福建省普通高中化學學科教學

第80頁福建省普通高中化學學科教學指導(dǎo)意見〔適用于2023級〕為全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)，落實?國家中長期教育改革和開展規(guī)劃綱要〔2023～2023〕?以及教育部?關(guān)于全面深化課程改革落實立德樹人根本任務(wù)的意見?等文件的精神，加強和改良我省普通高中學科教育教學工作，全面提升普通高中教育教學質(zhì)量，根據(jù)?普通高中課程方案??普通高中化學課程標準〔實驗〕?的要求，結(jié)合我省的教學實際，特提出福建省普通高中化學學科教學指導(dǎo)意見。一、領(lǐng)會化學學科教育教學理念普通高中化學課程是與義務(wù)教育化學課程相銜接的根底教育課程，承載著黨的教育方針和教育思想，是落實立德樹人根本任務(wù)、開展素質(zhì)教育、弘揚科學精神、提升學生核心素養(yǎng)的重要載體，是學校教育活動的根本內(nèi)容之一。因此，學校在實施高中化學課程時，應(yīng)建立新型的教學觀、學生觀和質(zhì)量觀，準確把握高中化學課程的育人價值，充分發(fā)揮高中化學課程在培育學生化學學科核心素養(yǎng)、促進學生全面開展與健康成長、培養(yǎng)社會主義建設(shè)者和接班人的作用，從而將立德樹人的根本任務(wù)落到實處。在教學中要堅持如下幾個原那么：1．德育為先。把落實立德樹人根本任務(wù)為指導(dǎo)思想，領(lǐng)悟其精神實質(zhì)，充分挖掘課程德育內(nèi)涵；教學活動中有機融入社會主義核心價值觀和社會主義先進文化，培育學生正確價值觀、社會責任感和可持續(xù)開展意識。2．以人為本。充分尊重學生的主體地位、發(fā)揮學生的主體作用，關(guān)注學生個性化、多樣化的學習方式；密切聯(lián)系學生的思想、學習和生活實際，注重因材施教，促進每個學生主動地、生動地開展。3．多元開展。設(shè)置滿足學生多元開展需求的有層次、可選擇的化學課程，開展多樣化的學習與實踐活動；在保證學生共同根底前提下，引導(dǎo)不同學生學習不同的化學，以適應(yīng)學生未來開展的多樣化需求。4．素養(yǎng)為重。充分挖掘課程內(nèi)容的教學價值，重視教學內(nèi)容結(jié)構(gòu)化設(shè)計，設(shè)置多樣化探究任務(wù)；引導(dǎo)學生開展探究與實驗、分類與概括、證據(jù)與推理、模型與解釋、符號與表征等學習活動，切實培育與開展學生化學學科核心素養(yǎng)。5．實踐育人。積極探索化學課堂教學與社區(qū)效勞、研究性學習與實踐活動相結(jié)合的途徑與方法，開展各種主題實踐活動；充分發(fā)揮社會實踐的養(yǎng)成作用，引導(dǎo)學生在效勞他人、奉獻社會中深化對社會主義核心價值觀的認知理解。6．多元評價。樹立“素養(yǎng)為本〞的評價觀，建立與完善化學學業(yè)質(zhì)量標準；實施“教、學、評〞一體化，有效開展日常學習評價；倡導(dǎo)評價主體多元化和評價方式的多樣化，發(fā)揮評價的鼓勵作用、開展功能和育人導(dǎo)向。二、課程開設(shè)建議化學是21世紀最有創(chuàng)造力的中心學科。高中化學課程兼具普及和提高雙重任務(wù)，其必修課程承當普及任務(wù)，是我省化學學業(yè)水平合格性考試的內(nèi)容；選修Ⅰ課程[必須開設(shè)的模塊〔A〕]是高校許多相關(guān)專業(yè)的學習根底，是我省化學學業(yè)水平等級性考試的內(nèi)容；選修Ⅰ課程[創(chuàng)造條件開設(shè)的模塊〔B〕]為有興趣的學生提供了深入了解化學的學習內(nèi)容，各校要創(chuàng)造條件，將其作為校本課程開設(shè)。各校要在開好必修課程的根底上，根據(jù)學生個體的開展?jié)撃芎吐殬I(yè)取向，關(guān)注和尊重不同學生的開展需要，指導(dǎo)他們選擇適合于自己開展的化學課程，開齊、開好滿足不同學生需求的化學課程。注意嚴格按課程標準和本指導(dǎo)意見的要求進行教學，切忌隨意撥高教學要求。要根據(jù)學生的特點以及已有的化學知識水平、能力開展水平、興趣、愛好和潛能，制訂化學學習方案，安排好模塊學習順序，切實提高學生的化學學科素養(yǎng)。必修課程全體高中學生都必須學習?化學1??化學2??化學反響原理?〔學業(yè)水平合格性考試要求的教學內(nèi)容與目標〕等必修內(nèi)容。建議在高一上學期開始開設(shè)，每周3課時，按規(guī)定時間參加學業(yè)水平合格性考試。2．選修Ⅰ課程[必須開設(shè)的模塊〔A〕]選學化學的學生必須學習?化學反響原理?〔學業(yè)水平等級性考試要求的教學內(nèi)容與目標〕、?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??有機化學根底?等3個模塊。建議在高二上學期開始開設(shè)，每周3~4課時，按規(guī)定時間參加學業(yè)水平等性考試。3．選修Ⅰ課程[創(chuàng)造條件開設(shè)的模塊〔B〕]有條件的學?？裳a充?實驗化學??化學與技術(shù)?中的1~2個模塊作為校本課程開設(shè)，以擴大學生的化學視野，提高學生的化學素養(yǎng)水平。三、課程實施建議高中化學課程的教學要表達課程改革的根本理念，尊重和滿足不同學生的需要，運用多種教學方式和手段，引導(dǎo)學生積極主動地學習，掌握最根本的化學知識和技能，了解化學科學研究的過程和方法，形成積極的情感態(tài)度和正確的價值觀，提高科學素養(yǎng)和人文素養(yǎng)，為學生的終身開展奠定根底?！惨弧痴n程模塊的教學設(shè)計模塊是實現(xiàn)普通高中課程多樣化及選擇性的重要手段，是圍繞某一特定主題，通過整合學生經(jīng)驗和相關(guān)內(nèi)容而設(shè)計的相對完整、獨立的學習單元。在模塊教學中，注意把握每一個模塊的功能和內(nèi)容特點，做好四個層面的教學設(shè)計：基于模塊的整體教學設(shè)計；基于模塊的單元教學設(shè)計；基于模塊的節(jié)〔課題〕教學設(shè)計；基于模塊的課時教學設(shè)計。教學設(shè)計時注意：1．深入研究?課程標準?，正確理解不同模塊的不同設(shè)置意圖。同時，充分了解學生已有的化學知識與技能根底、學習能動性以及以學習為目標的人際交流情況等，使教學設(shè)計針對性明確。2．準確把握內(nèi)容標準，尤其是必修模塊的內(nèi)容與選修模塊相關(guān)內(nèi)容之間的關(guān)系與銜接，不能為片面追求教學的深、廣度而盲目拔高教學要求，盲目提高習題的難度。3．應(yīng)重視教師指導(dǎo)下的學生探究，關(guān)注學生在活動中提煉知識、形成觀念，關(guān)注學生對知識的整理和歸納的過程，引導(dǎo)學生運用所學知識對一些實際問題做出分析和決策。4．注意構(gòu)建教學內(nèi)容問題化，在各層面的教學設(shè)計中，設(shè)計問題情境，把學習的內(nèi)容分解成假設(shè)干個問題〔問題串〕，提出學習和探究的主題，讓學生在一個個問題的解決過程中習得內(nèi)在的原理及思想方法，逐漸達成對模塊主題全面、深入的認識。5．要充分考慮教師自身的作用，重視對核心知識的講解，通過實驗啟迪學生的科學思維，結(jié)合原理的應(yīng)用培養(yǎng)學生的能力。6．教師是課程的開發(fā)者，合理選擇、利用不同的教學資源對教學主題進行加工處理，重新組織和構(gòu)建教學內(nèi)容?！捕澈侠磉x擇教學策略和教學方式教學中，教師應(yīng)注意領(lǐng)會每個模塊在課程中的地位、作用和教育價值，把握課程模塊的內(nèi)容特點，考慮學生的學習情況和具體的教學條件，采取有針對性的教學方式，優(yōu)化教學策略，提高教學質(zhì)量。1．聯(lián)系社會實際，拓寬學生視野化學科學與生產(chǎn)、生活以及科技的開展有著密切聯(lián)系，對社會開展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高起廣泛而深刻的影響。高中學生已經(jīng)接觸到很多與化學有關(guān)的生活問題，讓學生了解身邊的化學，學習生活中的化學，能夠激發(fā)學生學習化學的興趣，提高學生現(xiàn)在及未來生活的質(zhì)量。教師在教學中要注意聯(lián)系實際，利用各種實際情境組織教學活動，幫助學生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學及其他學科的知識分析解決有關(guān)實際問題。幫助學生充分接觸和認識社會，了解化學與社會開展、科技進步的密切關(guān)系，養(yǎng)成學生理論聯(lián)系實際的意識。2．靈活應(yīng)用各種教學手段，引導(dǎo)學生轉(zhuǎn)變學習方式實現(xiàn)學習方式的轉(zhuǎn)變，是化學課程實施中核心和關(guān)鍵的局部。教師要更新教學觀念，注意初、高中教學的銜接，根據(jù)高中化學課程的不同課程模塊、主題及課時的學習任務(wù)和特點，在教學中改變長期以來過分依賴系統(tǒng)講授和強化訓(xùn)練的教學方式，采取多樣化、有針對性的教學方式，開發(fā)和使用探究、合作、啟發(fā)、講授、自學、討論、網(wǎng)絡(luò)等各種各樣的適合中學生心理開展特點的方式和手段，引導(dǎo)學生進行自主學習、探究學習和合作學習，促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，幫助學生形成終身學習的意識和能力，確保學生的充分開展，全面達成課程目標。3．突出學科特征，發(fā)揮化學實驗的教育功能以實驗為根底是化學學科的重要特征之一，化學實驗對全面提高學生的科學素養(yǎng)有著極為重要的作用，教師在各課程模塊的教學中，應(yīng)結(jié)合模塊的特點加強化學實驗教學，注意從以下幾個方面發(fā)揮實驗的教育功能：〔1〕從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，設(shè)計和選擇實驗內(nèi)容，以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類所面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！?〕通過典型的化學實驗事實幫助學生認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律。利用化學實驗史實幫助學生了解化學概念、化學原理的形成和開展過程，認識實驗在化學學科開展中的重要作用。〔3〕引導(dǎo)學生通過實驗探究，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，運用比擬、分類、歸納、概括等方法對信息科學地加以處理，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高實驗?zāi)芰??！?〕引導(dǎo)學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設(shè)計和實驗操作，訓(xùn)練實驗方法和技能，分析和解決與化學有關(guān)的實際問題。啟迪學生的科學思維，更好地培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維。4．重視化學探究活動，開展學生的科學探究能力科學探究能力的形成和開展是一個逐步提高、持續(xù)進步的過程。要制訂高中階段學生探究能力培養(yǎng)的具體方案，并認真加以實施?！?〕引導(dǎo)學生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等方式，充分調(diào)動學生主動參與化學探究活動的積極性，在提出問題、猜測與假設(shè)、制定方案、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，體驗科學探究的過程，增進對科學探究的理解。〔2〕幫助學生發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究，分析和解決問題，培養(yǎng)學生探究意識，使學生在情感、態(tài)度與價值觀方面得到良好的開展?！?