廣東省佛山市荷城中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省佛山市荷城中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列大小順序排列不正確的組合是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB.離子半徑：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點：SiO2>NaCl>干冰參考答案：B知識點:元素周期律解析：非金屬性：Cl>Br>I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2－>Na＋，即S2－>O2－>Na＋，B錯誤；非金屬性：Cl>S>P，則最高價含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正確；SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確，選B。思路點撥:⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。⑵熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小；有時可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷如固體的沸點>液體>氣體。2.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應大于1。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略4.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是

A.該生物燃料電池可以在高溫下工作

B.電池的負極反應為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能D．消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略5.下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是A. 將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B. 將NH4HC03飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HC03固體C. 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D. 向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D6.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A8.（2008·海南卷）HBr分子的電子式為：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br參考答案：A電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“·”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：共價化合物不加括號，C錯；D是結(jié)構(gòu)式，D錯；共價化合物不能寫為H+Br-，B錯，A正確。9.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B10.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：D11.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：B略12.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略13.下列說法不正確的是（

）A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：CA中的都是取代反應，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反應，使溴水褪色,生成無色的有機層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應該在乙醇中；D正確。14.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%參考答案：D略15.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學一-選修5:有機化學基礎]

有機化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:己知：①(R1、R2表示烴基)②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。③(1)A的化學名稱為________(2)生成B的反應類型為________，生成C的反應類型為________(3)由B生成C的化學方程式為________(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________(5)E的同分異構(gòu)體很多，能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)：_____。參考答案：(1)環(huán)己烷

(2)取代反應

消去反應

(3)

(4)

(5)3

(6)解析：(1)苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成A（），其名稱為環(huán)己烷；(2)在光照下與Br2發(fā)生取代反應生成B（），發(fā)生消去反應生成C（）；(3)在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成；化學方程式為：；(4)根據(jù)信息②，并結(jié)合F的分子式可知，1個CHCH分子與2個HCHO分子發(fā)生加成反應生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根據(jù)題目信息反應①，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D),HOOC-(CH2)4-COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)HOCH2CCCH2OH的同分異構(gòu)體為鏈狀結(jié)構(gòu)，①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣，則分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能與碳碳雙鍵直接連接，符合條件的有如下3種同分異構(gòu)體：、、；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2:2:1:1；(6)根據(jù)題目信息，苯和CH3COCl發(fā)生取代反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物再水解得到，則合成路線為：。18.（10分）請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是