福州三中第一學(xué)期高二期末考試

第7頁福州三中2023-2023學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷考前須知：1．試卷總分值：150分考試時間：90分鐘

2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12N-14

O-16

Na-23

Si-28-Cl-35．5

Fe-56第I卷選擇題〔每題只有一個正確選項，每題3分，24題，共72分〕以下微粒的表示方法中正確的選項是〔〕碳原子價電子軌道表示式B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式

CH3COOCH3CH2C．氯化氫的電子式：H:C1D．中子數(shù)為16的磷原子3115P假設(shè)aAm+與bBn-的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系不正確的選項是〔〕A．a(chǎn)-m=b+n B．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大〔m+n〕 D．原子半徑A>B以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的選項是〔〕A．.Cr：[Ar]3d44s2 B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6 D．S：1s22s22p63s23p4以下物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是〔〕A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2Na．Mg和Al的有關(guān)性質(zhì)的表達正確的選項是〔〕A．電負性：Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．復(fù)原性：Na>Mg>A1 D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“對角線〞關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，以下有關(guān)表達錯誤的選項是()Li2SO4難溶于水 B．Be(OH〕2為兩性氫氧化物C．硼晶體為原子 D．BeC12是共價化合物根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達正確是〔〕A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X．Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響。以下說法正確的選項是〔〕X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑大?。篨<Y<ZC．Y．W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵以下關(guān)于乙醛的說法錯誤的選項是〔〕一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵 B．乙醛分子中存在非極性鍵C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇 D．乙醛晶體屬于分子晶體以下晶體分類中正確的一組是〔〕離子最體原子晶體分子晶體ANaOH

ArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項是〔〕熔點：SiO2>CCl4>S B．晶格能由大到?。篗gC12>MgO>NaClC．沸點：NaCl>乙酸>硝酸 D．熱穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3實現(xiàn)以下變化時，需克服相同類型作用力的是〔〕A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化 D．液氯和苯的汽化以下說法正確的選項是〔NA為阿伏伽德羅常數(shù)〕〔〕A．58．5gNaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NAB．12g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NAD．78g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NAX．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如下圖，那么下面表示該化合物的化學(xué)式正確的選項是〔〕A.ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12有關(guān)晶體的以下說法中不正確的選項是〔〕A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+C．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)〔距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù)〕為12以下分子中，中心原子不是sp3雜化的是〔〕A．NH4+ B．H2OC．CH4 D．BBR31919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同．電子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的為等電子體。等電子體具有結(jié)構(gòu)相似特征。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是〔〕A．SiCl4和SO4- B．CS2和SCN-C．CO2和NO2 D．NH4+和CH4三氟化氮〔NF3〕是一種無色無味的氣體，它是氨〔NH3〕和氟氣〔F2〕在一定條件下直接反響得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。以下關(guān)于三氟化氮的表達，正確的選項是〔〕NF3中的N呈-3價電負性由大到小的順序：H>N>FNF3可能是一種極性分子NF3和NH4F都是分子晶體以下對一些實驗事實的理論解釋不正確的選項是〔〕選項實驗事實理論解釋AN2能在空氣中穩(wěn)定存在N2分子內(nèi)含有三鍵，鍵能大BNH3分子中的鍵角小于CH4NH3分子中的孤對電子對其他三根鍵產(chǎn)生排斥的影響CAlCl3和Na2SO4固體均不導(dǎo)電它們都不是離子晶體D用酸性高錳酸鉀可以鑒別苯和甲苯甲苯結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)相連的本時機被酸性高錳酸鉀氧化為羧基以下常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是〔〕AlCl3溶液FeCl3溶液MgSO4溶液CuSO4溶液把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co〔OH〕2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co〔NH3〕6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位數(shù)是6,．把別離出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，那么析出氯化銀沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。以下說法正確的選項是〔〕產(chǎn)物中CoCl2·5NH3的配體NH3為分子和氯原子通入空氣后得到的復(fù)原產(chǎn)物含有[Co〔NH3〕6]Cl2[Co〔NH3〕6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d4s2[Co〔NH3〕6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵近年來，科學(xué)家合成了一些列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物〔AlH3〕n。，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如以下圖。以下說法肯定錯誤的選項是〔〕A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫氯化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，以下說法不正確的選項是〔〕A．分子式C9H8O4B．阿司匹林屬于分子晶體C．阿司匹林中C原子只能形成sp3雜化D.可以發(fā)生取代．加成．氧化反響正硼酸〔H3BO3〕是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連〔如下圖〕，那么以下有關(guān)說法中不正確的選項是〔〕A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

非選擇題(5小題，共78分〕〔13分〕A．B．C．．E．六種短期素的原子序數(shù)依次增大。A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。答復(fù)以下問題：

〔1〕寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

〔2〕寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反響的離子方程式________________。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E________F〔填“>〞或“<〞〕，寫出F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________

〔3〕D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。〔4〕30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數(shù)為________mol〔9分〕短周期元素X．Y．Z．M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，答復(fù)以下問題：〔1〕Z元素是__________，寫出Y2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________，寫出單質(zhì)Y與單質(zhì)M反響生成物的電子式________________________?！?〕寫出單質(zhì)X與單質(zhì)M在高溫下反響的生成物的化學(xué)式為________，該產(chǎn)物分子為________形〔填“值線〞．平面三角等〞〕，其化學(xué)鍵屬________共價鍵〔填“極性〞或“非極性〞〕?！?2分〕W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q2+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請答復(fù)以下問題：寫出離子的電子排布式________。

〔2〕Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。〔填元素符號〕

〔3〕Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q〔YH3〕4]2+，該配離子中存在的

化學(xué)鍵有________。〔填標(biāo)號〕

A．氫鍵 B離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵O與某非金屬原子A形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。該晶體的化學(xué)式是________，與同一個A微粒距離最近的Q微粒有________個。

太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等。答復(fù)以下問題：〔1〕硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，那么銅與M形成的化合物屬于________填“離子〞，“共價〞〕化合物。高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________?！?〕銅與類鹵素〔SCN〕2反響生成Cu〔SCN〕2，類鹵素〔SCN〕2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸〔H﹣S﹣C≡N

〕的沸點低于異硫氰酸〔H﹣N=C=S〕的沸點．其原因是________?！?〕硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反響生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________?！?〕含硼化合物是一種常見的復(fù)原劑，結(jié)構(gòu)如右圖所示，圖中的鍵角是。請在圖中畫出配位鍵?！?〕多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。以下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為________________利用某工業(yè)廢鐵粉〔主要成分為Fe2O3．Fe等〕與硫酸反響可制備硫酸亞鐵。〔1〕Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反響的離子方程式________________?！?〕FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與互為等電子體的離子與分子分別為________,________〔填化學(xué)式〕〔3〕苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________?！?〕Fe3O4既有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如以下圖所示，它是由以下A．B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________．〔5〕常溫條件下，鐵的晶體采用如下圖的堆積方式。那么這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，那么此種鐵單質(zhì)的密度表達式為________g/cm3

福州三中2023-2023學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷答案選擇題1-5ABCBC 6-10ABCCC11-15ADCAB 16-20ACCCD 21-24DDCB非選擇題25．〔1〕Mg(2)Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O(3)<HClO4(4)原子晶體226．(1)Si〔2〕CS2直線非極性27．〔1〕1S22S22P6〔2〕N>C