甘肅省三人智教育初中化學(xué) 《化學(xué)方程式》

第11頁(yè)甘肅省三人智教育2023-2023年度初中化學(xué)?化學(xué)方程式?強(qiáng)化練習(xí)一、選擇題1、以下對(duì)化學(xué)根本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是()A．微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B．能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱C．分類(lèi)觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿D．守恒觀：電解水反響前后，元素種類(lèi)和原子數(shù)目均不變2、以下對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒〞，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反響前煤的質(zhì)量相等

B．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律D．1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+1=2〞或“1+1≠2〞的有趣現(xiàn)象。以下符合“1+1=2〞的事實(shí)是()A.常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB.室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反響后所得的溶液質(zhì)量為2gC.室溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D.20℃時(shí)，1g氯化鈉飽和溶液中參加1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液4、化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是〔〕

①原子數(shù)目

②原子的種類(lèi)

③分子數(shù)目

④分子的種類(lèi)

⑤元素的種類(lèi)

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

⑦物質(zhì)的種類(lèi)．

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦5、一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()物質(zhì)ABCD反響前的質(zhì)量/g15152520反響后的質(zhì)量/g010xyA．x的取值范圍是：0≤x≤45B．參加反響的A和B的質(zhì)量之比為3∶1C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反響為化合反響D．x＋y＝656、催化轉(zhuǎn)化器〞可以將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體，其反響的微觀示意圖如下所示。以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．該反響屬于置換反響

B．該反響前后原子總數(shù)減少C．催化劑在該反響前后質(zhì)量不變D．該反響的化學(xué)方程式為CO+NO===CO2+N27、以下反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.鐵在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3B.硫酸銨與燒堿混合:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑C.鋁片放入硝酸銀溶液中:Al+AgNO3AlNO3+AgD.向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鉀溶液:MgCl2+KOHMgOH+2KCl8、將一定量的氫氧化鈉和氯化銨固體混合物加熱，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．物質(zhì)NaOHNH4ClNaClH2OX反響前質(zhì)量/g8.010.7000反響后質(zhì)量/g0011.73.6a①表中a的值為2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氫元素④X可能是該反響的催化劑⑤X的相對(duì)分子質(zhì)量為17⑥X中一定含氫、氮元素，其質(zhì)量比為2：7⑦X中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.4%，對(duì)以上說(shuō)法判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.

①②③正確

B.

只有⑤⑦正確

C.

只有⑥③正確

D.

只有①⑦正確9、有兩份質(zhì)量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳，再將生成的一氧化碳在充足的氧氣中燃燒生成bg的二氧化碳，那么a和b的關(guān)系是(

)

A.

a＜b

B.

a＞b

C.

a=b

D.

無(wú)法確定10、現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后,測(cè)得生成88g二氧化碳和72g水,關(guān)于該可燃物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.一定是氧化物B.只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素11、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，以下認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是〔〕

物

質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量〔g〕19.78.731.60.4反響后質(zhì)量〔g〕待測(cè)17.403.6A．反響過(guò)程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87︰36

B．假設(shè)甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為197︰158，那么反響中甲、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰2C．該變化的根本反響類(lèi)型一定是分解反響D．物質(zhì)丙一定是化合物，物質(zhì)丁可能是單質(zhì)12、加熱10g高錳酸鉀一段時(shí)間后，停止加熱，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是〔〕A.

K2MnO4、MnO2

B.

KMnO4、MnO2

C.

KMnO4、K2MnO4、MnO2

D.

KMnO4、K2MnO413、托盤(pán)天平的兩邊各放入等質(zhì)量的燒杯，且都參加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到達(dá)平衡，可分別往兩燒杯中參加〔

〕

A.

鎂2g，鋁2g

B.

鎂4g，鐵、鋅混合物4g

C.

鋅5.6g，鐵5.6g

D.

鋅6.5g，鎂、鋁混合物6.5g14、鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生以下反響：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2＋2H2O對(duì)上述反響的分析判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

)A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反響B(tài)．NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反響C．反響②和③都是復(fù)分解反響D．反響①、③中Ni的化合價(jià)都發(fā)生了變化15、?美國(guó)化學(xué)會(huì)志?報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na====2X+C〔金剛石〕，那么X的化學(xué)式為〔

〕

A.Na2O2

B.Na2CO3

C.Na2O

D.Na4C2O6

16、銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化學(xué)式是(

)A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuCO317、酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用在玻璃上雕刻各種精美圖案,也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反響可以表示為SiO2+4HF=X+2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)A.可能含有氫元素

