江蘇省南通等六市2023年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
江蘇省南通等六市2023年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
江蘇省南通等六市2023年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是A. B.C. D.2、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法,不正確的是A.治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好3、關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是()A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D.尿素屬于銨態(tài)氮肥4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NAD.5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許,加入過(guò)量的溶液,再加振蕩?kù)o置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液溶液變紅色,則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含A.A B.B C.C D.D6、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是()A.碘化銀可用于人工降雨B.在一定溫度、壓強(qiáng)下,石墨可變?yōu)榻饎偸疌.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳.燒菜時(shí)如果鹽加得早,氯會(huì)揮發(fā)掉,只剩下鈉7、M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr28、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)9、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A.HClB.NH3C.Cl2D.NO210、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆??焖倬奂焖傧鲁?。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I211、下列說(shuō)法不正確的是A.在光照條件下,正己烷(分子式C6H14)能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)12、下列敘述正確的是()A.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率B.常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動(dòng),的值增大13、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H22NH3)時(shí),是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過(guò)如圖所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)15、下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性:C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性:D常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱為_(kāi)_____________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:已知:LiAIH4是強(qiáng)還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。回答下列問(wèn)題:(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳___。(2)④的反應(yīng)類型是___。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)G的分子式為_(kāi)__。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同。符合條件的M有__種。(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III:試劑:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同,除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______(至少寫(xiě)兩點(diǎn))有關(guān)。20、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃的酒精燈是_________(填編號(hào))。(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。(3)裝置F的作用是____________________。(4)由于可逆反應(yīng),所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________(填下列編號(hào),下同)、證明含有可以將該氣體通入_____________。A.品紅B.溴水C.溶液D.溶液(5)如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到_________________。(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:_________________________________________________________。(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收,請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。21、以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對(duì)羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的路線如下:已知:①②注:R、R′為烴基或H原子,R″為烴基請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是_________。A.反應(yīng)②F→G,既屬于加成反應(yīng),又屬于還原反應(yīng)B.若A→B屬于加成反應(yīng),則物質(zhì)X為COC.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體,難溶于水D.上述合成路線中,只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì),生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①分子中含有苯環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子:③能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量,依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢(shì),起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)。【詳解】體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,鹽酸溶液中氫離子不足,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同,開(kāi)始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng),醋酸速率快,但是這是pH,不是氫氣的量,所以pH上升醋酸慢,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快,溶解的鋅的量也比鹽酸多,所以圖象不符合題意,B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同,鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多,故圖象符合Zn少量,C正確;D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用,關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷,注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡,弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。2、D【解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì),根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同,可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純,這些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān),A正確;B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵,因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,但由于酒精是易燃物,會(huì)著火燃燒,所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火,以免引起火災(zāi),C正確;D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸,若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2,導(dǎo)致大氣污染,因此二者不能混合使用,D錯(cuò)誤;故答案選D。3、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效,故A錯(cuò)誤;B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素,不屬于氮的固定,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨受熱容易分解,易溶于水,使用碳銨應(yīng)深施蓋土,避免肥效損失,故C正確;D.尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為=0.15mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見(jiàn)NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H+,因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×0.1mol=mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。5、A【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),意在考查分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力?!驹斀狻緼.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時(shí)上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;B.CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通人氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;答案:A6、D【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核,是水凝結(jié),因此可用于人工降雨,A項(xiàng)正確;B.石墨與金剛石互為同素異形體,在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石,B項(xiàng)正確;C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔铮绲獨(dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等,C項(xiàng)正確;D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解,氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn),而且鈉是非常活潑的金屬,遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,不可能只剩下鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2,正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基,所以可與NaOH溶液反應(yīng),但是由于酸性較弱,所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng),錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵,所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng),正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基,由于對(duì)位有取代基,因此1molM與飽和溴水混合,苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì),一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì),因此最多消耗5molBr2,正確。本題選B。8、A【解析】

HCl在陽(yáng)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無(wú)需補(bǔ)充,A錯(cuò)誤;B.HCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。9、A【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng),則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒(méi)有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?!驹斀狻緼.HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng),所以沒(méi)有生成沉淀,符合題意,選項(xiàng)A正確;B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨,亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。10、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-,故錯(cuò)誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。11、D【解析】

A.在光照條件下,烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng),則褪色原理相同,故B正確;C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等,總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定,故C正確;D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu),對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),要看對(duì)二氯苯是不是都是一種,應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”,因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。12、C【解析】

A、降低溫度,會(huì)減慢氨的生成速率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中氫離子的濃度降低,由c(OH-)=可知?dú)溲醺x子的濃度增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T?△S<0,因此可知△H<0,選項(xiàng)C正確;D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則該值不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過(guò)濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?!驹斀狻康?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形?,能除去氮?dú)庵械乃魵?;氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^(guò)濃硫酸再出來(lái),可將兩種氣體混合,同時(shí)可通過(guò)兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速,答案選D?!军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣,混合通過(guò)硫酸可控制通入的混合氣體的體積比,提高原料利用率。14、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價(jià)為+2價(jià),則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化,故B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。15、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒,由于鋁外面包著一層氧化鋁,而氧化鋁熔點(diǎn)高,所以鋁箔融化,但不滴落,A錯(cuò)誤;B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中,鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片,說(shuō)明Mg比Al更活潑,即還原性更強(qiáng),C正確;D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤;故答案選C。16、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分,相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵,所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-2-丙醇酚羥基、醛基濃硫酸,加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O,A→B是消去反應(yīng),所以B是.B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)提供的反應(yīng)信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應(yīng),D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應(yīng),所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代,因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y→Z是水解反應(yīng),根據(jù)信息③,應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Z→F是酯化反應(yīng)。【詳解】(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,名稱為2?甲基?2?丙醇;Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基;(2)A為,B為,A→B是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);(3)結(jié)合以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),是甲基中的2個(gè)H被Cl取代生成,反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒(méi)有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3,結(jié)構(gòu)有3種,共計(jì)有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為:。18、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為;(2)根據(jù)分析,④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)G的分子式為C17H18NOF3;(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:+CH3NH2→+CH3SO2OH;(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,其中兩個(gè)相同,即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下:若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種;則符合條件的M有12種;(7)在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線為:。19、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅”、“稍后,產(chǎn)生氣泡”,可推出反應(yīng)生成Fe3+;從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”,可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫(xiě)出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng),那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化,所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)在pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此可寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn),分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響,由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?!驹斀狻?1)在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng),生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(2)反應(yīng)生成的Fe3+,對(duì)H2O2的分解有催化作用,由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為:在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2;(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化,只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn),由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。答案為:取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;(4)①Fe2O3的存在,對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾,所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為:取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-;②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,現(xiàn)pH減小,說(shuō)明生成了H+,此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解,由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為:2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降;(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知,除得到黃色沉淀外,還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n,由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

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