離子反應(yīng)課件-新人教版必修1第一課時(shí)

第二章離子反應(yīng)2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?；衔锘衔锘蚝退伎?1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！討論：Na2O溶于水能導(dǎo)電，這說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，對(duì)嗎？那Na2O是電解質(zhì)嗎，原因是什么？不對(duì)，導(dǎo)電的是NaOH。但是它是電解質(zhì)，因?yàn)镹a2O在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；一般情況下，金屬氧化物都是可以導(dǎo)電的。

3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？

它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。電解質(zhì)取并集！

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！

思考:1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！

3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！電解質(zhì)小結(jié)1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。非電解質(zhì)小結(jié)1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談5.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3都是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)導(dǎo)電原因?yàn)槭裁措娊赓|(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？課本30頁(yè)以氯化鈉的水溶液為例研究原因因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)導(dǎo)電原因：電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

思考：

NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)嗎，為什么？不對(duì)。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。只有電離后，產(chǎn)生自由離子，通電才能使自由離子定向移動(dòng)。

討論：電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？1mol/L的鹽酸和硫酸哪個(gè)導(dǎo)電性強(qiáng)？1mol/L的的氯化鈉和硫酸鎂呢？電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生

自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-酸堿鹽的定義

——從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或氨根離子)與酸根離子的化合物。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。練習(xí)1.請(qǐng)寫(xiě)出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。練習(xí)2.請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-√×請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一種弱酸。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離程度存在形式化合物類(lèi)型完全部分水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……

達(dá)標(biāo)練習(xí):1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

1.液態(tài)HCl

2.固體NaCl3.熔融NaCl

4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水

3、4、7、10

1、2、3、91、2、3、8、92.下列物質(zhì)①鋁線②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水

能導(dǎo)電的是()

屬于電解質(zhì)的是()

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

屬于弱電解質(zhì)的是()

既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是①②⑦⑨④⑤⑨⑩④⑤⑨⑩①②③⑥⑦3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(

)A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液