高中化學(xué)人教版第三章有機(jī)化合物第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 優(yōu)秀

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(2)內(nèi)內(nèi)容：乙酸時(shí)間：2023年5月命題人：牟元靈劉叢娜姓名：班級(jí)：第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（第二課時(shí)乙酸）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握乙酸的組成和結(jié)構(gòu)（化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的寫(xiě)法），讓學(xué)生建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型。2.掌握乙酸的性質(zhì)，及酯化反應(yīng)的概念3.了解酯的性質(zhì)及存在。【知識(shí)銜接】乙醇的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)為，名稱(chēng)為。2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)乙醇和鈉反應(yīng)：；(2)乙醇的催化氧化：?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性溶解性_____或揮發(fā)分子結(jié)構(gòu)球棍模型比例模型分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)最簡(jiǎn)式3．化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：乙酸在水中的電離方程式為，是一元酸，其酸性比碳酸，具有酸的通性。①使紫色的石蕊試液變；②與活潑金屬(如鈉)、堿性氧化物(如氧化鈉)、堿(如氫氧化鈉)等反應(yīng)；③與弱酸鹽反應(yīng)。與碳酸鈉反應(yīng)方程式：。與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式：。離子方程式：。提問(wèn)：已知水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3。用乙酸除水垢的化學(xué)方程式：⑵酯化反應(yīng)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置飽和碳酸鈉的作用：①飽和碳酸鈉的作用：①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的溶于水的液體產(chǎn)生，且能聞到味化學(xué)方程式概念：與反應(yīng)生成和的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)中，酸脫“”，醇脫“”。拓展資料：乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)的一種，是無(wú)色，有香味透明油狀的液體，密度小于水，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。常用作飲料、糖果、香水和化妝品中的料；也可用作指甲油、膠水的劑。【知識(shí)鞏固】1.羥基中氫的活動(dòng)性比較乙醇水碳酸乙酸羥基氫原子活動(dòng)性逐漸電離情況極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性____性性_______性_______性與Na反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)_____反應(yīng)與NaOH反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)_____反應(yīng)與NaHCO3____反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)_____反應(yīng)2.有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)定義：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)特點(diǎn)：①鹵代反應(yīng)（寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：苯與溴，鐵屑反應(yīng)②硝化反應(yīng):苯與濃硝酸，濃硫酸在50～60℃共熱③酯化反應(yīng):乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)【課后練習(xí)】1、關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確的是（）A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體B．乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸C．無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸，它是純凈物D．乙酸易溶于水和乙醇2、下列物質(zhì)中不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（）A、金屬鈉B、溴水C、碳酸鈉溶液D、紫色石蕊溶液3、1mol分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量的為。4、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示