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文檔簡介
廣東省廣州市天秀中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.(2005·廣東卷)17.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案:A本題綜合考查化學平衡的建立及外界條件對化學反應速率的影響。根據(jù)不同物質表示同一反應時的速率關系可知,v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4,v(NO)逆=v(O2)逆,代入A中表達式知v(O2)正=v(O2)逆,A正確;NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應在任意時刻都成比例,故B不正確;達到平衡時,增加容器體積,反應物、生成物濃度同時減小,正逆反應速率同時減小,C不正確。在反應的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)=4∶6即3v正(NH3)=2v正(H2O),D不正確。
2.對于下列三個反應:①②③下列結論正確的是(
)A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案:B【Ks5u解析】A.①化學反應方程式中沒有電子的得失,不為氧化還原反應,A錯誤;B.在②反應中K2Cr2O7為氧化劑,F(xiàn)eSO4為還原劑,F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產物,Cr2(SO4)3為還原產物,在第三個反應中Fe2(SO4)3為氧化劑,HI為還原劑,I2為氧化產物,F(xiàn)eSO4為還原產物,氧化劑的氧化性大于氧化產物的還原性,氧化性強弱順序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2,B正確;C.反應②中K2Cr2O7為氧化劑,F(xiàn)eSO4為還原劑,物質的量之比為1:6,C錯誤;D.反應③中HI為還原劑,1molHI被氧化失去1mol電子,0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022,D錯誤;選B.3.將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L,2mol/L和1mol/L,向其中加入過量的鐵粉,可產生標準狀況下的混合氣體體積為()A.11.2L B.6.72L C.8.96L D.4.48L參考答案:C【考點】硝酸的化學性質;有關混合物反應的計算.【專題】計算題;氮族元素.【分析】依據(jù)鐵與稀硝酸反應的離子方程式計算解答,注意反應離子過量與不足的判斷,確定發(fā)生的化學反應.【解答】解:100ml溶液中含有氫離子的物質的量為:0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol;含有的硝酸根離子為:0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應的離子方程式為:3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
2
8
2
0.3mol
1.2mol
0.3mol剩余的氫離子的物質的量為:1.4mol﹣1.2mol=0.2mol,
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
2
1
0.2mol
0.1mol產生氣體的物質的量為:0.3mol+0.1mol=0.4mol,標況下體積為:0.4mol×22.4L/mol=8.96L,故選:C.【點評】本題考了硝酸的性質及其相關計算,題目難度中等,注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強的氧化性,所以本題應依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計算,注意通過過量的判斷確定發(fā)生的化學反應.4.常溫下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是A.點①所示溶液中:c(H+)/c(OH—)=1012B.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)C.點③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol·L-1參考答案:D略5.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法正確的是()A.該裝置能夠將化學能轉化為電能B.管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽極保護“的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案:D【詳解】A.該裝置相當于電解池,能將電能轉化為化學能,故A錯誤;B.電解池中陽極被腐蝕,左端為陽極,其腐蝕速率較右端快,左端電極反應式為Fe-2e-═Fe2+,故B錯誤;C.如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應,所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,故C錯誤;D.若電壓等條件適宜,F(xiàn)e在陽極失電子生成氧化物薄膜,能防止金屬被腐蝕,所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜,故D正確;故答案為D?!军c睛】金屬的腐蝕與防護,解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷,從而找出科學的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬,被保護的金屬作原電池的正極;外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連,作電解池的陰極。6.下列說法正確的是
(
)
A.0.5molH2O2中含有6.02×1023個質子
B.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對
C.質量均為16g的O2和O3中都含有6.02×1023個原子
D.標準狀況下,11.2LHCl中含6×6.02×1023個離子參考答案:C略7.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中,恰好完全反應后,殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等,則原溶液中H+和Cu2+的物質的量之比為()A.1∶4
B.1∶7
C.7∶2
D.2∶7參考答案:B略8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液,當c(Cu2+)為0.5mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況
A.CuSO4
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.CuSO4·5H2O參考答案:B略9.甲苯和甘油組成的混合物中,若碳元素的質量分數(shù)為a%,那么可推出氫元素的質量分數(shù)約為:A、5.0%
B、8.7%
C、17.4%
D、a/6%參考答案:B10.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變成原體積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為
