廣東省云浮市羅旁中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅旁中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關乙酸的表示正確的是

（

）

A．球棍模型：

B．電子式：

C．分子式：

D．結構式：參考答案：A略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF中含有原子數(shù)為2NAB．7.8gNa20z中陰離子數(shù)目為0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，44gCO2和N2O的混合物中含有的質子數(shù)為22NA參考答案：D3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）。

A．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

C．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱轉移電子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NA參考答案：A略5.反應

H=+57在溫度為、T時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A、C兩點的反應速率:A>CB.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C參考答案：C略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：DA項，鐵與濃鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A錯誤；B項，鈉與硫酸銅溶液反應不能置換出銅，應生成氫氧化銅、氫氣和水，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C項，NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確。7.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略8.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：C略9.(08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（）A．1s2

B.3s23p1C.2s22p6

D.ns2np3參考答案：答案：B10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．二者按照物質的量之比1：1反應，硫酸根離子恰好沉淀完全；B．碘離子氧化性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；C．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，應分步水解，以第一步為主；D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應生成次氯酸和碳酸氫鈣．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．向FeI2溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B錯誤；C．加熱可增強純堿溶液去污力，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．11.X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應時水作還原劑B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y參考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na，LiH或NaH中H元素為-1價，它們與水反應時生成氫氣，LiH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯誤；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價化合物，故B錯誤；C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質氧化性m>n，故C正確；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，則X為H、Y為Na時，簡單離子半徑X＜Y，故D錯誤；答案為C。12.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。新法的反應是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點是()。A．原料無爆炸危險

B．原料都是無毒物質C．原料利用率高

D．對設備腐蝕性較小參考答案：CD略13.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應；B．銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．14.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算．【分析】反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．15.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計算出Fe2+的用量，再算其質量分數(shù)，屬于典型的常見計算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內充有0.1molNO氣體,干燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質增加了2.24g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率為多少?（2）當活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是

。參考答案：（7分）（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Δm2

1

56n(CO2)

n(O2)

2.24g所以n(CO2)=0.08mol

n(O2)=0.04mol則生成n(NO2)=0.08molV(O2)=0.08×22.4=1.792

L2NON2O4

ΔV2

1

1消耗NO2物質的量為×0.1=0.02molNO2的轉化率為×100%=25%（2）據(jù)題意可知：Na2O2是不足量的，則后來通入的CO2是凈增加體積。由于存在著NO2與N2O4之間的化學平衡，且向體積增大的方向移動，故所加入的CO2的量必少于0.01mol。略18.（8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應為

；

（2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為

（假設溶液的體積不變）；

（3）計算電解產生的氣體的總體積（標準狀況）。參考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放電轉移電子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放電轉移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）19.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產物A只含有兩