廣東省廣州市沙頭中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省廣州市沙頭中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為A．單質

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應理解為元素。2.下列分子中有3個原子核的是A．HF

B．NH3

C．H2O

D．CH4參考答案：C分子中有幾個原子即有幾個原子核3.下列化學用語正確的是A．醛基的結構簡式

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為

D．2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式參考答案：D略4.下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（）A．含雜質的鋅比純鋅與酸反應快B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕C．鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快D．運輸液氯的鐵管被腐蝕參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)原電池的構成條件以及原電池可以加快金屬的腐蝕速率知識來回答判斷．解答：解：A、含雜質的鋅、酸形成原電池，金屬鋅做負極時比純鋅與酸反應快，是由于原電池造成的，故A錯誤；B、金屬在潮濕空氣ZH因為發(fā)生吸氧腐蝕，加快了金屬腐蝕的速率，是由于原電池造成的，故B錯誤；C、鐵與酸反應中，滴加硫酸銅后會形成鐵、銅硫酸原電池，金屬鐵做負極，加快化學反應速率，是由于原電池造成的，故C錯誤；D、金屬鐵可以和液態(tài)氯發(fā)生反應，發(fā)生的是化學腐蝕，故D正確．故選D．點評：本題考查學生金屬的化學腐蝕以及金屬的電化學腐蝕方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

5.對可逆反應，下列圖像正確的是參考答案：C6.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經(jīng)達到平衡，生成。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為B.12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小D.若該反應的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略7.10．我國的“神舟九號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實施．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1．每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦（He﹣3）元素的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為3

B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為D．原子結構示意圖為參考答案：C試題分析：由題意可知，氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，結合“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則可知：A、原子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=2，故A錯誤；B、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，故B錯誤；C、氦原子核外電子數(shù)是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故C正確；D、氦原子核外電子數(shù)是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故D錯誤．故選C．【答案】【解析】8.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A9.下列屬于氨基酸的是A．CH3COOH

B.H2NCH2COOH

C.CH3COOCH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：B略10.下列各組物質中既不是同分異構體又不是同素異形體、同系物或同位素的是

A．HCOOC2H5CH3CH2COOH

B．

C．O2、O3

D．H、D、T參考答案：B略11.下列關于晶體的說法正確的組合是

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D12.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺B.對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡參考答案：B略13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

（

）A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略15.下列反應中,通入的氣體物質只作為還原劑的是A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中

B.氨氣通入硫酸氫鈉溶液中

C.二氧化硫通入品紅溶液中

D.二氧化氮通入水中參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質．

【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）已知可逆反應：在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60％，請回答下列問題：（1）若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達到平衡后，求M的轉化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據(jù)題意：充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達平衡時生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達平衡時生成P、Q的物質的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

5

5

0

0平衡濃度（mol/L）5-x

5-x

x

x

（1分）

∴

解得x=5(-1)

（1分）∴M的轉化率為：

（1分）答：(1)若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達平衡。則a=6(2)若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L，達平衡。M的轉化率為41%略18.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？(2)通過導線的電子的物質的量是多少？(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）m(Zn)=9.75g

(2)n(e)=0.3mol(3)c(H2SO4)=0.75mol.l-1

（每小題2分）略1