廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省惠州市大亞灣澳頭中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對反應4A+5B===4C+6D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略2.如右圖所示，檢流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液參考答案：D略3.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

從以上表格中判斷下列說法正確的是（

）A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略4.下列有關化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短參考答案：C略5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B6.符號為N的能層最多能容納的電子數為A．18

B．32

C．50

D．72參考答案：B略7.離子方程式CO32－+2H+

H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質可以是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3參考答案：略8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b參考答案：B【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故選B．9.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）Ａ．乙酸能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

Ｂ．乙酸和鋅反應，速率比同濃度的鹽酸慢Ｃ．乙酸鈉溶液的pH大于７

Ｄ．乙酸能使石蕊試液變紅色參考答案：BC略10.某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發(fā)生反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當下列量不再變化時，能夠表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.氣體的壓強

B.△H

C.平衡常數

D.B的體積分數參考答案：D略11.下列關于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果汁中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉,不含葡萄糖

參考答案：B12.下列物質一定屬于同系物的是

A．④和⑧

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：AC略13.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是()A．新制氯水

B．氯化鈉溶液

C．漂白粉

D．液氯參考答案：A略14.下列說法正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.家用鋁鍋適宜蒸煮堿性食物C.鋁位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我國鋼產量居世界首位參考答案：AD15.鹵代烴取代反應的實質是帶負電荷的原子團取代鹵素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。則下列反應的化學方程式中不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2__

_______。

(2)寫出下列各有機物的結構簡式

①2，2，3－三甲基－4－乙基已烷________________________________。②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴_____________________________，其與一氯代物有

種。參考答案：略18.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數只與溫度有關；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據溶液中的反應判斷反應后溶液的酸堿性；根據硫酸根離子和氫氧化鋇的關系式計算n（SO42﹣）總，根據混合溶液的pH計算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，所以只能是加熱才能實現，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應后有強堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據題意知原溶液中n（SO42﹣）總=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原來硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）總﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案為：大于；0.01mol?L﹣1．點評：本題考查pH的簡單計算、離子積常數，明確離子積常數只與溫度有關、與溶解酸堿性及濃度無關是解本題關鍵，題目難度中等．19.閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為

、

；（2）若已知1