廣東省佛山市富安初級中學2019-2020學年高一化學期末試題含解析

廣東省佛山市富安初級中學2019-2020學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．江河入海口處形成三角洲B．不同血型的人不能相互輸血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：CA.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，錯誤；B.血液屬于膠體，不同血型的人不能相互輸血，防止發(fā)生凝聚，錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，正確；D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，錯誤，選C。2.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀；B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．【解答】解：A．反應生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正確；D．碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C．3.下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A.都是共價化合物B.SiO2可用于制造光導纖維，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應D.都能溶于水且與水反應生成相應的酸參考答案：D【詳解】A.SiO2和CO2均由共價鍵結合而成的化合物，則均屬于共價化合物，故A正確；B.SiO2可用于制造光導纖維，干冰可用于人工降雨，故B正確；C.SiO2和CO2均能與強堿反應生成鹽和水，即SiO2和CO2屬于酸性氧化物，故C正確；D.SiO2不能溶于水，故D錯誤；故選D。

4.在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列判斷正確的是（）A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子D．四種元素中．Z的最高價氧化物對應水化物酸化最強參考答案：C【考點】原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．【分析】在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意．【解答】解：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素，A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序為P＞C＞N＞O，故A錯誤；B．X的單質有氮氣、Y的單質有氧氣和臭氧、Z的單質有白磷和紅磷、W有金剛石和石墨及C60等，故B錯誤；C．四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H6均為18電子分子，故C正確；D．這四種元素中非金屬性最強的是O元素，其次是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最強，即X的最高價氧化物的水化物酸性越強，故D錯誤；故選C．5.下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是

A．2NaOH+Cl2

=NaCl+

NaClO+H2O；

Cl2

+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2-+H2O

；

CO32-+2H+=CO2-+H2O

C．Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4ˉ+2H2O

；

2H++2OH-=2H2O參考答案：AC略6.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4

⑥AlCl3

⑦NaAlO2A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部參考答案：C7.下列物質的分類組合正確的是[]參考答案：B略8.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A略9.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是分離碘單質和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD

參考答案：D【詳解】A、單質碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。10.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固體的質量為

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g參考答案：D11.用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：A10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。點睛：本題考查了物質的量濃度的計算，明確物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵。12.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O參考答案：D【分析】A、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緼項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D。

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略15.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA個Cl－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3