廣東省廣州市英東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市英東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是()A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O參考答案：C略2.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）參考答案：D略3.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（

）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④參考答案：A【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍(lán)色的CuSO4·5H2O，所以A的順序正確。故選A。4.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】通過檢驗少量的反應(yīng)物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)是否存在一定的反應(yīng)限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應(yīng)物按1：1投入，又按1：1反應(yīng)，所以只要能檢驗出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故選：C．5.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略6.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－參考答案：CA.在溶液中CO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl－、SO42－在溶液中均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+、Ca2+與SO42－以及Ca2+與OH－之間均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C。7.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同參考答案：C8.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說法不正確的是（）A．W元素的單質(zhì)常溫下是氣體B．X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C．Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D．Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，則d﹣a=15，如a=1，則W為H元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為S元素，W、X、Y的最外層電子數(shù)總和為1+1+4﹣6，等于Z的最外層電子數(shù)，不符合題意，如a=2，為He元素，則b=7，為N元素，c=12，為Mg元素，Z為Cl元素，滿足W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，如a=3，為Li元素，則b=8，為O元素，Y為Al元素，Z為Ar元素，滿足W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知W為He或Li元素，X為N或O元素，Y為Mg或Al元素，Z為Cl或Ar元素．A．如W為He，則常溫下為氣體，故A正確；B．X為N或O元素，是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；C．Y為Mg或Al元素，與冷水都不反應(yīng)，故C錯誤；D．如Z為Cl元素，則氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，為鹽酸，故D正確．故選C．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握短周期原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．9.下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略10.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略11.下列說法不正確的是（）A．膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍(lán)色沉淀參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會看到藍(lán)色沉淀，故D正確．故選B．點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗等知識，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，故D正確；故選D。14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<XB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙D.Y與W、Z都只能形成兩種化合物參考答案：C【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應(yīng)：單質(zhì)X+乙→單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素?！驹斀狻坑煞治隹芍?，W為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為F2、Y為O2、甲為HF、乙為H2O、丙是NH3或CH4。A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯誤；B.Z為C或N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強酸，而碳酸是弱酸，B錯誤；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點增大，由于HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點比HF低，仍然存在關(guān)系乙>甲>丙，C正確；D.O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，關(guān)鍵是掌握氟氣與水的置換反應(yīng)，注意常見10電子、18電子物質(zhì)，熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)等。

15.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因為22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進(jìn)行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達(dá)到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是

；⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

；(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

；⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：

略18.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：11.9；

1.19．【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答．【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=11.9mol/L，設(shè)稀釋后溶液濃度為c′，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：11.9mol/L×10mL=c′×100mL，解得c′=1.19mol/L；故答案為：11.9；

1.19．19.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于