A.3∶4∶1
B.3∶3∶2
C.6∶7∶3
D.6∶9∶0參考答案:A略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是(
)
A.膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案:A略12.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O,裝置如右圖所示:下列說法正確的是
A.該電池屬于一次電池
B.電池工作時,H+由正極經質子膜流向負極
C.電池放電時,正極的電極反應為V2++e—
V3+
D.電池充電時,陰極的電極反應為V3++e一
V2+參考答案:D略13.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列說法中正確的是()A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調節(jié)溶液的pH在4左右D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案:C略14.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽,實驗測知該物質屬于離子晶體,具有良好的超導性。下列關于的組成和結構分析正確的是A、中既有離子鍵,又有極性鍵B、1mol中含有的離子鍵數(shù)目為C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D、該物質的化學式可寫為參考答案:C15.我國今年遭遇了特大雪災,我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是()
A.傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化
B.傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用
C.葡萄糖酸鈉是強電解質
D.尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應制得
參考答案:答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下,將1molN2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))______________。參考答案:答案:(1)
(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾,通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產生,溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2
②30.7
解析:拼盤式題目,這個題目分為三個部分,第一部分是:10e-粒子的推斷,回答設問⑴和⑵,要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式,比較基礎。第二部分是:設問⑶通過實驗驗證NO的還原性;要求書寫P2O2與NaOH溶液反應反應的離子方程式(比較陌生);描述銅與稀硝酸反應的現(xiàn)象并書寫離子方程式;補充實驗步驟,只要搞清楚了實驗目的,本步驟并不難。第三部分是:化學平衡問題,根據(jù)信息寫方程式,計算混合氣體的平均相對分子質量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉化問題,要把圖像和信息結合起來完成本題,比較有難度。整個過程可以表達為:N2O42NO22NO+O2保持溫度為T2加壓→NO2=
溫度T1
溫度T2
T2-T3之間混合氣體為2NO+O2,平均相對分子質量為30.7
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)《科學》曾評出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化,就可以得到大量的飲用水,常規(guī)蒸餾法,技術和工藝比較完備,但也存在較大缺陷,大量推廣離子交換法和電滲析法。(1)天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,其凈水作用的原理是_________(用離子方程式表示)(2)家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度,因為
。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂(NaR),用過的陽離子交換樹脂放入
中可再生。(3)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。
陽極的主要電極反應式是________。在陰極附近加入無色酚酞,看到的現(xiàn)象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。(4)利用海水制得的食鹽,制取純堿的簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。①濾出晶體C后,從濾液D中提取氯化銨有兩種方法:方法一、通入氨,冷卻、加食鹽,過濾;方法二、不通氨,冷卻、加食鹽,過濾。對兩種方法的評價正確的是(選填編號)_____________。a.方法一析出的氯化銨純度更高
b.方法二析出的氯化銨純度更高c.方法一的濾液可直接循環(huán)使用
d.方法二的濾液可直接循環(huán)使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。將產品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。參考答案:(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(2)硬質酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀,食鹽水;(3)2Cl--2e-===Cl2↑,陰極附近溶液變紅色,有無色氣體放出,b;(4)①ad;②使Fe3+完全水解為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3、BaSO4。
18.(13分)《有機化學基礎》迷迭香酸具有很強的抗氧化性,可用于制備多種藥品,也被用于食品防腐。其結構如圖所示。
(1)迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B,A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應生成有機物C。A中的含氧官能團有_______;B、C互為________(填選項序號)。
a.同系物
b.同分異構體
c.同素異形體。
d.同一物質
(2)迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解,1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反應。
(3)B在一定條件下能和H2O反應生成D,D中有四個含氧官能團,且有兩個連在同一個碳原子上。
下列物質在一定條件下能與D反應的是______________(填選項序號)。ks5u
a.H2
b.NaHCO3
c.CH3CH2OH
d.CH3COOH
(4)B→D的化學方程式為________________,該反應類型是________________。
(5)B在一定條件下發(fā)生加聚
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