水溶液中粒子濃度關(guān)系電子教案

水溶液中粒子濃度關(guān)系1、物料守恒粒子前的系數(shù)漏寫或顛倒2、粒子濃度大下比較時思維混亂學(xué)生自主學(xué)習(xí)階段遇到問題1、能采用比例式的方法正確書寫物料守恒中粒子前的系數(shù)；2、能用分類觀、主次觀正確比較粒子濃度大小?！緦W(xué)習(xí)目標】環(huán)節(jié)1：溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式【知識儲備】1、電荷守恒：即陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2、物料守恒：是指溶液中某一組分的原始量應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的總和。有兩層意思：（1）含特定元素的微粒守恒（2）不同元素間形成的特定微粒比守恒〖例1〗寫出Na2CO3溶液中的三個守恒關(guān)系式電荷守恒：____________________________________

物料守恒：

______________________________________

質(zhì)子守恒：______________________________________

環(huán)節(jié)1：溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式【易錯點小結(jié)1】物料守恒中粒子前的系數(shù)漏寫或顛倒：可采用比例式形式解決【練1】寫出Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中濃度的物料守恒關(guān)系式：________________

環(huán)節(jié)1：溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式【易錯點小結(jié)2】質(zhì)子守恒關(guān)系式的書寫問題1、正鹽溶液:可由”c(H＋)H2O

＝c(OH－)H2O”得到2、由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得到(通法)環(huán)節(jié)1：溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式【練2】寫出CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中濃度的三個守恒關(guān)系式電荷守恒：____________________________

物料守恒：______________________________

質(zhì)子守恒：______________________________

環(huán)節(jié)1：溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系式〖例2〗寫出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒（不包括H2O）濃度大小關(guān)系式Na2CO3溶液：______________________________。

NaHCO3溶液：______________________________

環(huán)節(jié)2：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系1、同一溶液中不同粒子濃度大小關(guān)系1、確定溶液的成分及各成分間的物質(zhì)的量的關(guān)系2、把微粒按量進行分類：c(大量微粒)>c(微量微粒)3、分清主、次反應(yīng)

c(主反應(yīng)產(chǎn)生的微粒)>c(次反應(yīng)產(chǎn)生的微粒)

（1）多元弱酸以第一步電離為主（2）多元弱酸根離子以第一步水解為主（3）根據(jù)溶液的酸堿性判斷主反應(yīng)和次反應(yīng)（4）一般情況下，水的電離為最次反應(yīng)【方法小結(jié)】環(huán)節(jié)2：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系環(huán)節(jié)2：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系【練3】比較下列幾種溶液混合后各粒子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合；_______________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7。____________________。(3)Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液。_______________________________________________。

〖例3〗25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2、⑥NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的順序為

（填序號）環(huán)節(jié)2：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系2、不同溶液中同一粒子濃度大小關(guān)系先分組，再分析【溫馨提示】【課堂檢測】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步！【課堂檢測】1、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(

)A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)【課堂檢測】2、將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為1L

B．M、N點離子濃度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）

C．V=3.36L時，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．曲線上任意點都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）【高考對接】1．(2014·新課標全國卷Ⅱ，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【高考對接】2．(2016·全國卷Ⅰ，12)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH＜12【高考對接】3．(2014·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]【高考對接】4．(2017·全國卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步！1、先分組，再分析2、分析困難時，可逆向分析【方法小結(jié)】環(huán)節(jié)2：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系【練4】相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③C