廣東省佛山市滄江中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市滄江中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。2.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略3.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.8倍D.平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％參考答案：C由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，根據(jù)，平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強(qiáng)比等于系數(shù)比，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％，故D正確。4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2

B．Cu和HNO3

C．N2和O2

D．Na2CO3和HCl參考答案：C5.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯參考答案：C解析A、D項(xiàng)中兩種物質(zhì)的分子式均不相同，B項(xiàng)中是同一物質(zhì)。6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略7.分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，則其中不與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，取代基中沒(méi)有不飽和鍵；又因?yàn)橛袃蓚€(gè)對(duì)位的取代基，用C8H10O減去﹣C6H4（因?yàn)橛袃蓚€(gè)取代基），還有﹣C2H6O，即有2個(gè)碳，6個(gè)氫和1個(gè)氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說(shuō)明不含有酚羥基（即沒(méi)有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）．所以只能把﹣C2H6O分為1個(gè)﹣OCH3和1個(gè)﹣CH3或1個(gè)﹣CH2OH和1個(gè)﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒(méi)有不飽和鍵，用C8H10O減去﹣C6H4（因?yàn)橛袃蓚€(gè)取代基），還有﹣C2H6O，即其中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基有兩個(gè)碳，六個(gè)氫和一個(gè)氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說(shuō)明不含有酚羥基（即沒(méi)有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)），所以只能把﹣C2H6O分為1個(gè)﹣OCH3和1個(gè)﹣CH3或1個(gè)﹣CH2OH和1個(gè)﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，在分析時(shí)抓住不飽和度以及官能團(tuán)異構(gòu)來(lái)分析．8.在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（

）A.硫

B.硅

C.氯

D.鋁參考答案：A9.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說(shuō)明符合特征（2）．故①④⑥能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．10.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．NaOH既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)尾氣的吸收

D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進(jìn)行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯(cuò)誤；故選C。12.現(xiàn)有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無(wú)色溶液，請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號(hào)中。(1)葡萄糖溶液

（

）

（2）食鹽溶液（

）

(3)淀粉溶液

（

）

（4）雞蛋清溶液（

）

參考答案：(1)A

(2)C

(3)D

(4)B13.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（

）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：BA中水是弱電解質(zhì)不能劃分，故A錯(cuò)誤；C中醋酸是弱電解質(zhì)不能劃分，故C錯(cuò)誤；D中硫酸鋇為沉淀，不能略去，故D錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱

④燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉

⑤選用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

參考答案：B15.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學(xué)成分是

（填化學(xué)式）；

（3）用提純過(guò)的NaCl固體來(lái)配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）；

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時(shí)間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫(xiě)出獲得此消毒液的一個(gè)總反應(yīng)方程式：

。

(5)右圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽(yáng)離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．B電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化鈉溶液C．Z是氫氧化鈉溶液D．a(chǎn)是電源負(fù)極

參考答案：（1）滴加順序?yàn)椋?/p>

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化學(xué)成分是

NaCl

（填化學(xué)式）；（3）還有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(條件：電解)

。(5)BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________。參考答案：19.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再