〕引導(dǎo)學生學會根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學問題的實驗方案，對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，學會運用比擬、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規(guī)律，不斷提高科學探究能力。〔4〕讓學生通過化學探究活動，進行分工協(xié)作，學會合作與分享，增強團隊意識。〔三〕模塊教學要求以?普通高中化學課程標準〔實驗〕?為依據(jù)，針對我省普通高中化學學科教學實際，對各相關(guān)模塊的“內(nèi)容標準〞提出以下較明確、具體的學習要求和相應(yīng)的教學建議。學習要求包含知識內(nèi)容與學習目標。知識內(nèi)容是“內(nèi)容標準〞的具體學習內(nèi)容；學習目標包含認知性學習目標、技能性學習目標、體驗性學習目標，認知性學習目標分A、B、C、D四個層次，技能性學習目標、體驗性學習目標在相應(yīng)教學建議中說明。學習目標按從低到高分水平層次界定，一般高層次的要求包含了低層次的要求。具體如下：1．認知性學習目標A：知道、說出、識別、描述、舉例、列舉〔即識別“是什么〞〕B：了解、認識、能表示、識別、區(qū)分、比擬〔即明確“是什么〞〕C：理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述〔即懂得“為什么〞〕D：應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明〔即能夠“綜合應(yīng)用〞〕2．技能性學習目標初步學習、模仿初步學會、獨立操作、完成、測量學會、掌握、遷移、靈活應(yīng)用3．體驗性學習目標感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀認同、體會、認識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、開展、增強化學1主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1認識化學科學1．知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學開展的根本特征和21世紀化學的開展趨勢。〔1〕化學科學的主要研究對象〔2〕20世紀化學開展的根本特征和21世紀化學的開展趨勢AB引導(dǎo)學生關(guān)注化學開展的歷程和趨勢。2．知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學變化的本質(zhì)?！?〕化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學〔4〕物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系〔5〕化學變化的本質(zhì)ABB通過有關(guān)化學現(xiàn)象的本質(zhì)和化學變化的根本規(guī)律的具體事例的教學，培養(yǎng)學生初步形成有關(guān)化學科學的根本觀念。3．認識摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用?！?〕物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)〔7〕摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度BB讓學生了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，能用它們進行簡單的化學計算，從中體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。了解阿伏加德羅定律及其推論、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的簡單計算。4．認識實驗、假說、模型、比擬、分類等科學方法對化學研究的作用。〔8〕實驗、假說、模型、比擬、分類等方法B通過認識實驗、假說、模型、比擬、分類等方法對化學科學研究和化學學習的作用，引導(dǎo)學生初步形成研究物質(zhì)性質(zhì)的根本思路。５．認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會開展的重要作用?！?〕化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會開展的重要作用B結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)和用途的教學，引導(dǎo)學生關(guān)注化學與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系；化學對人類健康的重要意義；化學在研制新材料、開發(fā)新能源和保護環(huán)境等方面的重要作用。懂得贊賞化學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會開展的重要作用。主題2化學實驗基礎(chǔ)1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為根底的實證研究方法?！?0〕科學探究的過程和方法B教學中重視學生對科學探究過程的體驗，使學生初步學會以實驗為根底的實證研究方法。2．初步學會物質(zhì)的檢驗、別離、提純和溶液配制等實驗技能?！?1〕物質(zhì)的檢驗〔12〕物質(zhì)的別離和提純〔13〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液BBB注重化學實驗根本操作技能訓(xùn)練。通過實驗，讓學生初步學會Cl-、Ag+、SO42－、CO32－、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法。通過實驗，讓學生初步學會過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等別離和提純的方法。通過實驗，讓學生初步學會溶液配制的實驗技能。3．樹立平安意識，能識別化學品平安使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣?！?4〕實驗平安與實驗工作習慣B引導(dǎo)學生樹立實驗平安意識，識別常見化學品平安使用標識，知道根本的平安措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工作習慣。4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。〔15〕實驗根本能力B讓學生獨立或合作完成實驗，學會記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告。引導(dǎo)學生主動進行交流，學會合作與分享。5．初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應(yīng)用?！?6〕實驗方法B通過化學實驗教學，讓學生認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、現(xiàn)象分析、數(shù)據(jù)處理等方法，知道它們在學習化學和科學研究中的作用。主題3常見無機物及其應(yīng)用1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類?！?7〕物質(zhì)的分類和常見化學反響類型B根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)讓學生了解常見的物質(zhì)分類方法；了解常見化學反響分類〔化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響；氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響；離子反響〕。教學中注意初高中銜接和知識的逐步完善。2．知道膠體是一種常見的分散系。〔18〕膠體及其重要性質(zhì)A通過比擬分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)別溶液、膠體和濁液；了解丁達爾現(xiàn)象；通過列舉生活中常見的膠體，了解膠體的一些重要應(yīng)用。3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反響及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。5．根據(jù)實驗事實了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。6．通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！?9〕鈉物理性質(zhì)化學性質(zhì)〔與氧氣、水的反響〕〔20〕鈉的重要化合物過氧化鈉的物理性質(zhì)和用途過氧化鈉化學性質(zhì)〔與二氧化碳、水的反響〕碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)比擬〔與酸反響、熱穩(wěn)定性、碳酸氫鈉與堿反響〕〔21〕鎂物理性質(zhì)和用途化學性質(zhì)〔與氧氣、二氧化碳、氮氣的反響〕〔22〕鋁物理性質(zhì)和用途化學性質(zhì)〔與氧氣、氧化鐵、酸、氫氧化鈉溶液的反響〕〔23〕鋁的重要化合物兩性氧化物、兩性氫氧化物氧化鋁的化學性質(zhì)〔與強酸、強堿的反響〕氫氧化鋁的化學性質(zhì)〔與強酸、強堿的反響〕〔24〕鐵的物理性質(zhì)和用途〔25〕鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化〔Fe與Cl2、H+、Cu2+的反響，F(xiàn)e3+與Fe、Cu的反響，F(xiàn)e2+與Cl2的反響〕〔26〕銅的物理性質(zhì)〔27〕合金材料〔鋁合金、鐵合金、銅合金〕〔28〕酸、堿、鹽在溶液中的電離〔29〕電解質(zhì)和非電解質(zhì)〔30〕離子反響〔31〕氧化復(fù)原反響〔32〕氯氣物理性質(zhì)和用途化學性質(zhì)[與鐵、鈉、氫氣、水、堿溶液〔氫氧化鈣或氫氧化鈉〕的反響]〔33〕次氯酸的化學性質(zhì)〔強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性〕〔34〕溴和碘〔顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色，氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的比擬〕〔35〕氮氣的化學性質(zhì)〔與氧氣、氫氣的反響〕〔36〕氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮與氧氣的反響，二氧化氮與水的反響氨的物理性質(zhì)和用途氨的化學性質(zhì)〔與水、氯化氫、氧氣的反響，一水合氨分解〕銨鹽的物理性質(zhì)和用途銨鹽的化學性質(zhì)〔熱穩(wěn)定性、與堿反響〕硝酸的物理性質(zhì)和用途硝酸的化學性質(zhì)〔濃硝酸與銅、木炭的反響，分解反響，鈍化；稀硝酸與銅的反響〕〔37〕硫的物理性質(zhì)和用途〔38〕硫的重要化合物二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的化學性質(zhì)〔與氧氣、硫化氫、水的反響，與堿溶液反響，漂白性〕三氧化硫與水反響硫酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸的化學性質(zhì)〔與銅、木炭的反響，鈍化〕〔39〕不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化〔40〕硅的物理性質(zhì)和用途〔41〕二氧化硅物理性質(zhì)和用途化學性質(zhì)〔與氧化鈣、氫氧化鈉溶液、焦炭的反響〕〔42〕硅酸鹽〔玻璃、水泥和陶瓷〕BCACBCBCBCACCBCAABBBBBCBBCBCBCBCBCBBCCBCCBBCA在金屬及其化合物的主要性質(zhì)的教學中，注意歸納、比擬，讓學生體會學習元素化合物知識的一般方法和思路。