廣東省廣州市天秀中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市天秀中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2005·廣東卷）17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)在任意時(shí)刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

2.對于下列三個(gè)反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯(cuò)誤；選B．3.將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L參考答案：C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題；氮族元素．【分析】依據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算解答，注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷，確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根離子為：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氫離子的物質(zhì)的量為：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，標(biāo)況下體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故選：C．【點(diǎn)評】本題考了硝酸的性質(zhì)及其相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強(qiáng)的氧化性，所以本題應(yīng)依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計(jì)算，注意通過過量的判斷確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．4.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略5.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽極被腐蝕，左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。6.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個(gè)質(zhì)子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個(gè)共用電子對

C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個(gè)原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個(gè)離子參考答案：C略7.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略9.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么可推出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B10.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A略12.全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，裝置如右圖所示：下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極經(jīng)質(zhì)子膜流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為V2++e—

V3+

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e一

V2+參考答案：D略13.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略14.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A、中既有離子鍵，又有極性鍵B、1mol中含有的離子鍵數(shù)目為C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D、該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為參考答案：C15.我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

D．尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得

參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案：答案：(1)

(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2

②30.7

解析：拼盤式題目，這個(gè)題目分為三個(gè)部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設(shè)問⑴和⑵，要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎(chǔ)。第二部分是：設(shè)問⑶通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的還原性；要求書寫P2O2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，只要搞清楚了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本步驟并不難。第三部分是：化學(xué)平衡問題，根據(jù)信息寫方程式，計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題，要把圖像和信息結(jié)合起來完成本題，比較有難度。整個(gè)過程可以表達(dá)為：N2O42NO22NO+O2保持溫度為T2加壓→NO2=

溫度T1

溫度T2

T2-T3之間混合氣體為2NO+O2，平均相對分子質(zhì)量為30.7

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）《科學(xué)》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_________（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)?/p>

。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入

中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

陽極的主要電極反應(yīng)式是________。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價(jià)正確的是（選填編號）_____________。a．方法一析出的氯化銨純度更高

b．方法二析出的氯化銨純度更高c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用

d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。參考答案：（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）硬質(zhì)酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀，食鹽水；（3）2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出，b；（4）①ad；②使Fe3+完全水解為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3、BaSO4。

18.（13分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》迷迭香酸具有很強(qiáng)的抗氧化性，可用于制備多種藥品，也被用于食品防腐。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物C。A中的含氧官能團(tuán)有_______；B、C互為________（填選項(xiàng)序號）。

a．同系物

b．同分異構(gòu)體

c．同素異形體。

d．同一物質(zhì)

（2）迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反應(yīng)。

（3）B在一定條件下能和H2O反應(yīng)生成D，D中有四個(gè)含氧官能團(tuán)，且有兩個(gè)連在同一個(gè)碳原子上。

下列物質(zhì)在一定條件下能與D反應(yīng)的是______________（填選項(xiàng)序號）。ks5u

a．H2

b．NaHCO3

c．CH3CH2OH

d．CH3COOH

（4）B→D的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類型是________________。

（5）B在一定條件下發(fā)生加聚