廣東省廣州市第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．1molCO2的質(zhì)量為44g/molB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量．【分析】A、質(zhì)量的單位是g；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1；D、分子的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同．【解答】解：A、1molCO2的質(zhì)量為44g，單位不對(duì)，故A錯(cuò)誤；B、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，單位不對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量是44，單位不同，故C錯(cuò)誤；D、分子的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，NA個(gè)CO2即1mol的二氧化碳，故D正確．故選D．2.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(

)參考答案：A試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。4.在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中，還原產(chǎn)物是（）A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CuO是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．【解答】解：該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CuO是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則Cu是還原產(chǎn)物，故選C．5.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略6.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×2=2mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯(cuò)誤；B.2.0mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2.0mol/L×2=4mol/L，B錯(cuò)誤；C、150mL2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；D.1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選C。7.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稱量NaOH固體B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D.提純Fe(OH)3膠體參考答案：CA.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。9.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.004%＞4%。10.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略12.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略13.下列分離提純操作中，不正確的是A．酒精能從碘水中萃取出碘單質(zhì)B．分離植物油與水可采用分液的方法C．用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)D．分離氧氣和氮?dú)饪刹捎谜麴s液態(tài)空氣的方法參考答案：A略14.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥參考答案：AA．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．【解答】解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B．液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯(cuò)誤；D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如下圖：（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是:

；②濃硫酸起的作用是:

；（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯氣中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯氣中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說法不正確的是（

）A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

，在III區(qū)得到

。當(dāng)外電路總共通過30mol電子時(shí)，生成的NaOH960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

參考答案：（8分）（1）D（2分）（2）陽（1分）

陰（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧氣（1分）

80%略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液參考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化

(5)B【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，則（1）通過以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反應(yīng)①是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應(yīng)④是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應(yīng)⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性卻可以用鐵質(zhì)材料車運(yùn)輸；（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則A.碘水不能氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，B正確；C.KSCN溶液與亞鐵離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)焰色反應(yīng)、物質(zhì)的顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行解答，明確亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子、銨根離子等離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大。19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：

WX

Y

Z

（1）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號(hào)表達(dá)）。（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為______。（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價(jià)氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。參考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O