以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行以下實驗：鈉及其化合物的性質(zhì)，鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化，鋁的性質(zhì)，氧化鋁與氫氧化鋁的兩性等。教學中注意引導(dǎo)學生了解相關(guān)金屬及其化合物以及合金在生產(chǎn)、生活和高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。要求學生能夠應(yīng)用金屬及其化合物的性質(zhì)解釋、分析一些簡單的實際問題。金屬及其化合物性質(zhì)的教學應(yīng)適當拓展延伸。例如：常見金屬與硫的反響，從定量的角度認識氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，ⅠA、ⅡA族元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。等等。通過實驗事實引導(dǎo)學生知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，學會正確書寫強電解質(zhì)的電離方程式；認識離子反響及其發(fā)生的條件，學會正確書寫常見的離子方程式。弱電解質(zhì)的相關(guān)知識暫不作要求。要求學生根據(jù)元素化合價升降來判斷反響是否為氧化復(fù)原反響；判斷氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物；了解物質(zhì)氧化性和復(fù)原性強弱判斷、得失電子守恒在化學計算的應(yīng)用、掌握氧化復(fù)原反響的配平方法和相關(guān)計算，了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響；讓學生初步學會從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學性質(zhì)。采用自然界和生產(chǎn)、生活中的實例設(shè)置教學情境，對非金屬及其化合物知識進行教學，進一步歸納學習、研究物質(zhì)的方法和根本思路。以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行以下實驗：探究氯氣的性質(zhì)，探究二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)，探究氨及銨鹽的性質(zhì)，探究硝酸的氧化性，探究氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱。引導(dǎo)學生了解自然界氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用；了解銨態(tài)氮肥；認識氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反響原理。引導(dǎo)學生了解二氧化硫氣體對生態(tài)環(huán)境的影響；認識由二氧化硫生產(chǎn)硫酸的反響原理。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。引導(dǎo)學生通過查閱資料，了解硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學等領(lǐng)域中的應(yīng)用。了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。適當拓展ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。學生分組實驗教學要求本模塊應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學生分組實驗：1．用四氯化碳萃取碘水中的碘〔或溴水中的溴〕2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3．常見離子的檢驗4．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)5．探究鋁及其化合物的性質(zhì)6．探究鐵及其化合物的性質(zhì)7．探究氯氣的性質(zhì)8．探究二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)9．探究氨及銨鹽的性質(zhì)化學2主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1．知道元素、核素的涵義?！?〕元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)B通過查閱資料、討論等引導(dǎo)學生了解核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。要求學生知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，能說出的含義。2．了解原子核外電子的排布?！?〕原子核外電子排布規(guī)律的初步知識B關(guān)注學生已有的初中原子結(jié)構(gòu)知識根底，引導(dǎo)學生進一步了解原子核外電子的排布規(guī)律，并能畫出常見元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！?〕原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系〔4〕元素周期律BB以多種探究活動形式引導(dǎo)學生認識元素周期律，了解原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。4．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?！?〕元素周期表的結(jié)構(gòu)〔6〕周期和族〔7〕元素周期表的應(yīng)用ABA引導(dǎo)學生了解元素周期表在科學研究和生產(chǎn)實踐中的廣泛應(yīng)用。以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式探究第3周期元素的性質(zhì)，簡要說明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；能以IA、VIIA族元素為例，簡要說明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；能說出金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置。5．認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成?！?〕化學鍵〔9〕離子鍵和共價鍵〔10〕離子化合物和共價化合物ABB教學中注意比擬化學鍵、離子鍵和共價鍵的涵義，引導(dǎo)學生從化學鍵變化的角度認識化學反響的實質(zhì)。要求學生能識別典型的離子化合物和共價化合物，能書寫常見物質(zhì)的電子式。6．了解有機化合物中碳的成鍵特征?！?1〕有機化合物中碳原子之間的成鍵特征B借助模型等直觀教具，幫助學生了解有機化合物中碳原子的成鍵特點。7．舉例說明有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象?！?2〕同分異構(gòu)現(xiàn)象B要求學生了解有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。主題2化學反應(yīng)與能量1．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。主題2相關(guān)內(nèi)容融入?化學反響原理?模塊的教學中。2．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4．認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。5．通過實驗認識化學反響的速率和化學反響的限度，了解控制反響條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。主題3化學與可持續(xù)發(fā)展1．認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用?！?3〕烴、烷烴〔14〕甲烷的結(jié)構(gòu)〔15〕甲烷的化學性質(zhì)〔可燃性、取代反響〕和用途〔16〕乙烯的結(jié)構(gòu)〔17〕乙烯的化學性質(zhì)〔可燃性、氧化反響、加成反響〕和用途〔18〕苯的結(jié)構(gòu)〔19〕苯的化學性質(zhì)〔可燃性、取代反響〕和用途〔20〕石油煉制〔分餾、裂化、裂解〕〔21〕煤的干餾AABABABAA借助模型等直觀教具，分析甲烷、乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)特點，并通過實驗探究認識甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)了解它們的重要用途，讓學生體會學習有機化合物知識的一般方法和思路。注意引導(dǎo)學生認識乙烯、氯乙烯、苯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用和化石燃料綜合利用的意義。2．知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認識其在日常生活中的應(yīng)用?！?2〕乙醇的結(jié)構(gòu)〔23〕乙醇的化學性質(zhì)〔可燃性、與鈉的反響、氧化反響〕和用途〔24〕乙酸的結(jié)構(gòu)〔25〕乙酸的化學性質(zhì)〔酸性、酯化反響〕和用途〔26〕酯和油脂〔乙酸乙酯或油脂的水解反響，油脂的組成〕〔27〕糖類的組成、分類〔28〕葡萄糖與新制的氫氧化銅反響〔29〕淀粉的水解〔30〕蛋白質(zhì)的組成〔31〕蛋白質(zhì)的性質(zhì)[鹽析、變性〔凝聚或聚沉〕]ABABAAAAAA教學中注意以乙醇、乙酸等代表物為例，引導(dǎo)學生了解有機物結(jié)構(gòu)特征決定性質(zhì)的特點，了解官能團，進一步歸納學習有機化合物知識的一般方法和思路。以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行以下實驗：探究乙醇、乙酸的主要化學性質(zhì)，乙酸乙酯或油脂的水解，葡萄糖與新制氫氧化銅的反響，蛋白質(zhì)的性質(zhì)。引導(dǎo)學生認識乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用。3．通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反響，能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用?！?2〕高分子材料〔塑料、橡膠、纖維〕〔33〕乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反響AA要求學生能列舉一些常用的塑料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。〔34〕海水的綜合利用〔曬鹽、氯、溴、鎂的提取〕B結(jié)合有關(guān)元素化合物知識的教學，了解從海水提取氯、溴、鎂的工藝流程。了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。引導(dǎo)學生收集海洋資源及其利用方面的資料。撰寫相關(guān)小論文，展示交流。認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。5．以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。