原反應(yīng)的基本概念，在平時(shí)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的電子守恒觀、元素守恒觀。2、強(qiáng)化學(xué)生在書(shū)寫(xiě)時(shí)注意周圍電解質(zhì)溶液的影響的意識(shí)。3、培養(yǎng)學(xué)生寫(xiě)完各種反應(yīng)式一定要檢查的良好習(xí)慣。

3、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

試題特點(diǎn)：

相比較于福建卷，新課標(biāo)卷對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的考察明顯增加,所占比重很大。試題有以下幾個(gè)明顯的特點(diǎn)：1、主要集中在非選擇題考察，2011-2012年的27題、2013-2015年的28題。2、以上幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)同時(shí)綜合考察，題量大，分?jǐn)?shù)比重大。3、結(jié)合圖表分析，尤其是近5年全部采用坐標(biāo)圖分析。4、注重用文字解釋平衡移動(dòng)及相關(guān)物理量變化的原因，例如2014年28題（3）要求分析壓強(qiáng)大小的理由，提高轉(zhuǎn)化率的措施；2013年28題（2）、（3）、（4）分別要求分析濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響5、計(jì)算思維容量大，計(jì)算量也很大。

注意點(diǎn)及應(yīng)對(duì)建議：

1、在夯實(shí)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練