廣東省云浮市大江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省云浮市大江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）選項現(xiàn)象或事實解

釋A用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長果實的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效CSO2能使品紅溶液褪色SO2具有還原性DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅參考答案：B略2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A3.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略4.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B5.下列保存物質(zhì)的方法正確的是（

）A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化參考答案：C試題分析：A、酒精易揮發(fā)，不能減少液溴的揮發(fā)，應(yīng)加入少量少量水保存，故錯誤；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4，因此，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故錯誤；C、低溫減少氨水的揮發(fā)，故正確；D、金屬鋰的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，不能防止金屬鋰被氧化，故錯誤。6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。7.最近美國卡內(nèi)基——梅隆大學(xué)化學(xué)工程專家設(shè)計出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產(chǎn)乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項說法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質(zhì)組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時耗氧量低，燃燒更充分，產(chǎn)生的污染小參考答案：D略8.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略9.辨析以下的說法①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略10.下列敘述正確的是（）A．分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．和

均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH參考答案：A略11.（2010·四川卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。

12.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略13.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。本題是根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素的性質(zhì)的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，進行判斷。14.在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序為____。（填代號）（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計實驗方案：____。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點時仰視刻度線，則測得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動水準(zhǔn)瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實驗?zāi)康氖侵苽涞V，實驗原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si原子核外最外層電子排布式

。

C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序為

。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是

。SiC晶體熔點

晶體硅（填<、>、=）。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則MCl2水溶液顯

性，相關(guān)的離子方程式

。（4）C、Si為同一主族的元素，證明兩者非金屬性強弱的事實有

。（舉一例說明）參考答案：（1）3s23p2

O<C<Si（2分）

（2）共價鍵

＞（2分）（3）酸性（1分）Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+

（1分）

（4）答案合理即可（1分）

略18.（2011·浙江卷）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：（1）①BC；

②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3

③增加；

④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。（1）①A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)進行則壓強增大；C．恒容，反應(yīng)進行則密度增大；D．反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。（2）⑤；⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)。

19.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)