廣東省廣州市南崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市南崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA．A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8個(gè)中子，其摩爾質(zhì)量為17g/mol；②常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol；③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol單質(zhì)；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分電離，則醋酸分子小于0.05mol；⑤標(biāo)況下，二氯甲烷的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；⑥稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有核外2mol電子．解答：解：①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8NA，故①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的NO分子數(shù)小于NA，故②正確；③64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與S單質(zhì)反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故③錯(cuò)誤；④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；⑤標(biāo)況時(shí)，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；⑥常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，正確的為②④，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，⑤為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氯甲烷在標(biāo)況下為液體．2.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略3.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點(diǎn)：醇類簡(jiǎn)介．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯(cuò)誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．5.(1998·上海卷)冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2

B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑

D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用參考答案：C略6.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn),若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一,不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,而且也造成資源的重大浪費(fèi)。木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2

C、每摩爾該物質(zhì)最多能消耗3molBr2

D、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴參考答案：C略7.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略8.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B略9.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負(fù)極NaOHC．鋅石墨負(fù)極CuSO4D．銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略10.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C11.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯(cuò)誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯(cuò)誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯(cuò)誤；鐵粉與氧氣反應(yīng)，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。12.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42-被完全沉淀時(shí)，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點(diǎn)是反應(yīng)的先后順序。13.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向該溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A、有Mg2+，沒有Al3+

B、有Al3+，沒有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+參考答案：D略14.是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強(qiáng)和溫度對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：S027％，O211％，N282％）。據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是

A.溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.S02轉(zhuǎn)化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導(dǎo)熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果正確的是

A．每份溶液中NO—3物質(zhì)的量為0．4mol

B．原溶液中H2SO4濃度為5mol·L

C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和Cu（NO3）2

D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：D略18.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G

沸點(diǎn)的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2

（2分）

②A2C>A2G(或H2O>H2S)

（2分）略19.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回