廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對反應(yīng)4A+5B===4C+6D,以下化學反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案:A略2.如右圖所示,檢流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液B.A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液

C.A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D.A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液參考答案:D略3.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

從以上表格中判斷下列說法正確的是(

)A.在冰醋酸中這四種酸都完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案:D略4.下列有關(guān)化學品的說法不正確的是A.常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B.染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗D.有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解,在環(huán)境中殘留時間短參考答案:C略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱

B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉參考答案:B6.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A.18

B.32

C.50

D.72參考答案:B略7.離子方程式CO32-+2H+

H2O+CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是

A.CaCO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.BaCO3參考答案:略8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L,則A和B關(guān)系為()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=10﹣4b C.b=10﹣4a D.a(chǎn)=b參考答案:B【考點】pH的簡單計算;水的電離.【分析】酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH﹣)=c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH﹣)=.【解答】解:酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣9mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH﹣)==mol/L=10﹣5mol/L,所以a=10﹣4b,故選B.9.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B.乙酸和鋅反應(yīng),速率比同濃度的鹽酸慢C.乙酸鈉溶液的pH大于7

D.乙酸能使石蕊試液變紅色參考答案:BC略10.某溫度下,在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.氣體的壓強

B.△H

C.平衡常數(shù)

D.B的體積分數(shù)參考答案:D略11.下列關(guān)于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果汁中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉,不含葡萄糖

參考答案:B12.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A.④和⑧

B.①、②和③

C.⑤和⑦

D.④、⑥和⑧參考答案:AC略13.下列物質(zhì)中,既含有氯分子,又含有氯離子的是()A.新制氯水

B.氯化鈉溶液

C.漂白粉

D.液氯參考答案:A略14.下列說法正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.家用鋁鍋適宜蒸煮堿性食物C.鋁位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我國鋼產(chǎn)量居世界首位參考答案:AD15.鹵代烴取代反應(yīng)的實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代鹵素原子,如CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr。則下列反應(yīng)的化學方程式中不正確的是A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBrB.CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟,回答下列問題:

30℃時幾種鹽的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下:

①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1g/mL)。②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下,分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒,得到純堿。(1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是

;(2)步驟②中,SO42-是否需要加入某種試劑除去?

,理由是

(3)步驟④中所有操作的共同目的是

;(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是

,在通常情況下,檢驗這種陽離子的實驗操作為

。

參考答案:(1)用玻璃棒攪拌

(2)不需要;除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的溫度下,可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,過濾后會留在母液中

(3)使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進行

(4)NH4+;取少量待檢物放入試管里,加入NaOH溶液,加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口,觀察試紙是否變藍略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2__

_______。

(2)寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①2,2,3-三甲基-4-乙基已烷________________________________。②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴_____________________________,其與一氯代物有

種。參考答案:略18.水的電離平衡曲線如圖所示.(1)若從A點變動到B點,可以采取的措施是.A.加酸溶液

B.加堿溶液

C.加熱(2)現(xiàn)有T1溫度下,pH=12的Ba(OH)2溶液.①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為

;②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達最大量(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),此時溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

.參考答案:(1)C;(2)①0.005mol/L;②大于;0.01mol?L﹣1.考點:pH的簡單計算..專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:(1)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);(2)T1溫度下,pH=12的Ba(OH)2溶液,①該溫度下,溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=c(OH﹣);②根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性;根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n(SO42﹣)總,根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n(H+)和n(H2SO4),從而得出其中硫酸鈉的量.解答:(1)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無關(guān),所以只能是加熱才能實現(xiàn),故選C;(2)T1溫度下,pH=12的Ba(OH)2溶液,①該溫度下,溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=c(OH﹣)=×0.01mol/L=0.005mol/L,故答案為:0.005mol/L;②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達最大量,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉,所以反應(yīng)后有強堿生成,故溶液顯堿性,即PH大于7;據(jù)題意知原溶液中n(SO42﹣)總=n[Ba(OH)2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol;已知原來硫酸的PH=2,則n(H+)=0.001mol,所以n(H2SO4)=n(H+)=5×10﹣4mol,原混合液中n(Na2SO4)=n(SO42﹣)總﹣n(H2SO4)=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol,所以c(Na2SO4)==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1,故答案為:大于;0.01mol?L﹣1.點評:本題考查pH的簡單計算、離子積常數(shù),明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶解酸堿性及濃度無關(guān)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.19.閱讀材料,回答問題:(1)某無色液體A,通電時生成無色氣體B和C,B能使帶火星的木條著火,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為

、

;(2)若已知1

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