〔35〕酸雨的防治A結(jié)合二氧化硫、氮氧化物的教學認識酸雨的形成、對環(huán)境造成危害以及酸雨防治的化學方法，引導(dǎo)學生體會化學對環(huán)境保護的意義。6．能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學〞思想的重要性?！?6〕合成新物質(zhì)對人類生活的影響〔37〕綠色化學AA結(jié)合實例使學生體會如何通過化學反響制造新物質(zhì)，認識化學反響在制造新物質(zhì)方面的作用及新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。學生分組實驗教學要求化學反響原理〔化學合格性學業(yè)水平考試要求的教學內(nèi)容與目標〕主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1化學反應(yīng)與能量1．了解化學反響中能量轉(zhuǎn)化的原因。能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式?！?〕化學反響中能量轉(zhuǎn)化的原因〔2〕常見的能量轉(zhuǎn)化形式BA觀看影像或討論家庭使用燃料等的化學反響和能量轉(zhuǎn)化的實例，要求學生能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和開展的重要根底，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義?！?〕能源是人類生存和開展的重要根底〔4〕化學在解決能源危機中的重要作用〔5〕節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義BBA引導(dǎo)學生查閱人類社會所面臨的能源危機以及開發(fā)新型能源的有關(guān)資料，調(diào)查煤氣、液化氣、煤等熱能利用效率，提出節(jié)約能源和提高能源利用率的合理化建議。3．能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反響熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。〔6〕化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化〔7〕反響熱和焓變的涵義〔8〕熱化學方程式BBB了解反響熱和焓變的涵義，引導(dǎo)學生了解焓變的表示符號及其常用單位，認識△H的“－〞“＋〞與放熱反響和吸熱反響的對應(yīng)關(guān)系。通過比擬的方法幫助學生理解熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別，要求學生能正確書寫簡單的熱化學方程式?！皽y定中和反響的反響熱〞實驗暫不作要求。焓和焓變的準確定義、蓋斯定律暫不作要求。4．體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式?！?〕原電池〔工作原理、電極反響式和電池反響方程式〕〔10〕電解池〔工作原理、電極反響式和電解反響方程式〕BB通過化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，使學生了解原電池的工作原理，能判斷銅鋅原電池的正、負極，能正確書寫電極反響式和電池反響方程式。通過電能轉(zhuǎn)化為化學能的探究活動，使學生了解電解熔融氯化鈉的工作原理，能判斷陰、陽極，能正確書寫電極反響式和電解反響方程式。以演示實驗、分組實驗等形式安排化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的探究實驗。5．通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。〔11〕常見化學電源的種類〔12〕電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用AA組織學生調(diào)查常見化學電池的種類和回收價值，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。引導(dǎo)學生收集資料，討論電解原理的一些重要應(yīng)用，認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的實際意義。6．能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施?！?3〕金屬的電化學腐蝕〔14〕鋼鐵的吸氧、析氫腐蝕〔15〕金屬的電化學防護措施BAA在學生已有的金屬腐蝕相關(guān)知識根底上，分析鋼鐵的吸氧、析氫腐蝕，使學生了解金屬電化學腐蝕發(fā)生的條件和原電池反響原理。了解金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施；引導(dǎo)學生查閱資料并交流防止鋼鐵腐蝕的方法，進一步體會防止金屬腐蝕的重要意義。鋼鐵吸氧、析氫腐蝕的電極反響式和電池反響方程式書寫暫不作要求。主題2化學反應(yīng)速率和化學平衡1.知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反響的速率。(16)化學反響速率的定量表示方法B要求學生能進行有關(guān)化學反響速率的簡單計算。初步學會通過實驗測定某些化學反響的速率。2.知道活化能的涵義及其對化學反響速率的影響。該局部內(nèi)容暫不作要求。3.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響，認識其一般規(guī)律?！?7〕溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響B(tài)以演示實驗、分組實驗等形式探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響，使學生認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率影響的一般規(guī)律。4.通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用?！?8〕催化劑〔19〕催化劑的作用AB在已學的催化劑有關(guān)知識根底上，幫助學生歸納催化劑的含義。引導(dǎo)學生查找資料，認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說明化學反響的方向。該局部內(nèi)容暫不作要求。6.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反響物的轉(zhuǎn)化率。〔20〕化學平衡建立的過程〔21〕化學平衡常數(shù)的涵義AA要求學生了解化學平衡的建立過程，知道用化學平衡常數(shù)可以定量描述化學反響的限度，知道化學平衡常數(shù)與反響限度的關(guān)系。了解化學平衡常數(shù)的影響因素。引導(dǎo)學生認識化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，培養(yǎng)辯證唯物主義思想。利用化學平衡常數(shù)進行的相關(guān)計算暫不作要求。7.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋?！?2〕溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響〔23〕化學平衡移動原理BB以演示實驗、分組實驗等形式探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，使學生了解化學平衡移動的影響因素，認識化學平衡移動規(guī)律。8.認識化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用?！?4〕化學反響速率和化學平衡的調(diào)控的重要作用A以工業(yè)合成氨為例，知道化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。主題3溶液中的離子平衡1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論?！?5〕弱電解質(zhì)〔26〕弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡〔27〕電離平衡常數(shù)〔28〕酸堿電離理論ABAB通過實驗探究強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，引導(dǎo)學生在化學平衡概念的根底上了解電離平衡概念，要求學生能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。幫助學生用酸堿電離理論認識酸和堿的本質(zhì)。電離平衡常數(shù)和電離度的計算暫不作要求。2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算?！?9〕水的離子積常數(shù)A要求學生知道水的離子積常數(shù)及其與溫度的關(guān)系，了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系。溶液pH的簡單計算暫不作要求。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用?！?0〕測定溶液pH的方法〔31〕溶液pH的調(diào)控的重要應(yīng)用BA以演示實驗、分組實驗等形式進行測定溶液pH的實驗。引導(dǎo)學生查閱資料、討論溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。酸堿中和滴定暫不作要求。4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！?2〕鹽類水解的原理B引導(dǎo)學生通過實驗、查閱資料等手段獲取有關(guān)鹽類水解的信息，認識鹽類水解的原理。要求學生能運用鹽類水解原理判斷常見鹽溶液的酸堿性，會書寫常見鹽類水解的離子方程式。影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用暫不作要求。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。該局部內(nèi)容暫不作要求。學生分組實驗教學要求本模塊應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學生分組實驗：1．探究濃度、溫度、催化劑對化學反響速率的影響2．探究溫度、濃度對化學平衡的影響3．測定不同鹽溶液的pH4．探究電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化化學反響原理〔化學等級性學業(yè)水平考試要求的教學內(nèi)容與目標〕主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1化學反應(yīng)與能量1．了解化學反響中能量轉(zhuǎn)化的原因。能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。〔1〕化學反響中能量轉(zhuǎn)化的原因〔2〕常見的能量轉(zhuǎn)化形式BA觀看影像或討論家庭使用燃料等的化學反響和能量轉(zhuǎn)化的實例，要求學生能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和開展的重要根底，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。〔3〕能源是人類生存和開展的重要根底〔4〕化學在解決能源危機中的重要作用〔5〕節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義BBA引導(dǎo)學生查閱人類社會所面臨的能源危機以及開發(fā)新型能源的有關(guān)資料，調(diào)查煤氣、液化氣、煤等熱能利用效率，提出節(jié)約能源和提高能源利用率的合理化建議。3．