初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽的性質(zhì)

【初中化學(xué)】初中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：鹽的性質(zhì)鹽的定義:鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。依據(jù)陽(yáng)離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，依據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。生活中常見(jiàn)的鹽有：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3(NaHCO3)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO4)。鹽的水溶液的顏色常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無(wú)色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO45H2O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-SO42-的鹽中，Ag2SO4,CaSO4BaSO3Cl-的鹽中，AgClCO32-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3，Na2CO3鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反響)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu規(guī)律:反響物中鹽要可溶，金屬活動(dòng)性挨次表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K,Ca,Na應(yīng)用:推斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性挨次和反響發(fā)生的先后挨次。鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反響)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。規(guī)律:反響物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，假設(shè)是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:試驗(yàn)室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的檢驗(yàn)。鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反響)規(guī)律:反響物都可溶，假設(shè)反響物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。鹽+鹽→另外兩種鹽規(guī)律:反響物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl〔可用與鑒定SO42-〕氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4純堿、蘇打小蘇打――――物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒化學(xué)性質(zhì)水溶液顯中性AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液顯堿性Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+2NaOH水溶液顯堿性NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+5H2O==CuSO45H2OCuSO4+Fe==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用途作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多試驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，試驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅易錯(cuò)點(diǎn):①“食鹽是鹽是對(duì)的，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純潔物。有咸味，對(duì)人體有害，常用作防腐保鮮劑。④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO45H2O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)試驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。鹽的命名:(1NaClAgI(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。風(fēng)化:風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫順枯燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反響。如Na2CO310H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO42H2O==CaSO4+2H2O。侯氏制堿法:1938-1940名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3與H2O，CO2反響生成NH4HCO3。(2)NH4HCO3NaClNaHCO3沉淀。主要緣由是NaHCO3的溶解度較小。(3)在第(2)點(diǎn)中過(guò)濾后的濾液中參加NaCl，由于NH4CINH4(4)加熱NaHCO3得到Na2CO3.NH4ClCaCl2毀占耕田的問(wèn)題。相關(guān)初中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：化肥化學(xué)肥料的概念：化學(xué)肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成含有植物生長(zhǎng)所需的養(yǎng)分元素的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱化肥。農(nóng)作物所必需的養(yǎng)分元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。另外還有同時(shí)含有兩種或兩種以上養(yǎng)分元素的復(fù)合肥，植物生長(zhǎng)過(guò)程中需要量比較少的微量元素肥料。常見(jiàn)化學(xué)肥料：1、氮肥①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充分會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大。缺少氮元素，會(huì)使植物生長(zhǎng)發(fā)育緩慢或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)峻時(shí)葉脈為棕色。②氮肥的特性氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，它能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。例如:NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4+)時(shí)，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大局部與水反響生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請(qǐng)留意，通常狀況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3H2ONH4OHNH4OH碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑。③氮的固定將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無(wú)需或只需少量使用氮肥。2、磷肥①作用:磷能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增加抗寒、抗旱力量。假設(shè)缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過(guò)量則會(huì)引起作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片消滅紫色。②常見(jiàn)磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣[磷酸二氫Ca(H2PO4)2CaSO43、鉀肥①作用:鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順當(dāng)進(jìn)展、促進(jìn)植物生民、增加抗病蟲(chóng)害和抗倒伏力量。假設(shè)缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈脆弱、簡(jiǎn)潔倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并漸漸焦枯。②常見(jiàn)鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。(4)復(fù)合肥含兩種或兩種以土養(yǎng)分元素的化肥。①特點(diǎn)能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮養(yǎng)分元素間的互補(bǔ)作用，有效成分高。②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4(NH4)2HPO4(KNO3)。常見(jiàn)氮肥及性質(zhì):名稱性質(zhì)尿素CO(NH2)2白色或淡黃色晶體，易溶46.7%，肥效高且長(zhǎng)久，對(duì)土壤無(wú)不良影響――碳酸氫銨NH4HCO3白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)常溫下就能分解，溫度越高，分解越快，在土壤中不殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于17.7%防分解，貯存和運(yùn)輸時(shí)都要密封.不要受潮或暴曬，施肥后掩蓋或馬上澆灌，不要與堿性物質(zhì)混合使用硝酸銨NH4NO3白色晶體，易溶于水，高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸，含35%，對(duì)土壤無(wú)不良影響不要與易燃物質(zhì)或堿性物質(zhì)混合在一起，結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎硫酸銨(NH4)2SO4白色固體，易溶于水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長(zhǎng)期大量使用，否則會(huì)使土壤酸化、板結(jié)硬化不能與堿性物質(zhì)混合，不宜長(zhǎng)期大量使用氨水NH3H2O氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性運(yùn)愉、擴(kuò)存、使用時(shí)要防揮發(fā)化肥和農(nóng)家肥的比較：所含元素種類少，但養(yǎng)分元素含量大常含有多種養(yǎng)分元素，但養(yǎng)分元素含量較少一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸取，肥效較快一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸取的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長(zhǎng)便于工業(yè)生產(chǎn)，本錢較高便于就地取材，本錢低廉長(zhǎng)期使用會(huì)破壞土壤的構(gòu)造，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體安康；化肥還會(huì)造成水體污染，引起水體富養(yǎng)分化能改進(jìn)土壤構(gòu)造使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：①利：化肥、農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。②弊：不合理施用化肥會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施人后會(huì)引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中，因某些成分的積存、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量上升，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和對(duì)人體安康的危害。使用化肥的留意事項(xiàng)：①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，由于銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會(huì)生成易揮發(fā)的NH3，降低肥效。②使用氨水或磷酸氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，馬上澆灌或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對(duì)人的眼、鼻等膜有刺激作用。③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸。所以當(dāng)硝酸銨受潮結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。④硫酸按不易長(zhǎng)時(shí)間使用，以免造成土壤酸性增加或土壤板結(jié)?；疏b別的方法：①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有猛烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)分；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH4)2SO4NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。②氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有猛烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。其他常見(jiàn)氮肥可按以下步驟鑒別:留意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時(shí)鑒別時(shí)，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，由于硝酸銀與硫酸銨反響，可能生成微溶物硫酸銀，也可能消滅沉淀。所以要區(qū)分含SO42-、Cl-3-的三種物質(zhì)時(shí)，一般是先加硝酸鋇來(lái)鑒別出含有SO42-的物質(zhì)，再參加硝酸銀，鑒別出含有Cl-的物質(zhì)，無(wú)現(xiàn)象的則是含有NO3-的物質(zhì)。③化肥鑒別歌鑒別化肥簡(jiǎn)易行，無(wú)銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不行疑；假設(shè)是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測(cè)知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無(wú)氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無(wú)煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象假設(shè)不符，其中有詐須慎重；認(rèn)真鑒別把握準(zhǔn)，防止上當(dāng)把錢費(fèi)。鹽的命名：(1NaClAgI(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。相關(guān)初中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：堿的用途常見(jiàn)的堿的用途：氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。試驗(yàn)室中可作枯燥劑