廣東省佛山市九江高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省佛山市九江高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構。下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

B．原子序數(shù):B>A>C>DC．最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A

D．四種元素一定都屬于短周期元素參考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大，陰離子中，離子的電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，故B正確；C．A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞B，故C錯誤；D．四種元素不一定都屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵。2.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略3.將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢正確的(

)參考答案：B4.下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是A．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2OB．用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C．食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2參考答案：AA．84消毒液是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消毒劑，而潔廁靈的主要成份為無機強酸，兩者混合要發(fā)生氧化還原反應，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，是不跟水反應的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C．食醋的主要成份是醋酸，醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．鐵在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子方程式的書寫，高頻考點，注意從化學式的拆分、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，特別注意反應體系中只有可溶性強酸、強堿及鹽才可以拆分成完全電離形式，其余均仍用化學式或分子式表示。5.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣參考答案：C【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成解答。【詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。6.丁烷（C4H10）的一氯代物有（

）種A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。7.已知4NH3(氣)+5O2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣),若反應速率分別是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L·min]表示,則正確的關系是

(

)A．4/5V(NH3)=V(O2)

B．5/6V(O2)=V(H2O)C．3/2V(NH3)=V(H2O)

D．5/4V(O2)=V(NO)參考答案：C略8.下面關于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導電．【解答】解：A．硅易與氧結合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；D．二氧化硅為光導纖維的主要材料，半導體材料為硅，故D錯誤．故選A．9.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子

C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B10.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略11.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 12.能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，F(xiàn)e3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選A．13.下列有關物質保存的說法正確的組合是①鈉應該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D0.5L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比

A．5:2

B．15:2

C．3:1

D．1:3參考答案：C略15.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據離子方程式進行過量計算，根據不足量的離子計算溶解Cu的質量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由離子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反應，需要H+為0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反應，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故選D．點評：本題考查化學方程式有關計算、硝酸的性質，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A

制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為__________。（2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D

兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因_______________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

無明顯現(xiàn)象

溶液由無色變?yōu)榧t色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品紅溶液幾乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)一常見碳氫化合物A不能與溴水反應使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）.

(1).(3分)通過計算，判斷A是什么物質(2).(3分）A分子中若兩個氫原子被氯原子取代，結構簡式分別是：

參考答案：（1）C6H6苯（2）18.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分