能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反響熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。〔6〕化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化〔7〕反響熱和焓變的涵義〔8〕熱化學方程式〔9〕蓋斯定律BBCC了解反響熱和焓變的涵義，引導(dǎo)學生了解焓變的表示符號及其常用單位，認識△H的“－〞、“＋〞與放熱反響和吸熱反響的對應(yīng)關(guān)系。了解△H=H(反響產(chǎn)物)-H(反響物)表達式的含義。通過比擬的方法幫助學生理解熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別，要求學生能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進行簡單計算，理解蓋斯定律，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式進行“測定中和反響的反響熱〞實驗。焓和焓變的準確定義不作要求。4．體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式?！?0〕原電池〔工作原理、電極反響式和電池反響方程式〕〔11〕電解池〔工作原理、電極反響式和電解反響方程式〕BB通過化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，使學生了解原電池的工作原理，能判斷正、負極，能正確書寫電極反響式和電池反響方程式。通過電能轉(zhuǎn)化為化學能的探究活動，使學生了解電解池的工作原理，能判斷陰、陽極，能正確書寫電極反響式和電解反響方程式。以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式安排化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的探究實驗。5．通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用?！?2〕常見化學電源的種類及其工作原理〔13〕電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用及其工作原理BB組織學生調(diào)查常見化學電池的種類，討論它們的工作原理和回收價值，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。要求學生能正確書寫銅鋅原電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等的電極反響式和電池反響方程式。引導(dǎo)學生收集資料，討論電解原理的一些重要應(yīng)用，認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的實際意義。要求學生了解電解熔融氯化鈉、電解飽和食鹽水、銅的電解精煉、電鍍等的工作原理，并能正確書寫電極反響式和電解反響方程式。6．能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施?！?4〕金屬的電化學腐蝕〔15〕鋼鐵的吸氧、析氫腐蝕〔16〕金屬的電化學防護原理〔犧牲陽極保護法、陰極保護法〕BBB在學生已有的金屬腐蝕相關(guān)知識根底上，分析鋼鐵的吸氧、析氫腐蝕，使學生了解金屬電化學腐蝕發(fā)生的條件和原電池反響原理，要求學生能書寫鋼鐵吸氧、析氫腐蝕的電極反響式和電池反響方程式。理解金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，了解犧牲陽極保護法和陰極保護法的原理；引導(dǎo)學生查閱資料并交流防止鋼鐵腐蝕的方法，進一步體會防止金屬腐蝕的重要意義。主題2化學反應(yīng)速率和化學平衡1.知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反響的速率。(17)化學反響速率的定量表示方法B要求學生能進行有關(guān)化學反響速率的簡單計算。初步學會通過實驗測定某些化學反響的速率。2.知道活化能的涵義及其對化學反響速率的影響。〔18〕活化分子和有效碰撞〔19〕活化能的涵義及其對化學反響速率的影響AA定性了解活化能對化學反響速率的影響。3.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響，認識其一般規(guī)律?！?0〕溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響B(tài)以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響，使學生認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率影響的一般規(guī)律，并能用相關(guān)理論〔如有效碰撞理論等〕予以簡單解釋。4.通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用?！?1〕催化劑〔22〕催化劑的作用AB在已學的催化劑有關(guān)知識根底上，幫助學生歸納催化劑的含義。引導(dǎo)學生查找資料，認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說明化學反響的方向。該局部內(nèi)容暫不作要求。6.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反響物的轉(zhuǎn)化率?！?3〕化學平衡建立的過程〔24〕化學平衡常數(shù)的涵義〔25〕利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算AAB利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學平衡的建立過程，讓學生知道用化學平衡常數(shù)可以定量描述化學反響的限度，知道化學平衡常數(shù)與反響限度的關(guān)系。了解化學平衡常數(shù)的影響因素。引導(dǎo)學生認識化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，培養(yǎng)辯證唯物主義思想。7.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋?！?6〕溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響〔27〕化學平衡移動原理CB以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，讓學生經(jīng)歷“預(yù)測——設(shè)計實驗方案——實施實驗——交流評價——獲得結(jié)論〞的探究學習過程，使學生了解化學平衡移動的影響因素，認識化學平衡移動規(guī)律。8.認識化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。〔28〕化學反響速率和化學平衡的調(diào)控的重要作用B以工業(yè)合成氨為例，運用化學反響速率和化學平衡原理，綜合分析化學反響條件的優(yōu)化，使學生認識化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。主題3溶液中的離子平衡1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論?！?9〕弱電解質(zhì)〔30〕弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡〔31〕電離平衡常數(shù)〔32〕酸堿電離理論ABAB通過實驗探究強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，引導(dǎo)學生在化學平衡概念的根底上了解電離平衡概念，要求學生能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。幫助學生用酸堿電離理論認識酸和堿的本質(zhì)。2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。〔33〕水的離子積常數(shù)〔34〕溶液pH的簡單計算AB要求學生知道水的離子積常數(shù)及其與溫度的關(guān)系，了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH—)、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系，能進行強酸、強堿溶液以及強酸與強堿發(fā)生中和反響后混合溶液pH的簡單計算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用?！?5〕測定溶液pH的方法〔36〕酸堿中和滴定〔37〕溶液pH的調(diào)控的重要應(yīng)用BCA以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式進行測定中和反響過程中溶液pH變化的實驗。使學生了解酸堿中和滴定原理，學會使用滴定管，能利用中和滴定法測定強酸、強堿溶液的濃度，了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。引導(dǎo)學生查閱資料、討論溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。4.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。〔38〕鹽類水解的原理〔39〕影響鹽類水解程度的主要因素〔40〕鹽類水解的應(yīng)用BCB引導(dǎo)學生通過實驗、查閱資料等手段獲取有關(guān)鹽類水解的信息，認識鹽類水解的原理，解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。運用比擬、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素〔鹽的組成、溫度、溶液的濃度和酸堿性〕。要求學生能運用鹽類水解規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行以下實驗：測定不同鹽溶液的pH，氯化鐵〔或氯化亞錫〕水解的促進或抑制。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！?1〕沉淀的溶解與生成〔42〕沉淀溶解平衡〔43〕溶度積溶度積的相關(guān)計算〔44〕沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)BAABA通過實驗等，使學生知道難溶物在水中的溶解情況，引導(dǎo)學生在化學平衡原理的根底上了解沉淀溶解平衡及其建立過程，描述沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的一些應(yīng)用。以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式進行沉淀的轉(zhuǎn)化實驗。開展探究活動：查閱資料并交流含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學原理，討論牙膏加氟需要注意的問題。學生分組實驗教學要求本模塊應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學生分組實驗：1．中和反響反響熱的測定2．探究濃度、溫度、催化劑對化學反響速率的影響3．探究溫度、濃度對化學平衡的影響4．測定中和反響過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線5．測定不同鹽溶液的pH；氯化鐵水解反響的促進或抑制6．沉淀的轉(zhuǎn)化7．探究電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．了解原子核外電子的運動狀態(tài)?！?〕原子核外電子的運動狀態(tài)〔2〕電子云BA運用圖形、模型或電教手段等來說明核外電子的運動狀態(tài)和電子云。