2023學(xué)年上海市徐匯區(qū)市級(jí)名校高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聯(lián)合國氣候變化會(huì)議在延長一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B．燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC．W形成的含氧酸是強(qiáng)酸D．Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會(huì)造成污染5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D6、常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B．隨著氨氣的通入，逐漸減小C．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）D．當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、常溫下，向21mL1．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol?L－1NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．OA各點(diǎn)溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B．C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C．點(diǎn)O時(shí)，pH＞1D．點(diǎn)C時(shí)，X約為11.49、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團(tuán)C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面11、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl12、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點(diǎn)高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強(qiáng)13、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色14、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D16、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小17、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA19、下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油裂化D．石油裂解20、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是A．②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B．②、④互為同分異構(gòu)體C．④的一氯代物有6種D．①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C．單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z22、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB．嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。24、（12分）阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______；反應(yīng)②的作用是_____；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)________。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。27、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。28、（14分）數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g）（快）?H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）?H2<0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH>0②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH>0③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH<0固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為__。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖①石墨2為__________(填“正“或“負(fù)“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。故選B。2、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。3、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜O，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，B錯(cuò)誤；C．Cl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。答案選D。4、B【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。5、D【解析】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不能確定黃色溶液中只含有Br2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀，不能證明酸性H2CO3>H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解析】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-6，設(shè)HR0.01mol·L－1電離了Xmol·L－1，Ka==10-6，解得X=10-6，pH=4，A項(xiàng)正確；B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R－的水解會(huì)被抑制，c(R－)＞c(HR)，C項(xiàng)正確；D.Ka=10-6，當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】

A．OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)，A選項(xiàng)正確；B．C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1，C選項(xiàng)正確；D．C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常數(shù)為Kh=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1，C點(diǎn)c(H+)=2×11-9mol·L-1，C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>1。9、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。10、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式，X的分子式為C13H10O5，故A正確；B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個(gè)碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及對(duì)稱性判斷，難點(diǎn)D，抓住共面的條件，某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360°，易錯(cuò)點(diǎn)B，苯環(huán)不是官能團(tuán)。11、C【解析】

反應(yīng)5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。12、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；C.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、A【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClO-＞I2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，A錯(cuò)誤；B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對(duì)A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，答案選A。14、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。15、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、C【解析】

A．由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)

pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖中起點(diǎn)可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。18、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。19、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】

A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。21、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯(cuò)誤；

故選：C。22、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來計(jì)算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；％【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。26、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度。【詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%。【點(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。27、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；(5)實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快?！驹斀狻?1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應(yīng)該放飽和NaHSO3溶液，并且氣體從b口進(jìn)；(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；(5)實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快；實(shí)驗(yàn)B中SO2更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，故B中酸性更強(qiáng)，故溶液pH：A>B。28、第二步大于大于正4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑（2﹣）×100%CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O【解析】

I．①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小；II．（1）根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；（2）①反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作答；②CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，根據(jù)Kp=計(jì)算；III．右側(cè)電極生成H＋，則消耗OH－，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；甲醇（CH3OH）在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻縄．①第二步：N2O2（g）+O2（g）═2