廣東省惠州市博羅縣楊村中學2023年高三化學期末試題含解析

廣東省惠州市博羅縣楊村中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略2.參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有5NA個S—S鍵D．1mol銅與足量硫反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：D略4.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應，故A錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。5.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

；

②

③

；

④

⑤

A.①④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤參考答案：D略6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D7.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）參考答案：D略8.使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．將某些廢舊塑料融化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

C．用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：A9.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4與足量B單質完全反應，轉移0.09mol電子C．常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D參考答案：C解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A錯誤；B．Fe3O4與足量Al單質完全反應生成氧化鋁與Fe，轉移電子為×（×3﹣0）=0.08mol，故B錯誤；C．常溫下，B、D形成的化合物AlCl3，屬于強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故D錯誤；故選C．10.下列反應可能會生成Na2O2的是（

）A.金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石B.汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時分解生成的鈉C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2OD.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱參考答案：D解析：A.金屬鈉高溫還原CO2時發(fā)生反應得到氧化鈉和碳單質，錯誤；B.NaN3受撞擊生成鈉和大量的氮氣，當用氧化鐵除去鈉時鈉生成氧化鈉，錯誤；C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2O，沒有過氧化鈉的生成，錯誤；D.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱時，金屬鈉與空氣接觸可能會生成Na2O2，正確。11.某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A.pH=1和pH=2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉化過程中△S<O

C.pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B12.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（

）A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應參考答案：C解析:本題考查元素周期表和元素周期律的知識。根據(jù)元素周期表的知識，Q、W、X、Y、Z五種元素分別是碳、氧、鋁、硅、氯。A選項，硅是親氧元素，在自然界沒有單質形式存在，錯誤；B選項，氧元素與活潑金屬元素形成的化合物可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤；C選項，Y、Z分別形成的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)小的離子半徑大，正確；D選項，氫氧化鋁與碳酸不能發(fā)生反應，錯誤，故選C。9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A14.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃參考答案：D略15.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應的化學方程為：

。(3)

D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導管太細，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進入E中，所得產物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)固體化學是化學研究中的重要領域。(1)

從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團簇。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵)。右圖是立方體形狀的NaCl離子團簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。請回答下列問題：①與等質量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團簇具有

(填“較多”或“較少”)的懸掛鍵：②NaCl離子團簇的熔點比NaCl大塊晶體的熔點要

(填“高”、“低”或“—樣”)；③如果團簇中離子對數(shù)相同，則團簇的總能量與團簇的外形是否有關

。(2)

固體原料混合物以固態(tài)形式直接反應是制備固體粉末最為廣泛應用的方法。由于固體中原子或離子擴散較慢，固態(tài)反應常在高溫下才能發(fā)生。如圖(a)所示，MgO和Al2O3兩種晶體開始反應時相互緊密接觸，共享—個公用面，加熱后在接觸面上局部反應生成一層MgAl2O4，如圖(b)所示。在極高溫度時，離子具有足夠的熱能，能從正常格位上跳出并通過晶體擴散。為使反應進一步進行和產物MgAl2O4層的厚度增加，Mg2+和Al3+離子必須通過已存在的MgAl2O4產物層發(fā)生相互擴散到達新的反應界面。在此階段有MgO和MgAl2O4之間以及MgAl2O4和A12O3之間兩個反應界面。①分別寫出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4／Al2O3上發(fā)生反應的反應方程式：

；

；②左右界面的生長或移動速度之比為

。參考答案：⑴較多

低

有關

⑵界面MgO/MgAl2O4：2Al3+-3Mg2++4MgO=MgAl2O4界面MgAl2O4/Al2O3：3Mg2+-2Al3++4Al2O3=3MgAl2O4

1:3略18.烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：O3Zn/H2O上述反應可用來推斷烯烴的結構。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B不能發(fā)生銀鏡反應，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到使溴水褪色且只有一種結構的物質E。反應如圖K4－25－2所示：K4－25－2回答下列問題：(1)B的相對分子質量是________。(2)A的結構簡式為_________________________________________________________。(3)反應①的反應類型是________________。(4)寫出反應④的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出C與Ag(NH3)2OH溶液在水浴加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)86(2)(CH3CH2)2C===CHCH3(3)消去反應(4)CH3COOH＋CH3CH2CHOHCH2CH3H2O＋CH3COOCH(CH2CH3)2(5)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH水浴加熱2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O

略19.（15分）蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：

（蘇丹紅一號）

（苯胺）

（2-萘酚）（提示：可表