課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課時1(2012新版教材同步課件)綜述

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元溶液飛機噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【實驗9-7】０.1ｇ硫酸銅0.5ｇ硫酸銅2ｇ硫酸銅

123師生探究1

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g

【實驗9-5】哪種溶液濃師生探究1歸納：對有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。一.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示。1.定義：2.計算公式：×100%=溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)%×100+=溶劑質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)單位要統(tǒng)一試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%請你計算出【實驗9-7】中硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練一練P423.溶液的組成與“濃”“稀”的關系回憶:溶液的稀濃和溶液飽和與否的關系⑴濃溶液______是飽和溶液，稀溶液_______是不飽和溶液，反之亦然。不一定不一定⑵相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。溶質(zhì)質(zhì)量／ｇ溶劑（水）質(zhì)量／ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)１０９０２０８０師生探究2【實驗9-8】按下表所定的量配制氯化鈉溶液。10%20%

例1：20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

例2：40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？含食鹽：40g×2%=0.8g2g20g×100%

=10%解：答：該溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%。解：答：含食鹽0.8克，含水39.2克。含水：40g–0.8g=39.2g二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算氯化鈉的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克

120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克我會做水的質(zhì)量例題3(教材例1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是24kg和126kg。當堂訓練1溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計算題的方法。如：設某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D%,則有：

Ag×B%=(A+C)g×D%2.關于溶液稀釋等問題的計算例１(教材例2)把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量為：解：設需要水的質(zhì)量為X(50g+X)×20%由溶液稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：49g(50g+X)×20%=50g×98%=49gX=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。50g×98%=(50g+X)×20%X=195g2．關于溶液稀釋等問題的計算【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。三.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液思考如何配制50克6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液師生探究3-1

【實驗活動5-1】配制50g6%

的氯化鈉溶液⑴.計算:NaCl

gH2O

g⑵.稱量、量?。河茫撸撸撸叻Q量3g食鹽,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。⑷.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)1、實驗步驟:347托盤天平量筒師生探究3-1①實驗中用到了哪些儀器？2.主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管②在實驗操作中應該注意哪些問題？注意藥品的名稱

左“物”右“碼”選用適合量程的量筒③討論造成誤差的原因有哪些？托盤天平使用注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零師生探究3-2

【實驗活動5-2】配制50g3%

的氯化鈉溶液⑴.計算:6%NaCl溶液

gH2O

g⑵.量取:用＿＿＿＿量?。撸撸?%食鹽溶液,用＿＿＿＿＿量取ml水⑶.混均：用玻璃棒輕輕攪拌，使溶液混合均勻。⑷.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)實驗步驟:252525ml量筒25ml量筒24.0ml⑴造成實際值偏小的可能原因①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；左碼右物稱量；天平空載時,指針向左偏；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了②溶劑的量增多了:仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水⑵造成實際值偏大的可能原因①溶劑的量減少了:俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中②溶質(zhì)溶解的量變多了:天平空載時,指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污

⒊誤差分析練習1、下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1234試劑瓶蓋正放在試驗臺上；理由：容易污染藥品砝碼、藥品位置放錯；理由：會導致稱量不準量筒尖嘴未靠在燒杯壁；理由：液體可能濺落到燒杯外玻璃棒攪拌接觸燒杯底；理由：容易產(chǎn)生小顆粒玻璃雜質(zhì)當堂訓練5一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶液質(zhì)量(g)100%3、t℃時，某物質(zhì)的溶解度為S，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)