廣東省廣州市第七十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市第七十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問(wèn)題。對(duì)于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時(shí)加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個(gè)選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對(duì)比即可。對(duì)于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對(duì)于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對(duì)于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理平衡相當(dāng)于向右移動(dòng)但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對(duì)于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時(shí)平衡向右移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對(duì)于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡中的等效平衡問(wèn)題。易錯(cuò)提醒：對(duì)所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯(cuò)選其他選項(xiàng)；對(duì)增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識(shí)中的難點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)之一。而且等效平衡問(wèn)題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對(duì)等效平衡問(wèn)題的處理總的來(lái)說(shuō)共有三種情況：一是恒溫恒容下對(duì)氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對(duì)氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對(duì)應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)理解處理這類問(wèn)題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡(jiǎn)單的等效平衡題目為主，不宜過(guò)多設(shè)計(jì)較難的題目。3.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯(cuò)誤；B、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集，故錯(cuò)誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯(cuò)誤。4.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略5.下列解析不科學(xué)的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：B略6.

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑參考答案：答案：C7.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是

A．將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%參考答案：B9.常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過(guò)濃硫酸后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，得到升的混和氣體。假設(shè)烴在燃燒后無(wú)剩余，且碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該烴是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：C略10.往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．11.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是(

)A．一個(gè)乙醛分子中存在7對(duì)共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略15.對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1molH3PO4時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：

操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象并做出結(jié)論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍(lán)變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是

，改進(jìn)方法是

。

（3）完全錯(cuò)誤的是

，因?yàn)?/p>

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價(jià)+2-1+4、-4+2-2+3請(qǐng)你完成：

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、E在周期表中對(duì)應(yīng)的位置

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序?yàn)?/p>

＞

＞

（填離子符號(hào)）；（3）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗線標(biāo)出金屬與非金屬的分界線；（5）C與E形成的化合物屬于

晶體；（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質(zhì)制備2mol它的最高價(jià)氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH

__________mol。參考答案：答案：（1）見(jiàn)下圖（3分，每個(gè)1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）見(jiàn)上圖（注：H元素下方必須也畫出）（5）原子18.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA參考答案：CD略19.（12分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下