廣東省廣州市天秀中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省廣州市天秀中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2005·廣東卷）17.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學平衡的建立及外界條件對化學反應速率的影響。根據(jù)不同物質表示同一反應時的速率關系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應在任意時刻都成比例，故B不正確；達到平衡時，增加容器體積，反應物、生成物濃度同時減小，正逆反應速率同時減小，C不正確。在反應的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

2.對于下列三個反應：①②③下列結論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，A錯誤；B．在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產物，Cr2(SO4)3為還原產物，在第三個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產物，F(xiàn)eSO4為還原產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質的量之比為1：6，C錯誤；D．反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．3.將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L參考答案：C【考點】硝酸的化學性質；有關混合物反應的計算．【專題】計算題；氮族元素．【分析】依據(jù)鐵與稀硝酸反應的離子方程式計算解答，注意反應離子過量與不足的判斷，確定發(fā)生的化學反應．【解答】解：100ml溶液中含有氫離子的物質的量為：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根離子為：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氫離子的物質的量為：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol產生氣體的物質的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，標況下體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故選：C．【點評】本題考了硝酸的性質及其相關計算，題目難度中等，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強的氧化性，所以本題應依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計算，注意通過過量的判斷確定發(fā)生的化學反應．4.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012B.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)C.點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略5.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法正確的是（）A.該裝置能夠將化學能轉化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽極保護“的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當于電解池，能將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池中陽極被腐蝕，左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯誤；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，故D正確；故答案為D?！军c睛】金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極。6.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略7.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略9.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數(shù)為a%，那么可推出氫元素的質量分數(shù)約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B10.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（

）

A.膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A略12.全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，裝置如右圖所示：下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極經質子膜流向負極

C．電池放電時，正極的電極反應為V2++e—

V3+

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e一

V2+參考答案：D略13.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略14.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結構分析正確的是A、中既有離子鍵，又有極性鍵B、1mol中含有的離子鍵數(shù)目為C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D、該物質的化學式可寫為參考答案：C15.我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強電解質

D．尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應制得

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案：答案：(1)

(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2

②30.7

解析：拼盤式題目，這個題目分為三個部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設問⑴和⑵，要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎。第二部分是：設問⑶通過實驗驗證NO的還原性；要求書寫P2O2與NaOH溶液反應反應的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補充實驗步驟，只要搞清楚了實驗目的，本步驟并不難。第三部分是：化學平衡問題，根據(jù)信息寫方程式，計算混合氣體的平均相對分子質量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉化問題，要把圖像和信息結合起來完成本題，比較有難度。整個過程可以表達為：N2O42NO22NO+O2保持溫度為T2加壓→NO2=

溫度T1

溫度T2

T2-T3之間混合氣體為2NO+O2，平均相對分子質量為30.7

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_________（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為

。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入

中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

陽極的主要電極反應式是________。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是（選填編號）_____________。a．方法一析出的氯化銨純度更高

b．方法二析出的氯化銨純度更高c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用

d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。參考答案：（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）硬質酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀，食鹽水；（3）2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出，b；（4）①ad；②使Fe3+完全水解為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3、BaSO4。

18.（13分）《有機化學基礎》迷迭香酸具有很強的抗氧化性，可用于制備多種藥品，也被用于食品防腐。其結構如圖所示。

（1）迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應生成有機物C。A中的含氧官能團有_______；B、C互為________（填選項序號）。

a．同系物

b．同分異構體

c．同素異形體。

d．同一物質

（2）迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反應。

（3）B在一定條件下能和H2O反應生成D，D中有四個含氧官能團，且有兩個連在同一個碳原子上。

下列物質在一定條件下能與D反應的是______________（填選項序號）。ks5u

a．H2

b．NaHCO3

c．CH3CH2OH

d．CH3COOH

（4）B→D的化學方程式為________________，該反應類型是________________。

（5）B在一定條件下發(fā)生加聚