廣東省云浮市蔡揚鳴中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省云浮市蔡揚鳴中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.咖啡酸(結構如右圖所示)存在于許多中藥中，有止血作用，毒性較小。下列有關咖啡酸的說法中，正確的是A.與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應

B.能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應C.1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應

D.其分子式為C9H10O4

參考答案：B略2.下列關于鋁的敘述中正確的是

A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

D．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A3.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略4.下列關于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略5.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃燒熱為akJ／mol（a>0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-參考答案：A略6.下列化學用語表示正確的是A.S2-的離子結構示意圖：

B.次氯酸的結構式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的電子式：參考答案：B知識點:化學用語解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型，C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。思路點撥結構示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。7.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略8.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。9.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略10.下列有關化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應用，說法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D．要實現(xiàn)Fe2+

Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：B試題分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在電離過程，又存在水解過程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B.乙烯、丙烯的試驗式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，B項正確；C.只有濃硫酸才和銅反應，隨著反應的進行，溶液濃度變稀，反應停止，所以生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，D項錯誤；答案選B。13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

參考答案：C14.室溫下，下列說法正確的是

A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如右圖），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是

▲

。（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應的化學方程式為

▲

。（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)[w(Mg)%]越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有

▲

。②已知某溫度時，一些銀鹽的Ksp如下表所示。一些銀鹽的Ksp數(shù)據(jù)難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12顏色白色淺黃色黃色紅棕色則滴定時，可用作指示劑的是

▲

（選填序號）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定時，應將溶液調(diào)成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量；②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）；③灼燒時的溫度和時間；④堿式碳酸鎂的密度。參考答案：（1）①使反應物充分混合接觸，提高反應速率

②反應物均勻受熱（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收復鹽熱解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀（或氫氧化銀沉淀）（5）①②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始濃度(mol/L)

0.010

0.010

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡濃度(mol/L)

0.008

0.008

0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉(zhuǎn)化率=20%

略18.(9分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標準狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，設［H＋］為xmol·L-1 則x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

現(xiàn)NO-3為0.03mol

∴NO-3過量

z=0.066(mol)

現(xiàn)H＋為0.07mol

∴H+過量 ∴計算NO體積應以不過量的Cu作計算依據(jù)，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，結果3分）略19.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____；(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)