廣東省廣州市第八十四中學2020年高三化學月考試卷含解析

廣東省廣州市第八十四中學2020年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略3.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（）A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：B【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．由結構簡式確定分子式，可確定相對分子質量關系；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應．【解答】解：A．奎寧酸和莽草酸的分子式分別為C7H12O8、C7H10O5，奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18，故A正確；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質的量之比為5：4，故C正確；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應，都含有1個羧基，消耗NaOH的物質的量相同，故D正確．故選B．4.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應的Ksp小大于c點對應的Ksp，故D錯，只有C對。5.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：D【Ks5u解析】A.增大壓強，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯誤；B.升高溫度，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯誤；C.根據(jù)“先拐先平，溫度高壓大”錯誤；選D.6.用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷參考答案：D略7.曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白質含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑

D．反應中CO2是氧化產物參考答案：C略8.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀；B．次氯酸具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．9.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C．變化時釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C10.某反應4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時刻改變的條件是增大壓強C．t3時刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時平衡常數(shù)不變參考答案：D略11.使用膽礬配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L參考答案：C略12.關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，還原劑失去的電子為0．3mol

④M為OH－

⑤SnCl是氧化產物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略15.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質能溶于W或Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強B.自然界中都存在W、X、Z元素對應的單質C.X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點較H2S高，錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質Al，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據(jù)要求回答相關問題。I：制取溴苯（裝置如圖所示）（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是

。（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。①裝有NaOH溶液的洗氣瓶

②裝有CC14的洗氣瓶③裝有KI溶液的洗氣瓶

④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶（4）該實驗還可用

代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。Ⅱ：提純溴苯（5）反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。操作l目的：

。操作2目的：

。操作3目的：

。操作4目的：

。參考答案：(1)ABC（1分）會加大副反應進行（2分）(2)Ⅱ可以防止揮發(fā)性尾氣進入空氣污染環(huán)境（2分）B（1分）

(3)①③④⑥（2分）

(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層；不混溶則為有機層(其他合理答案給分)（2分）(5)測定產品的沸點(其他合理答案給分)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A