2．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素〔1～36號〕原子核外電子的排布?！?〕電子層〔能層〕、原子軌道〔能級〕、電子自旋的涵義〔4〕原子軌道〔形狀、伸展方向、能量上下順序和表示形式〕〔5〕不同電子層〔能層〕含有的原子軌道的類型、數(shù)目和不同能級〔原子軌道〕最多可容納的電子數(shù)〔6〕多電子原子中核外電子分層排布遵循的規(guī)律〔能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)那么〕〔7〕電子排布式及軌道表示式〔8〕元素原子外圍電子排布的特征與元素周期表分區(qū)ABBBBA從已有的原子核外電子排布初步規(guī)律中引伸，引導(dǎo)學生認識在多電子原子中，核外電子是分層排布的。合理運用圖形、模型或電教等直觀教學手段以幫助學生了解電子層、原子軌道、電子自旋等抽象概念。利用典型的原子核外電子的排布特點，幫助學生理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)那么。要求學生能用電子排布式或軌道表示式表示1~36號元素原子核外電子的排布。討論元素周期表中各區(qū)、各周期、各族元素的核外電子排布特征。引導(dǎo)學生認識微觀世界，樹立正確的物質(zhì)觀。主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)和自旋磁量子數(shù)等概念不作要求。3．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。〔9〕元素電離能〔10〕同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律〔11〕元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系〔12〕應(yīng)用元素電離能說明原子或離子失去電子難易，解釋元素的某些性質(zhì)〔13〕元素電負性〔14〕同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律〔15〕元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系〔16〕元素電負性大小與主族元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系A(chǔ)BBCABBB教學中注意?化學2?中的元素周期律等有關(guān)知識的銜接和遷移，幫助學生認識元素電離能、電負性。引導(dǎo)學生利用有關(guān)圖表討論同一周期、同一主族元素第一電離能和電負性的變化規(guī)律，并分析其與核外電子排布的關(guān)系，解釋元素主要化合價等性質(zhì)的周期性變化。引導(dǎo)學生重視元素電離能、電負性在分析化學鍵的成因、分類等方面的應(yīng)用。4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用?！?7〕原子核外電子在一定條件下的躍遷〔18〕電子躍遷的簡單應(yīng)用AA通過氫原子的光譜分析，讓學生知道核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷。結(jié)合實例讓學生了解電子躍遷在生活、生產(chǎn)和科學研究中的一些簡單應(yīng)用。主題2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1．能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)?！?9〕離子鍵的本質(zhì)〔20〕離子鍵的形成離子鍵的特征〔無飽和性和方向性〕〔21〕根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)BBAB在必修課程中離子鍵和離子化合物等知識的根底上，分析實例，幫助學生認識元素電負性差值較大的原子間通常形成離子鍵，理解離子鍵的形成過程，知道離子鍵的本質(zhì)和特征，探究結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系，要求能書寫常見離子化合物的電子式。建議有條件的學校進行探究熔融鹽導(dǎo)電性的實驗。2．了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。此局部內(nèi)容暫不作要求。3．知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。〔22〕共價鍵的本質(zhì)〔23〕共價鍵的形成共價鍵的特征〔飽和性和方向性〕〔24〕極性鍵和非極性鍵〔25〕σ鍵和π鍵〔26〕共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角〔27〕能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)BBABBAC聯(lián)系原子的核外電子排布和元素的電負性等知識，幫助學生理解共價鍵的成因、本質(zhì)和特征，認識σ鍵和π鍵的形成條件，分析一些簡單分子〔如N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2、C6H6等〕中存在的σ鍵和π鍵。借助一些簡單分子的某些性質(zhì)理解鍵能、鍵長、鍵角，并使學生初步學會運用鍵能、鍵長、鍵角分析一些簡單分子的空間構(gòu)型、說明一些簡單分子的某些性質(zhì)。4．認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。〔28〕極性分子和非極性分子〔29〕共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性〔30〕根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型〔31〕配位鍵的本質(zhì)〔32〕配位鍵的形成〔33〕配合物〔34〕簡單配合物的形成BBBBBBB使用模型、多媒體等直觀教具進行教學，讓學生動手組建分子球棍模型，認識一些典型分子和離子〔如N2、H2O、CO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、NH4+等〕的空間構(gòu)型；學會根據(jù)共價鍵原理、雜化軌道理論、價電子對互斥理論以及配位鍵原理等的根底知識，解釋或判斷一些典型分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。要求學生能以一些簡單配合物為例，說明配位鍵成因，認識其表示式。以演示實驗、分組實驗或設(shè)計實驗等形式進行探究簡單配合物的制取和性質(zhì)的實驗。5．了解“手性分子〞在生命科學等方面的應(yīng)用。此局部內(nèi)容暫不作要求。6．結(jié)合實例說明“等電子原理〞的應(yīng)用。此局部內(nèi)容暫不作要求。7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。〔35〕原子晶體〔36〕金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系BB使用模型、多媒體等直觀教具進行教學，分析金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，從中探究和歸納原子晶體結(jié)構(gòu)的特征，并解釋原子晶體高熔、沸點和高硬度的原因。8．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?！?7〕金屬鍵的本質(zhì)金屬鍵的特性〔無飽和性和方向性〕〔38〕決定金屬鍵強弱的主要因素〔39〕金屬鍵理論對金屬一些物理性質(zhì)的解釋AAAB從常見金屬〔如鋁、鐵、銅等〕在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用實例出發(fā)，引導(dǎo)學生感悟金屬的物理性質(zhì)，進而分析和推理金屬鍵原理的根底知識。9．能列舉金屬晶體的根本堆積模型。此局部內(nèi)容暫不作要求。主題3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1．結(jié)合實例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。〔40〕分子間作用力的本質(zhì)〔41〕影響分子間作用力大小的因素AA結(jié)合水的熔點、沸點及其分解溫度等實例說明化學鍵與分子間作用力的區(qū)別。2．舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響?！?2〕分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)的影響〔43〕相似相溶規(guī)那么BA以氯化氫、鹵素單質(zhì)等常見物質(zhì)為例，說明由分子組成的物質(zhì)其熔、沸點低的特點及熔、沸點變化的原因；用簡單實例說明“相似相溶規(guī)那么〞。3．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！?4〕氫鍵的本質(zhì)〔45〕氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響B(tài)A以氟化氫、水、氨為例，探究它們?nèi)邸⒎悬c異常的原因，使學生形成氫鍵的概念，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解氫鍵和化學鍵的區(qū)別。4．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?！?6〕分子晶體〔47〕分子晶體物理性質(zhì)〔熔、沸點等〕的特點〔48〕分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別BBB比擬四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力及主要物理性質(zhì)，使學生初步學會根據(jù)四種晶體的性質(zhì)差異，判斷晶體的類型，了解晶體的一些應(yīng)用。根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)計算暫不作要求主題4研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值1．了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值，認同“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的〞觀點，認識在分子等層次研究物質(zhì)的意義?！?9〕人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值〔50〕“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的〞觀點〔51〕在分子等層次研究物質(zhì)的意義BBB引導(dǎo)學生收集人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)過程中成果、方法和手段，以板報、討論、小論文或PPT文稿等形式展示、交流。從科學家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中讓學生體會科學探究的過程和方法、艱辛和樂趣，并認同“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的〞觀點。分析實例使學生進一步認識在分子等層次研究物質(zhì)的意義。2．