廣東省佛山市許海中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市許海中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%參考答案：C2.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略3.室溫下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時(shí)，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯(cuò)誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯(cuò)誤；故選B。4.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略5.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯(cuò)誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題目考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略7.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L參考答案：D略8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL參考答案：A略10.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑

D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略11.下列說法正確的是A．由反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應(yīng)是其特性，A錯(cuò)誤；B.溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強(qiáng)酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯(cuò)誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯(cuò)誤。故答案B。12.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

參考答案：B13.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴；C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對(duì)位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯(cuò)誤；B．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，所以沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．14.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B15.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：A

B

C

D

E

FⅠ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)1．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰2．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。3．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)4．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。5．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是__________。6．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；F的燒杯所起的作用是_________________。參考答案：1．D；a、d。2．飽和食鹽水、濃硫酸。3．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。4．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色（合理即可）。5．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶?jī)?nèi)液面下（插入溫度計(jì)，液面以）。6．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾氣。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HC