廣東省廣州市信孚澤德中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市信孚澤德中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A考點：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)圖來分析官能團(tuán)，并利用官能團(tuán)的概念來分析判斷．解答：解：根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．故選A．點評：本題考查學(xué)生官能團(tuán)的概念，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．2.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略3.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高參考答案：AB4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.加入的催化劑的性質(zhì)C.溫度和壓強(qiáng)

D.各反應(yīng)物、生成物的濃度參考答案：B略5.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略6.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略7.當(dāng)雨水的pH小于5.6時我們稱之為酸雨，酸雨是當(dāng)今人類面臨的三大環(huán)境問題之一。下列措施能減少酸雨產(chǎn)生的是

①對燃煤時的尾氣進(jìn)行除硫處理

②少用原煤做燃料

③燃煤時鼓入足量的空氣

④開發(fā)清潔能源A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)參考答案：BCD略9.氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族參考答案：A10.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯參考答案：B略11.下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.將0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等體積混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)參考答案：D略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)

⑦與稀鹽酸反應(yīng)A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦參考答案：D略13.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為參考答案：B14.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（

）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L·s）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L·s），故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤．故選C．15.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．做酯化反應(yīng)后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液導(dǎo)電性試驗中，若分到用HAc和NH3·H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強(qiáng)，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，NH4Ac，因此燈泡亮度增強(qiáng)。18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小