知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根本方法和實驗手段?！?2〕物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的〔53〕研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根本方法和實驗手段BB在有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的教學中進一步強調(diào)“物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的〞的觀點，重視學生對研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根本方法和實驗手段的學習和體驗。3．認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。〔54〕原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系〔55〕元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用價值BB在核外電子排布、電離能、電負性等相關(guān)內(nèi)容的教學中，注意與必修模塊中有關(guān)元素周期律、元素周期表的知識的聯(lián)系，分析核外電子排布與周期、族的關(guān)系，以及與元素的電離能、電負性、化合價的關(guān)系和變化規(guī)律；了解元素周期律的實質(zhì)和元素周期表中元素“位、構(gòu)、性〞之間的關(guān)系；了解元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用價值。4．初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)?！?6〕物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系〔57〕物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)BA教學中注意引導(dǎo)學生養(yǎng)成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)〞等觀點，初步學會用此觀點解釋一些化學現(xiàn)象，預(yù)測一些物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。引導(dǎo)學生了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究在合成新藥物、新材料等方面的運用，并認識探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的美好前景。學生分組實驗教學要求本模塊應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學生分組實驗：1．制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型2．探究熔融鹽的導(dǎo)電性3．探究明礬或鉻鉀礬晶體的生長條件4．探究簡單配合物的制取和性質(zhì)有機化學根底主題內(nèi)容標準學習要求教學建議知識內(nèi)容認知目標主題1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)1．通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式。〔1〕測定有機化合物元素含量的一般方法〔燃燒法測定C、H、O元素〕〔2〕測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一般方法〔3〕根據(jù)元素含量和相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式BAB要求學生學會確定有機化合物中C、H、O元素含量及分子式的一般計算方法。只要求知道質(zhì)譜法是測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一種方法，具體方法內(nèi)容不作要求。2．知道常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)?！?〕常見有機物的結(jié)構(gòu)〔5〕有機物分子的官能團及其結(jié)構(gòu)特點和典型代表物〔6〕根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)特點分析物質(zhì)的主要化學性質(zhì)〔7〕根據(jù)官能團對有機化合物進行分類的方法〔8〕表示有機物結(jié)構(gòu)的方法ABBBB教學中注意與必修模塊中有機化學相關(guān)知識銜接，引導(dǎo)學生了解結(jié)合碳原子的成鍵特點、分子中碳的骨架和官能團推導(dǎo)有機化合物通式的方法。要求學生能正確書寫常見有機化合物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式。3．知道通過化學實驗和某些物理方法可以確定有機化合物的結(jié)構(gòu)。〔9〕紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)〔10〕化學實驗方法〔官能團檢驗〕確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)化學實驗在有機物研究中的重要作用ABB要求學生能夠根據(jù)核磁共振氫譜推斷有機化合物分子的碳骨架結(jié)構(gòu)。分析有機化合物的化學性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學生了解一些檢驗官能團的化學實驗方法。掌握有機物別離、提純與制備等實驗根本技能；體驗化學實驗在有機化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成等方面研究的重要作用。4．通過對典型實例的分析，了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體?！?1〕同分異構(gòu)現(xiàn)象〔12〕同分異構(gòu)體BC運用球棍模型等直觀教具展示典型有機物空間結(jié)構(gòu)，幫助學生在已有同分異構(gòu)知識根底上，進一步理解同分異構(gòu)現(xiàn)象；判斷簡單有機物同分異構(gòu)體的種類，并能書寫其結(jié)構(gòu)簡式。5．能根據(jù)有機化合物命名規(guī)那么命名簡單的有機化合物?！?3〕系統(tǒng)命名法〔14〕常見有機化合物的習慣名稱BA要求學生以烷烴為例，了解系統(tǒng)命名法，并能以系統(tǒng)命名法命名簡單的有機化合物。注意習慣命名法與系統(tǒng)命名法的區(qū)別和聯(lián)系。6．能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響?！?5〕有機分子中基團之間的相互影響A通過苯、乙醇、苯酚等性質(zhì)的比照實驗，引導(dǎo)學生了解有機分子中基團之間存在相互影響。主題2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比擬它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異?！?6〕烷、烯、炔和芳香烴在組成和結(jié)構(gòu)上的差異〔17〕烷烴的取代、燃燒反響〔18〕烯烴的加成、加聚、氧化反響〔含燃燒反響〕〔19〕炔烴的加成、氧化反響〔含燃燒反響〕〔20〕苯的取代〔鹵代、硝化〕、加成、燃燒反響以及苯的同系物的氧化反響B(tài)CCCC注意與必修模塊有機化學相關(guān)知識的銜接，通過分析各類有機物的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異，引導(dǎo)學生在原有知識根底上上升到對一類化合物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認識。要求學生正確書寫相應(yīng)的化學方程式。以具體物質(zhì)為例，分析官能團的特性及相互轉(zhuǎn)化。引導(dǎo)學生歸納有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成有機化學主干知識網(wǎng)。以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕至少進行以下實驗：乙醇和苯酚的性質(zhì)，乙醛的性質(zhì)，乙酸乙酯的水解反響等。引導(dǎo)學生通過對有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識，進一步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的化學觀點。要求學生能舉例說明烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用。在設(shè)計合理的有機合成途徑的教學中，引導(dǎo)學生進一步體會“綠色化學〞的思想。2.能說出天然氣、石油液化氣、汽油的組成，認識它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。〔21〕天然氣、石油液化氣、汽油的組成〔22〕天然氣、石油液化氣、汽油在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用AB3.舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用?！?3〕烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用A4.認識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！?4〕鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點〔25〕鹵代烴的取代和消去反響〔26〕醇的取代、消去、氧化和燃燒反響〔27〕酚弱酸性，取代反響顯色反響〔28〕醛的加成、氧化反響，甲醛與苯酚的縮聚反響〔29〕羧酸的酸性，酯化反響〔30〕酯的水解反響〔31〕鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系〔32〕簡單有機合成線路的設(shè)計BCCCACCCBB5.根據(jù)有機化合物組成和結(jié)構(gòu)的特點，認識加成、取代和消去反響。〔33〕加成反響〔34〕取代反響〔35〕消去反響B(tài)BB通過實例幫助學生認識結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響、條件對反響的影響，認識加成、取代、消去等反響的特點，認識有機物結(jié)構(gòu)與反響類型的關(guān)系。6.結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解某些烴、烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的平安使用問題。〔36〕某些烴、烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響〔37〕平安使用有機化合物AA引導(dǎo)學生關(guān)注日常生活中的有機物，關(guān)注有機物在科學、技術(shù)、社會中的應(yīng)用。以苯及其同系物的毒性、氟氯代烷對大氣臭氧層的破壞等為例，鼓勵學生收集資料，了解某些烴、烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響。引導(dǎo)學生關(guān)注有機化合物的平安使用問題。主題3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)1.認識糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用?！?8〕糖類的定義、組成與分類〔39〕常見的單糖葡萄糖、果糖的結(jié)構(gòu)葡萄糖的復(fù)原性〔40〕常見的二糖蔗糖、麥芽糖的分子組成蔗糖、麥芽糖的水解麥芽糖的復(fù)原性〔41〕常見的多糖淀粉和纖維素的分子組成淀粉和纖維素的水解淀粉的檢驗纖維素的酯化〔42〕糖類的用途BBBBBABBAAA以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行糖類性質(zhì)的實驗。