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2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色,出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱,下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是()A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透,屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.由于陶瓷耐酸堿,因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明甲基活化了苯壞C.不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)3、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲線如圖所示:下列說(shuō)法正確的是A.滴定鹽酸時(shí),用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D.NaH2PO4溶液中:4、在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P?,這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液C.該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子D.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源正極5、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:36、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣7、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期,專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物的分子式為:C18H30N3O8P2ClB.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)8、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾得到沉淀2.33g;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子 B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在C.溶液中最多有4種陰離子 D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-9、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、油畫變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù),發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說(shuō)法正確的是A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性12、甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)?H=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Q>0B.600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)13、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是A. B.C. D.14、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是()A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W<X<Y B.元素的非全屬性:Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M16、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是A.b膜為陽(yáng)離子交換膜B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。完成下列填空:47、寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________________________。50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。(4)由A通過(guò)兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。19、碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)??商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。21、I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因:___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用:___________________。III.SO2可用于處理含Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:(5)NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.不同的金屬氧化物顏色可能不同,在高溫下,釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化,故A正確;B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成,瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅,是混合物,故B錯(cuò)誤;C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等,氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅,能與熔化氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。2、A【解析】
A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小,所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法,A正確;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于甲基被氧化變?yōu)轸然?,而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因而證明苯壞使甲基變得活潑,B錯(cuò)誤;C.苯不能溶于水,密度比水小,故苯在水的上層;溴苯不能溶于水,密度比水大,液體分層,溴苯在下層;乙醛能夠溶于水,液體不分層,因此可通過(guò)加水來(lái)鑒別苯、溴苯和乙醛,C錯(cuò)誤;D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】
A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí),pH=7,與酚酞的變色范圍8~10接近,甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用酚酞做指示劑更好,故A錯(cuò)誤;B.滴定前,0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等,由此可得,二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)相同,故B錯(cuò)誤;C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉,根據(jù)圖像,滴定磷酸共有兩次突躍,第二次為滴定磷酸的終點(diǎn),用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確定達(dá)到終點(diǎn)是,溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,故C正確,D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時(shí),應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍,根據(jù)圖像顯示,此時(shí)溶液顯酸性,即H2PO4-的電離程度大于水解程度,即c(HPO42-)>c(H3PO4),則,故D錯(cuò)誤;答案選C。4、A【解析】
該裝置為原電池,鋰電極作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,因此多孔的黃金作為正極,正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2,在原電池中,電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極,溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。【詳解】A.鋰電極作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,多孔的黃金作為正極,A項(xiàng)正確;B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極,電子不在溶液中移動(dòng),溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.該電池放電時(shí),氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià),消耗1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.放電時(shí),金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極,因此給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源的負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。5、C【解析】
由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),以此分析生成的氫氣。【詳解】由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),由反應(yīng)的關(guān)系式可知,生成等量的氫氣,消耗等量的Al,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,答案選C。6、D【解析】
A.鋰比鋁活潑,放電時(shí)a極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽(yáng)極,電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯(cuò)誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。7、D【解析】
A.該有機(jī)物的分子式為:C18H32N3O8P2Cl,A錯(cuò)誤;B.分子中含有苯環(huán)、氯原子,該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),有機(jī)物可以燃燒,能發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種,C錯(cuò)誤;D.氯原子水解形成酚羥基,磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng),因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。8、C【解析】
①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣,故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存,含有SO42-,則一定不含有Ba2+;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生,此沉淀未說(shuō)明顏色,故可能為AgCl或AgI,且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在銨根離子,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有Cl-或I-中的一種或兩種,B錯(cuò)誤;C.依據(jù)分析可知,溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在,C正確;D.依據(jù)分析可知,溶液中可能存在K+和NO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】
A.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正確;B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正確;C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,鹽水解程度是微弱的,存在水解平衡,正確的水解方程式為:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,C錯(cuò)誤;D.FeCl2溶液中通入Cl2,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,D正確;故合理選項(xiàng)是C。10、A【解析】
W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,W為O元素;X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X為Na元素;短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,則Y為Si、Z為Cl元素;A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<Cl(Z),A錯(cuò)誤;B.Y的單質(zhì)是晶體硅,晶體硅屬于原子晶體,X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確;C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,C正確;D.YZ4為SiCl4,SiCl4的電子式為,Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確;答案選A。11、B【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;PbS中S元素化合價(jià)升高,PbS是還原劑,故C錯(cuò)誤;H2O2中氧元素化合價(jià)降低,H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑體現(xiàn)氧化性。12、B【解析】
A.根據(jù)圖像,溫度升高,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高,表示平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q<0,A錯(cuò)誤;B.600K時(shí),Y點(diǎn)變成X點(diǎn),反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡,說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇υ(正)<υ(逆),B正確;C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變,可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn),而增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能改變平衡狀態(tài),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;答案選B。13、C【解析】
A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,B錯(cuò)誤;C、可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,不能通過(guò)加成反應(yīng)生成,C正確;D.可由2,3,3—三甲基-1-丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】
濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題?!驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項(xiàng)是正確的;綜上所述,本題選項(xiàng)A。15、C【解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素?!驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。16、B【解析】
A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極,N室為陰極,則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng),陰離子向M室移動(dòng),電解過(guò)程中原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè),所以b膜為陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8
L氣體,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】
根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,所以A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與D反應(yīng)生成心舒寧,所以D為:;據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,CCl4+2→+2HCl,同一碳上的羥基不穩(wěn)定,所以鹵代烴水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,+→,A為:,在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O,生成B,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→,生成C,C與D反應(yīng)生成心舒寧,所以D為:,反應(yīng)為:+→,1.結(jié)合以上分析可知,反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;2.發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;C是由經(jīng)過(guò)醇的消去,再和氫氣完全加成的產(chǎn)物,可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子,另外還有一個(gè)碳碳雙鍵,故由1molB轉(zhuǎn)化為C,完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol;如果將③、④兩步顛倒,則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽,后再與H2加成,故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為;4.D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為,E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】
根據(jù)A的分子式可知,A中含1個(gè)不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過(guò)氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無(wú)色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】
實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫;(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3:將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KH(IO3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KH(IO3)2晶體,再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?!驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4;根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗;(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色,加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀,完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色;然后打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫,滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度,使其逸出,從而除去硫化氫;(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過(guò)程中有硫單質(zhì)生成,硫單質(zhì)不溶于水;(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(IO3)2的溶解度很小,所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;②根據(jù)流程可知該過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生,氯氣有毒會(huì)污染空氣,同時(shí)該過(guò)程中消耗了更多的藥品;(6)該滴定原理是:先加入過(guò)量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng):IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O,然后利用Na2S2O3測(cè)定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量;根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2,根據(jù)滴定過(guò)程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3,則有IO3?~6Na2S2O3,所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%?!军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。20、冷凝管回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤(rùn)洗滴定管揮發(fā)出來(lái)的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C
中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸,乙醇
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