高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 省賽獲獎

一、選擇題1、已知某氨基酸的相對分子質量小于200，且氧的質量分數(shù)約為，則其分子中碳的個數(shù)最多為（）A．5個B．6個C．7個D．8個2、下列實驗方案或操作合理的是()A．用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體C．實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應選用容積為450mL的容量瓶D．通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去3、下列關于各實驗裝置的敘述中不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH34、如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液5、將5gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為()A．molB．molC．molD．mol6、實驗室采購了部分化學藥品。下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500mL)品名:硫酸化學式:H2SO4 相對分子質量:98密度:g·cm-3 質量分數(shù):98%A.該硫酸的物質的濃度為mol·L-1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C.配制200mLmol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25mLD.打開濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)7、已知堿能除去硝酸尾氣：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根據(jù)上述反應原理，下列氣體中不可能被過量的氫氧化鈉溶液吸收的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28、西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:有關說法正確的是()A.西維因分子式為C12H10NO2B.反應后經(jīng)酸化,可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應D.西維因分子中至少有21個原子共平面9、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量是()A．1molB．molC．2molD．mol10、下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是()A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中11、相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入的Mg、Al、Fe質量關系為()A、Mg>Al>FeB、Fe>Al>MgC、Fe>Mg>AlD、Al>Mg>Fe12、銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是()A.336mLB.224mLC.168mLD.504Ml二、非選擇題13、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。(1)實驗前：①先用·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式________________________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH；假設二：________________；假設三：________________；……(4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟及結論：14、某?；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因______________________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：mol·L-1KSCN溶液；mol·L-1KI溶液；mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）(3)裝置乙的作用：(4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由。________________________________________(5)同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）15、某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，燒杯B中盛的是溶液。當時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是①；②。（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質的量<1/4=1/4amolFe3+大于1/4小于3/8=3/8amolFe2+>3/816、某興趣小組同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1關閉K2，可制取氣體。（2）某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是__________________________________________________；打開K2關閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________________________________。參考答案1.【答案】B【解析】每個羧基含有2個O原子，則：含羧基數(shù)氧所占相對原子質量氨基酸相對分子質量氨基占相對原子質量碳原子約所占相對原子質量最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理當羧基數(shù)目為4，氨基酸的相對分子質量為256，大于200，不符合題意，故該氨基酸最多含有6個原子，答案選B。2.【答案】D【解析】試題分析：A．用滲析法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－，錯誤；B．銅與濃硫酸反應時會產(chǎn)生SO2氣體，可用蘸有濃NaOH的棉花放在導管口吸收逸出的氣體,錯誤；C．實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，由于容量瓶與450mL規(guī)格最接近的是500ml的容量瓶，所以配制時應選用容積為500mL的容量瓶，錯誤；D．可以利用沉淀溶解平衡，使難溶的向更難溶的轉化的性質，通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去，正確。3.【答案】A【解析】試題分析：A、乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離乙醇和水的混合物，錯誤；B、裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，密度小于空氣的氣體a進b出，密度大于空氣的氣體，b進a出，正確；C、四氯化碳的密度大于水在水的下方，氨氣、HCl極易溶于水，但不溶于四氯化碳，所以四氯化碳起到緩沖的作用，防止倒吸，正確；D、堿石灰可用于干燥氨氣，用向上排空氣法收集氨氣，多余的氨氣用水吸收，且倒放的漏斗可防止倒吸，正確，答案選A。4.【答案】D【解析】試題分析：A、酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應除去二氧化硫，則B瓶中的澄清石灰水變渾濁，正確；B、飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，所以氯氣與B中的KI溶液反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，正確；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應有白色沉淀生成，B中出現(xiàn)沉淀，正確；D、氨氣被濃硫酸吸收，所以進入B中的氣體是二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不變色，所以B中無現(xiàn)象，錯誤，答案選D。5.【答案】A【解析】試題分析：的物質的量為，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），則n（NaNO2）=n（Cu）=，再根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）==。6.【答案】C【解析】濃硫酸的物質的量濃度=1000××98%÷98mol·L-1=mol·L-1。配制200mLmol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸的體積=L×mol·L-1÷mol·L-1=L=25mL。鋁單質在濃硫酸中會被鈍化;濃硫酸不揮發(fā),所以打開濃硫酸的瓶蓋,不可能有白霧出現(xiàn)。7.【答案】D8.【答案】B【解析】A項,由西維因的結構簡式可知西維因分子式為C12H11NO2,A項錯誤;B項,西維因水解后酸化所得產(chǎn)物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液出現(xiàn)紫色,可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解,B項正確;C項,1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應,C項錯誤;D項,單鍵可以自由旋轉,西維因分子中至少有18個原子共平面,D項錯誤。9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質N2(2)4Fe＋NO＋10H＋=4Fe2＋＋NH＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－結合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4)實驗步驟及結論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種Fe粉；④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)【解析】本題主要考查化學實驗，意在考查考生對圖像的分析能力和實驗設計能力。(1)鐵的表面被空氣氧化形成氧化膜，需加酸除去；為防止空氣中的O2對脫氧的影響，可向溶液中通入N2或稀有氣體等。(2)由圖可知，鐵和KNO3反應生成Fe2＋和NH.(