化學反應速率(第1課時)課件教學文案

第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度(xiàndù)

(第１課時）第一頁，共23頁。炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(fǎnyìng)、感光反應(fǎnyìng)等瞬間即可完成?！舅伎?sīkǎo)與交流】在化學實驗和日常生活中，我們經常(jīngcháng)觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢:快！第二頁，共23頁。室溫下金屬(jīnshǔ)生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計，而地殼內煤或石油的形成要經過幾十萬年的時間。慢第三頁，共23頁。請思考(sīkǎo)：物體運動的快慢(kuàimàn)可以用速度來表示（v=s/t)，物質化學反應的快慢(kuàimàn)又該怎么表示呢？------用來表示化學反應(huàxuéfǎnyìng)快慢的物理量化學反應速率：第四頁，共23頁。4.公式(gōngshì)拓展：5.常用(chánɡyònɡ)單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)一、化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率（書47）3.計算表達式：υ(B)=Δc(B)Δt2.表示方法：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示=c2–c1t2–t1υ=ΔcΔtV．△t=△n￣￣￣1.概念：用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。第五頁，共23頁。例1、在某一化學反應中，B的濃度(nóngdù)在5s內2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應速率為。課堂練習1一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余7.75mol，這種反應物的化學反應速率為。υ(B)=0.3mol/(L·S)0.01mol/(L·min)練一練υ第六頁，共23頁。例題(lìtí)2它們之間有什么(shénme)關系？

在2L容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO3,反應前各物質均為1mol，經5S后SO2減少到0．2mol,請分別用SO2、O2

、SO3表示該反應的反應速率！第七頁，共23頁。2SO2+O22SO3【分析探究】：物質(wùzhì)間各種量的關系？初始(chūshǐ)量n1：1mol1mol1mol5s末量n2：0.2mol變化(biànhuà)量△n：0.8mol解析例2：2L0.4mol0.8mol0.6mol1.8mol變化濃度△c：0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L反應速率υ:0.08mol/(L·S)0.04mol/(L·S)

0.08mol/(L·S)第八頁，共23頁。②同一化學反應，用不同的物質來表示(biǎoshì)其反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示(biǎoshì)的都是同一個反應的速率。因此化學反應速率的表示(biǎoshì)必須指明用哪種物質來做標準。各物質化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率之比==△C之比==△n之比==反應方程式中各物質化學計量數(shù)之比;【注意(zhùyì)】①υ表示單位時間內的平均反應速率而不是瞬時速率；且為正值；第九頁，共23頁。反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：（1）υ(A)=18mol/(L·min)（2）υ(B)=0.6mol/(L·s)（3）υ(C)=0.4mol/(L·s)（4）υ(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢(kuàimàn)順序為:(1)>(4)>(2)=(3)練一練第十頁，共23頁。③同一反應在不同條件下可能反應速率不同，比較其快慢時必須(bìxū)轉化成同一種基準物質且單位也相同！你記住(jìzhù)了嗎？【注意(zhùyì)】④一般不用固體或純液體來表示化學反應速率!第十一頁，共23頁。已知反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,則下列速率（單位相同）關系(guānxì)正確的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)

C、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)C練一練第十二頁，共23頁。課堂練習1已知反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),則下列速率（單位相同）關系(guānxì)正確的是（）A、B、

C、D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D第十三頁，共23頁。課堂練習2在2L容器中發(fā)生反應(fǎnyìng)2SO2+O22SO3,經一段時間后SO2減少了3．6mol,此時用O2表示反應(fǎnyìng)速率0．45mol/(L·s),則這段時間為（）

A、1sB、2sC、3sD、4sB第十四頁，共23頁。二、影響化學反應速率(sùlǜ)的因素：影響(yǐngxiǎng)條件內因(nèiyīn)外因物質的性質溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等主要因素次要因素第十五頁，共23頁。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)溫度對化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率的影響科學(kēxué)探究：實驗2－5冷水熱水第十六頁，共23頁?？茖W(kēxué)探究：實驗2－5溫度對化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率的影響現(xiàn)象結論在其它條件(tiáojiàn)相同時，升高溫度能加快化學反應的速率；降低溫度則減慢速率。很慢產生氣泡很快產生氣泡熱水中冷水中第十七頁，共23頁。5%H2O2FeCl3溶液(róngyè)MnO2粉末(fěnmò)催化劑對化學反應速率(sùlǜ)的影響科學探究：實驗2－6第十八頁，共23頁。催化劑對化學反應速率(sùlǜ)的影響科學(kēxué)探究：實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑較慢產生(chǎnshēng)少量氣泡很快產生大量氣泡很快產生大量氣泡在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學反應的速率。第十九頁，共23頁。1.人們?yōu)槭裁词褂?shǐyòng)電冰箱儲存食物？2.實驗室通常要將兩種塊狀或粉末狀的固體藥品研細，并混勻后再進行(jìnxíng)反應。原因是什么？思考(sīkǎo)與交流3.實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？降低溫度反應速率減慢。增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）配成溶液，接觸充分反應速率加快溫度的影響固體表面積反應物狀態(tài)第二十頁，共23頁。4.實驗室常用約30％左右的硫酸溶液與鋅粒反應(fǎnyìng)制取氫氣，當反應(fǎnyìng)進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(fǎnyìng)器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？增大濃度反應(fǎnyìng)速率加快，減小濃度反應(fǎnyìng)速率減慢。濃度(nóngdù)的影響第二十一頁，共23頁。影響化學反應速率因素規(guī)律(在其它條件相同時)反應物的濃度氣態(tài)反應物的壓強固體表面積其它