廣東省廣州市市番禺區(qū)南沙中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市市番禺區(qū)南沙中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是A．Na+、H+、SO42―、I―

B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42―、Cl―、CO32―參考答案：D2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子參考答案：B略3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體B．NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過濾D．CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B．氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)；C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；D．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故A正確；B．氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選適量的溴水、CCl4，進(jìn)行萃取分液，故B錯誤；C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過濾可除雜，故C正確；D．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，則通過過量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則，題目難度不大．4.氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

（

）

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B5.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略6.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略8.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略9.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確。考點：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章《保護生存環(huán)境》內(nèi)容。10.有關(guān)有機物說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?/p>

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和羊毛參考答案：C11.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略12.下列實驗方法合理的是

A.用乙醇將碘水中的碘提取出來B.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C.用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D.用加濃溴水并過濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略14.．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③參考答案：D略15.下列離子方程式的書寫正確的是

（

）A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)小組為測定某種鐵的硫化物FexSy的組成，按照如下步驟進(jìn)行了實驗。步驟一：利用圖I所示裝置，高溫灼燒4.16gFexSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將B中所得溶液按圖II進(jìn)行處理。請回答：(1)步驟一中，當(dāng)FexSy固體完全反應(yīng)后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為_______(2)加入H2O2溶液的作用為______________(用離子方程式表示）。(3)過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________(填儀器名稱）。(4)判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為______________。(5)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該鐵的硫化物的化學(xué)式為______________。(6)實驗過程中若無裝置A，則所測FexSy中x:y的值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(7)某同學(xué)認(rèn)為不用進(jìn)行步驟二，只需通過測定步驟一中裝置B中的溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即可確定x;y的值。實驗證明按此方法測定的結(jié)果偏小，其原因為______________參考答案：（1）把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中。（2分，兩個給分點各1分）（2）SO32—＋H2O2＝SO42—＋H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈（其它合理答案也可給分）（2分，操作1分，結(jié)論1分）（5）Fe2S3

（2分）

（6）偏?。?分）（7）過量的氧氣進(jìn)入裝置B中與SO32—反應(yīng)生成SO42—，造成B中溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應(yīng)方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N-NO=ON≡NO-HN-H鍵能/kJ·mol-1193499941460393

則肼完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為：

；（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

；（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：

。（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×10－6。步驟（4）所得溶液中PtCl62－濃度為1×10－4mol·L-1，則要從1m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質(zhì)量為

kg。（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-517kJ·mol―1（2分）（3）2AuCl4—

+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（2分）（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+與Cl—可生成AuCl4—，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）18.（15分）肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成：已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：（1）E中含氧官能團的名稱為：

、

。（2）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是

。（4）A分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰。（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：③

，④

。寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：②

⑥

。（6）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有

種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）。參考答案：略19.（14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。1.

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體2.

某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是

。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1molSO3放出98kJ熱量，當(dāng)放出196kJ熱量時生成2molSO3根據(jù)：

SO2（g）＋O2（g）SO3（g）初始（mol）：

4

10

0變化（mol）：

2

1

2平衡（mol）：

2

9

2平衡常數(shù)k==10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2

（2分）（2）【答案】A、C、F

（2分）【解析】本題主要考查平衡問題