廣東省惠州市東江高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省惠州市東江高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中

參考答案：答案：A2.可能大量存在的離子組是

A無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水電離的的溶液中：參考答案：B3.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無沉淀白色沉淀參考答案：C略4.如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L參考答案：D知識點:原電池原理答案解析:D

解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A、根據(jù)電子的流向知a是負極A處通水煤氣，B處通入空氣，故A錯誤；B、a是負極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、a電極發(fā)生失電子反應(yīng)，反應(yīng)式包括：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，故C錯誤；D、正極的電極反應(yīng)是：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，H2-2e－+2OH－=2H2O，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標準狀況下體積2.24L，故D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.尿素是第一個人工合成的有機物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（）A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進行計算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點評】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．8.25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成參考答案：B略9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是(

)A.pH相等的NaOH、和三種溶液,則有c(NaOH)<ccB.已知25℃時K.則在0.1

溶液中的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.

C.25℃時,0.1

溶液中水電離出來的濃度大于0.1溶液中水電離出來的濃度D.室溫下,0.1

NaHA溶液的pH=4,則該溶液中cccc參考答案：D10.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，二者摩爾質(zhì)量不同，據(jù)此結(jié)合選項積進行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其電子數(shù)不同，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)均相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系來分析解答，難度不大．11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水電離出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：D13.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C14.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（

）

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐參考答案：A略15.液態(tài)鋰離子電池是一種被新一代電動汽車采用的車載電池，該電池放電時的正極反應(yīng)為：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充電時的陰極反應(yīng)為：6C+xLi++xe－=LixC6。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A．放電時，電子從正極流向電池的負極B．充電時，Li+向陽極移動

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

C的陰離子相同，D、E的陽離子相同

③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成

④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀。

請根據(jù)以上事實填空：

⑴寫出B、C、E的化學(xué)式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑷若用石墨電極電解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，當陽極有2.24L氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH＝_______________（設(shè)溶液的體積不變）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：(1)

22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成對電子數(shù)。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中

以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。

參考答案：答案：I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。（2分）III．（1）3