引導(dǎo)學生探究蔗糖、淀粉的水解產(chǎn)物。要求學生了解糖類物質(zhì)與生命活動的關(guān)系，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。2.能說出氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，查閱資料了解氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。〔43〕氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點〔44〕氨基酸的主要化學性質(zhì)〔兩性、成肽〕〔45〕肽鍵結(jié)構(gòu)〔46〕氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系A(chǔ)AAB分析常見氨基酸的分子結(jié)構(gòu)特點，引導(dǎo)學生從官能團的角度分析氨基酸的主要化學性質(zhì)。引導(dǎo)學生查閱資料了解氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。3.了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，認識人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學開展中所起的重要作用。〔47〕蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)〔48〕蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反響〔49〕酶催化的特點〔50〕人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義BBAA以演示實驗、分組實驗、設(shè)計實驗等形式〔有條件的學校盡可能多采取學生分組實驗的形式〕進行蛋白質(zhì)性質(zhì)的實驗。引導(dǎo)學生結(jié)合生物學科知識，查閱資料、交流討論酶與核酸在生命科學中的重要作用，認識化學學科的開展對生命科學的促進作用。主題4合成高分子化合物1．能舉例說明合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體?！?1〕合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點〔52〕單體、鏈節(jié)、鏈節(jié)數(shù)〔聚合度〕AB引導(dǎo)學生根據(jù)簡單高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體，根據(jù)單體分子結(jié)構(gòu)推斷簡單聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。2．能說明加聚反響和縮聚反響的特點。〔53〕加聚反響〔54〕縮聚反響B(tài)B引導(dǎo)學生舉例說明加聚反響和縮聚反響的特點與區(qū)別。指導(dǎo)學生正確書寫一些常見、簡單的高分子化合物的聚合反響化學方程式。3．舉例說明新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，討論有機合成在開展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的奉獻?！?5〕塑料、合成纖維、合成橡膠的區(qū)別和聯(lián)系〔56〕新型高分子材料的優(yōu)異性能及其應(yīng)用〔57〕有機合成在開展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的奉獻AAA引導(dǎo)學生充分利用教材，收集、閱讀有關(guān)資料，認識高分子材料的重要用途，認識材料是現(xiàn)代社會開展的物質(zhì)根底，材料科學將是21世紀最重要學科之一。學生分組實驗教學要求本模塊應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學生分組實驗：1．乙醇與苯酚的性質(zhì)2．乙醛的性質(zhì)3．乙酸乙酯的水解反響4．糖類的性質(zhì)5．蛋白質(zhì)的性質(zhì)【附件1】高中學生動手化學實驗的活動內(nèi)容與教學安排以下內(nèi)容為高中化學必考模塊?化學1?、?化學2?和?化學反響原理?模塊的學生必做動手實驗，共13課時。其中，高一上學期〔配合?化學1?〕開設(shè)實驗一、實驗二、實驗三和實驗四；高一下學期〔配合?化學1?和?化學2?〕開設(shè)實驗五、實驗六和實驗七；高二理科〔配合?化學反響原理?〕開設(shè)實驗八、實驗九、實驗十、實驗十一、實驗十二和實驗十三。選考模塊?化學與技術(shù)?、?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?和?有機化學根底?的學生必做動手實驗，各?？梢暻樽孕邪才拧嶒炓晃镔|(zhì)性質(zhì)研究與一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【實驗?zāi)康摹?．通過實驗學習物質(zhì)性質(zhì)的研究方法和程序。2．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法?！緦嶒炘怼?．通過實驗觀察、研究鈉的物理和化學性質(zhì)，掌握對物質(zhì)性質(zhì)研究的根本方法和程序。2．在化學開展的過程中，由定性實驗到定量實驗是一個質(zhì)的飛躍。容量瓶是實驗室中重要的計量儀器，它主要用于配制一定濃度的溶液。物質(zhì)的量濃度(c)=溶質(zhì)物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V)?！緦嶒炗闷贰績x器：100mL容量瓶、膠頭滴管、天平、砝碼、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、鑷子、小刀、濾紙、試管夾、玻璃管、玻璃片、試管、鋁箔、酒精燈試劑：氯化鈉、蒸餾水、鈉、酚酞試液【實驗過程與討論】1-1金屬鈉的性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學方程式)1-1-1觀察鈉的性質(zhì)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，放在濾紙上，觀察顏色、狀態(tài)，并用濾紙將外表煤油吸干，用小刀切開綠豆大小的一小塊，觀察切面顏色及在空氣中的顏色變化。1-1-2鈉與水的反響在燒杯中預(yù)先裝些水，并滴入幾滴酚酞試劑，將切好的鈉投入水中，觀察實驗現(xiàn)象。1-1-3鈉與氧氣的實驗切一塊黃豆大小的鈉，擦干煤油，放到硬質(zhì)玻璃管的中部，用試管夾夾持，在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。1-2配制100mL1.00mol?L-1氯化鈉溶液計算要配制100mL1.00mol?L-1氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉g。 稱量用電子天平稱取氯化鈉固體，并轉(zhuǎn)移至燒杯。 溶解在燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解并冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中〔不要讓溶液灑到容量瓶外〕。洗滌用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液并入容量瓶，重復(fù)操作2~3次。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 定容往容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 搖勻蓋上容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 裝瓶將配制好的溶液倒入事先準備好的試劑瓶中，貼上標簽。【拓展實驗】1．金屬鈉與硫酸銅溶液的反響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋〔包括化學方程式〕將一塊綠豆大小的金屬鈉投入硫酸銅稀溶液中，觀察現(xiàn)象。2．用密度為1.20g·cm-3的36.5%的濃鹽酸配制100mL1.0mol?L-1鹽酸?！締栴}討論】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析：①溶解攪拌或者轉(zhuǎn)移時有局部液體濺出，實驗結(jié)果〔填“偏高〞“偏低〞或“無影響〞，下同〕；②未洗滌燒杯和玻璃棒，實驗結(jié)果；③溶解時放熱，且未冷卻至室溫，實驗結(jié)果；④在定容時，仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果；⑤在定容時，俯視讀數(shù)，實驗結(jié)果；⑥容量瓶未事先枯燥，實驗結(jié)果；⑦加水至刻度線后，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，實驗結(jié)果_______。【活動建議】實驗1-1-1：切開金屬鈉前先觀察鈉的外表，以便與切后進行比擬。切割金屬鈉在玻璃片上進行，切口處可觀察到銀白色光澤，暴露在空氣中很快變暗。這一實驗不僅說明鈉具有金屬光澤，而且還說明鈉質(zhì)軟。放置后，鈉外表變暗或久置生成一層氧化鈉。實驗1-1-2：應(yīng)提示學生觀察反響時鈉所處的部位、形態(tài)、鈉球的運動和大小變化情況、周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。實驗1-1-3：鈉開始燃燒后，立即撤掉酒精燈，可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下呈淡黃色的固體Na2O2，暴露在空氣中慢慢變?yōu)榘咨腆w〔主要成分為NaOH〕，而且潮解吸水。在坩堝里進行鈉的燃燒實驗比擬平安，但不易觀察實驗現(xiàn)象。在大玻璃直管中進行該實驗，實驗現(xiàn)象明顯。實驗1-2：實驗需要NaCl固體5.85g。假設(shè)用托盤天平稱量，應(yīng)向?qū)W生說明導(dǎo)致實驗誤差產(chǎn)生的原因。二、拓展實驗1．鈉與硫酸銅溶液的反響在燒杯中進行，由于硫酸銅溶液呈酸性，鈉與之反響較與水反響更加劇烈，可能觀察到黃色火焰，注意防止金屬鈉或液體飛濺傷人。提示學生重點觀察產(chǎn)生沉淀的顏色。2．該實驗?zāi)康脑谟谑箤W生掌握配制液態(tài)溶質(zhì)溶液的方法，同時讓學生學習質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系。三、問題討論解答①偏低；②偏低；③偏高；④偏低；⑤偏高；⑥偏高；⑦無影響實驗二鐵及其化合物的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【實驗?zāi)康摹?．認識鐵及其化合物重要的化學性質(zhì)；學會鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法。2．了解探究物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的過程與方法。3．認識碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)?！緦嶒炘怼胯F單質(zhì)具有復(fù)原性，可以被不同氧化劑分別氧化成+2或者+3價鐵。含有+2價鐵的化合物既有氧化性又有復(fù)原性。亞鐵離子容易被氧化成+3鐵離子。含有+3價鐵的化合物通常具有氧化性，如氯化鐵溶液可以氧化鐵單質(zhì)。亞鐵離子與鐵離子都可以與堿反響得到氫氧化物沉淀。碳酸