B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素

D.X是一種氧化物18、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11∶14B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反響，生成H2的質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反響，生成CO2的質(zhì)量相等D.等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反響后，所得溶液顯中性二、解答題19、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì)，它們的局部化學(xué)式和微觀示意圖分別列于下表。物質(zhì)甲乙丙丁化學(xué)式H2OCH2微觀示意圖圖例：(1)請(qǐng)寫(xiě)出丙物質(zhì)的化學(xué)式，畫(huà)出丁物質(zhì)的微觀示意圖。

(2)構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是(填“分子〞或“原子〞)，四種物質(zhì)中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。

(3)甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁，所屬的根本反響類(lèi)型為。假設(shè)20g甲與12g乙充分反響，可生成丙物質(zhì)的質(zhì)量為g。

20、過(guò)氧化鈉〔Na2O2〕為淡黃色固體，可用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，工業(yè)制備的主要流程如下：〔1〕4Na+O2====2Na2O〔反響條件略去〕，該反響屬于根本反響類(lèi)型中的_____反響?！?〕過(guò)氧化鈉〔Na2O2〕產(chǎn)生氧氣〔O2〕的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，理論上156g過(guò)氧化鈉可制得氧氣質(zhì)量為g。21、有關(guān)物質(zhì)組成及化學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的開(kāi)展做出了重要奉獻(xiàn)。

〔1〕法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫為化學(xué)學(xué)科的開(kāi)展做出了巨大奉獻(xiàn)，以下有關(guān)發(fā)現(xiàn)與他有密切關(guān)系的是。

A.空氣的組成

B.質(zhì)量守恒定律

C.水的組成

D.酸堿指示劑

〔2〕在密閉容器內(nèi)參加以下兩種物質(zhì)，并稱(chēng)量參加前后的總質(zhì)量〔含密閉容器〕，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

〔填標(biāo)號(hào)〕。

A.

蔗糖和水

B.

氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C.

氯化鋇溶液和稀硫酸〔3〕在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如下圖。

①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是。

②該反響的化學(xué)方程式為。

③參加反響的氧氣質(zhì)量為g。

〔4〕某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂〔Mg3N2〕。

查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反響：

①2Mg+O2===2MgO；

②3Mg+N2===Mg3N2；

③2Mg+CO2===2MgO+C

④Mg+H2O===MgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑

實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如下圖〔鎂粉、復(fù)原鐵粉均已枯燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完全的，整套裝置的末端與枯燥管相連〕。答復(fù)以下問(wèn)題：

①連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將空氣通入實(shí)驗(yàn)裝置，那么氣流流經(jīng)裝置的順序是〔填裝置序號(hào)〕。D裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為②通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？。

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是否含氮化鎂：實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)物中含有氮化鎂④思維拓展：空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于Mg3N的質(zhì)量，請(qǐng)給出合理的解釋。

22、NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和復(fù)原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。其工作原理如以下圖所示。第22題圖(1)復(fù)原時(shí)復(fù)原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反響：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2①反響中，碳元素的化合價(jià)(填“升高〞或“降低〞)；②X的化學(xué)式是。(2)儲(chǔ)存時(shí)，局部NO發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是。(3)NO氣體通過(guò)NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反響方程式是。23、人對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了從宏觀到微觀的漫長(zhǎng)的過(guò)程,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)用以下物質(zhì)填空(填寫(xiě)序號(hào))。A.氧氣

B.二氧化碳

C.氮?dú)?/p>

D.稀有氣體①約占空氣體積的78%,是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料的是。

②人類(lèi)維持生命不可缺少,燃料燃燒也離不開(kāi)的氣體是。

③雖然幾乎不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響,但也有廣泛的用途,如制造電光源等的是。

④植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)是

。

(2)用微粒名稱(chēng)或符號(hào)填空。①構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子有。如水是由構(gòu)成的;鐵是由構(gòu)成的;氯化鈉是由構(gòu)成的。

