廣東省廣州市第二十一中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市第二十一中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水過濾

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④參考答案：A略2.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學鍵形成參考答案：D3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：A4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C.鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以不會發(fā)生劇烈燃燒，A錯誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過氧化鈉，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。5.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纖維素

C．氨基酸

D．蔗糖參考答案：B6.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案：C略7.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。8.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C9.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（） A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化 C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子 參考答案：B【考點】氧化還原反應． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高， A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤； B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確； C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤； D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 10.反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：A分析：A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應；B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。詳解：反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應。答案選A。11.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：CA、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，故A不選；B、只含H-O共價鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，易錯選項是D，注意Na2O2中兩個氧原子之間存在化學鍵，為易錯點。解題要點：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。12.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl固體、NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯。NH3、CO2的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯。銅和石墨都是單質(zhì)，所以銅和石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導致它們的水溶液和熔融態(tài)都不導電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確。13.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略14.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③參考答案：B解：銅和稀硝酸的離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量==；硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=，通過以上分析知，①③正確，故選B．15.某元素原子的最外層有2個電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實驗室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）20mL0.20mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應，放出H2體積為0.224L（標準狀況），求元素R相對原子質(zhì)量。參考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金屬為2價金屬R+2HCl==RCl2+H2↑X...............................20.24.........................0.02

X=24

即Mg（鎂）略18.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺了一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應后，在容器內(nèi)僅收集到1.12L氫氣（標準壯況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27克，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.05mol.L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）

寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分