廣東省廣州市象駿中學2022年高二化學月考試題含解析

廣東省廣州市象駿中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略2.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A．平衡向逆反應方向移動B．平衡向正反應方向移動C．溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動，加入H＋后形成HNO3會將Fe2＋氧化成Fe3＋而使溶液變黃色且平衡逆向移動。3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略4.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略5.下列有關復合材料的說法中,正確的是()A.復合材料就是兩種材料未經處理摻雜在一起來使用的材料B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復合材料C.合成復合材料時不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D.復合材料的研究過多,從應用來看沒有廣闊的前景參考答案：C解析：復合材料由起黏結作用的基體和起增強作用的增強體組成,并不是簡單的摻雜;復合材料有優(yōu)良的性能,種類有很多,有廣闊的研究前景。6.下列說法正確的是

(

)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略7.下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略8.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是A．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴B．“AND”和“EST”互為同分異構體C．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應D．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3參考答案：C略9.為了配制CH3COO－與Na＋離子物質的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．適量的鹽酸

B．適量的NaOH固體

C．適量的KOH固體

D．適量的NaCl固體參考答案：C10.下列關于有機物的敘述不正確的是（

）A．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機化合物有8種參考答案：C略11.某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質生成。下列說法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對分子質量肯定為3l

D．該化合物的結構只有一種參考答案：A略12.下列各組物質，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構體又不屬于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤參考答案：B略13.關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略14.有兩種有機物Q()與P(),下列有關說法中正確的是()A.

二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2B.

二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應C.

一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應D.

Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種參考答案：C試題分析：A．Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，但是P中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，A項錯誤；B．苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生消去反應，B項錯誤；C．在適當條件下，鹵素原子均可被—OH取代，C項正確；D．Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，P的一溴代物有2種，D項錯誤；答案選C。15.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗操作不正確的是

_。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇氧化為乙醛的實驗C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液參考答案：A、C、D、G略18.1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示：呈V型，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）—三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：①題中非極性共價鍵是

鍵，特殊的化學鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）②下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2③原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。④下列有關說法中正確的是

。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解（2）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。①它們的元素符號分別為：A

；B

；C

；②BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：略19.氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經濟中占有重要地位。⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為

。⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，20min時，反應達到平衡，容器內c(NH3)為0.08，則c(H2)=

，20min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為

。⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3②單位時間內生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2④c(NH3)=0.08mol/L⑤容器內壓強不變⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+