②假設(shè)“〞表示一個(gè)氯原子,那么“〞表示

。

③在氧化汞受熱分解過(guò)程中,能保持反響物化學(xué)性質(zhì)的是;在反響前后保持不變的是。

24、甲烷——小分子，大作為在圖1的四大圈層中，有以下6種物質(zhì)：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氫氣；⑥氧氣。構(gòu)成這些物質(zhì)的分子雖然簡(jiǎn)單，但這些物質(zhì)有的是人類(lèi)賴(lài)以生存的根本物質(zhì)，有的是物質(zhì)循環(huán)關(guān)鍵物質(zhì)，有的是人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)活動(dòng)必需的物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕在這6種物質(zhì)中，元素種類(lèi)共有種，人類(lèi)的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有(填化學(xué)式，下同)，植物生長(zhǎng)必需的物質(zhì)有，元素種類(lèi)完全相同的物質(zhì)是?！?〕甲烷是最重要的根底有機(jī)物之一，不僅可做燃料，還能發(fā)生如下反響：①在隔絕空氣和1000℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生炭黑和氫氣；②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔和氫氣；③在1400℃條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反響生成氫氣和一氧化碳；④在800℃和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反響生成氫氣和一氧化碳。試寫(xiě)出上述②～④三個(gè)反響的化學(xué)方程式：〔3〕在反響①-④中，屬于置換反響的有。在反響①和②中，反響物相同，而生成物不同，從微觀的角度看，是因?yàn)榉错憲l件不同導(dǎo)致。③和④兩個(gè)反響的反響物不同，但生成物相同，從物質(zhì)組成的角度看，其原因是。在實(shí)際生產(chǎn)中，反響③需要按比例控制氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。25、根據(jù)描述寫(xiě)出以下反響方程式,并配平〔1〕工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳和氧化鈣

〔2〕加熱條件下氫氣復(fù)原三氧化鎢〔WO3〕得到鎢和水

〔3〕工業(yè)通電電解氧化鋁冶煉金屬鋁

〔4〕乙炔〔C2H2〕在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

〔5〕在溶液中，硫酸銅和氫氧化鈉反響生成生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

〔6〕高溫的條件下，一氧化碳能和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳

〔7〕天然氣的主要成分是甲烷〔CH4〕，它在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

〔8〕酒精(C2H5OH)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

26、宇航員在太空艙中，可利用自己呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末作用來(lái)獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳，同時(shí)還生成另一種物質(zhì)碳酸鈉。(1)寫(xiě)出二氧化碳與過(guò)氧化鈉反響的化學(xué)方程式：

(2)假設(shè)某宇航員在某次太空飛行中預(yù)計(jì)消耗氧氣480kg，請(qǐng)計(jì)算該宇航員在太空艙中至少應(yīng)準(zhǔn)備的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。27、小強(qiáng)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽，他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后參加少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7g(反響的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑)(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是

。

(2)假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，那么生成的氣體的質(zhì)量為g。

(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28、某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部參加到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液中，恰好完全反響，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：(1)參加的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。參考答案一、選擇題1、C2、B3、C4、A5、A6、C7、B8、B9、C10、B11、A12、C13、D14、C15、B16、B【解析】反響物中各原子的數(shù)目：2個(gè)Cu、2個(gè)H、1個(gè)C、5個(gè)O，生成物中各原子的數(shù)目：2個(gè)H、1個(gè)C、3個(gè)O，所以2X中有：2個(gè)Cu、2個(gè)O，故X的化學(xué)式是CuO，應(yīng)選B。17、C18、AC二、填空題19、解析：(1)由丙的微觀示意圖可知，一個(gè)丙物質(zhì)的分子中有1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，故其那么化學(xué)式為CO，丁物質(zhì)為氫氣，1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子，那么微粒的微觀示意圖為；(2)甲物質(zhì)為水，丙物質(zhì)是一氧化碳，它們都屬于氧化物；乙是碳，丁是氫氣，它們都屬于單質(zhì)；(3)根據(jù)題意可知，水與碳在一定條件下反響生成一氧化碳和氫氣，其反響的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2，該反響是單質(zhì)和化合物反響生成單質(zhì)和化合物，故屬于置換反響；由反響可知12g碳和18g水恰好完全反響，假設(shè)20g甲(水)與12g乙(碳)充分反響，那么水有剩余，12g碳完全反響。解：設(shè)生成CO的質(zhì)量為x，那么C+H2O=====CO+H212

2812g

x解得x=28g答案：(1)CO

(2)分子H2O、CO

(3)置換反響2820、〔1〕化合〔2〕3221、〔1〕A,B,C

〔2〕C

〔3〕溫度沒(méi)有到達(dá)紅磷的著火點(diǎn)；4P+5O2======2P2O5；8

〔4〕DCBA；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成的氮化鎂中含有氧化鎂；取樣，參加少量水，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀且有刺激性氨味；O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑

22、(1)①升高②BaO(2)2NO＋O2===2NO2BaO(3)2NO＋O2＋4CO=====N2＋4CO23、答案(1)①C②A③D④B(2)①分子、原子、離子水分子鐵原子氯離子、鈉離子②一個(gè)氯分子③氧化汞分子氧原子、汞原子解析(1)空氣是一種珍貴的資源,其中氮?dú)饪勺髦圃煜跛岷突实脑?氧氣可以支持燃燒,稀有氣體用于制造電光源,二氧化碳是光合作用的原料。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中,分子改變,構(gòu)成分子的原子不變。24、3

H2O、O2

CO2、H2O、O2

CO、CO2

2CH4===C2H2+3H2

2CH4+O24H2+2CO

CH4+CO2====2H2+2CO

③

原子的結(jié)合方式不同