2023學(xué)年陜西省延安市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣2、下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C．的名稱為2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體3、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子4、對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2時(shí)使用了催化劑 B．t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C．t5時(shí)采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大5、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)6、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料7、下列說(shuō)法正確的是A．乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B．乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)8、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B．三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D．三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm9、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)10、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸11、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測(cè)”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D12、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說(shuō)法正確的是（）A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的是A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛15、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D16、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管17、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD．室溫時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA19、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO320、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O21、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．為驗(yàn)證的水解，用試紙測(cè)該溶液的22、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____。空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。26、（10分）（15分）Ⅰ．目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：回答下列問題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。28、（14分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_____。(2)若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5～6min之間只改變了單一條件，該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_____，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。29、（10分）草酸（H2C2O4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）（1）反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為____。（2）對(duì)于反應(yīng)②，下列能夠說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a．平衡常數(shù)K保持不變b．反應(yīng)液的pH保持不變c．丁醇的濃度保持不變d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是___。a．合理升高反應(yīng)溫度b．合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)c．增大水的用量d．加入稀硫酸作為催化劑（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。a．通入HCl氣體b．加入草酸晶體c．通入NH3d．加入草酸鉀晶體（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。2、A【解析】

A．核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A．該核素的中子數(shù)=35﹣17=18，故A正確；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯(cuò)誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3﹣甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤：故選：A?！军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。3、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。4、D【解析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D5、C【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。6、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無(wú)關(guān)，答案為C；7、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。8、B【解析】

A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型為sp2，三根B﹣F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．三根B﹣F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。10、A【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D．在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。11、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說(shuō)明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。12、C【解析】

A．M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．M→N為取代反應(yīng)，N→Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．M與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；D．Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH＝4，這時(shí)就會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時(shí)未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。14、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。15、D【解析】

A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無(wú)氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選：D。16、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、C【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B.I-具有還原性，與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D.NH4+、HCO3-都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol，所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na3PO4溶液中陽(yáng)離子還有H+，所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。19、D【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若選擇B項(xiàng)KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42-0.02mol時(shí)NH4+有0.04mol，不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似，故D正確；答案選D。20、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。21、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯(cuò)誤；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯(cuò)誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會(huì)使變色的試紙氧化為無(wú)色，因此不能用pH測(cè)定該溶液的的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。24、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。25、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。26、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮顯+2價(jià)，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3，1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示?1價(jià)，另1個(gè)氧顯示0價(jià)，2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧顯示0價(jià)，1個(gè)來(lái)自O(shè)3，另1個(gè)來(lái)自N2O5，也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià)，4個(gè)氧化合價(jià)升高到?1價(jià)，同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià)，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無(wú)色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出。打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。28、0.03mol/(L?min)能判斷，因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變，而反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)增加了氮?dú)獾牧縉H3NH3?H2O?NH4++OH﹣、H2O?H++OH﹣＞因?yàn)閜H＞7，說(shuō)明c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)＝c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣)(或NH4+水解呈酸性，HCO3﹣水解呈堿性，pH＞7，說(shuō)明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣))【解析】

(1)根據(jù)