廣東省惠州市白盆珠中學2022年高二化學期末試題含解析

廣東省惠州市白盆珠中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有4個碳原子的飽和一元醇的所有醇類同分異構體中,能被氧化為醛的有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B 2.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

參考答案：D略3.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略4.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發(fā)生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略5.下列說法中，不正確的是A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+C．日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱參考答案：B略6.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C略7.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略8.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略9.設C+CO2?2CO﹣Q1，反應速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應速率v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：升高溫度，無論對于吸熱還是放熱反應，都會使反應速率增大．解答：解：升高溫度時，活化分子的百分數(shù)增大，正逆反應速率都增大，吸熱反應或放熱反應的速率都增大，與吸放熱無關．故選A．點評：本題考查溫度對反應速率的影響，題目難度不大，注意只要溫度升高，反應速率就增大，與反應的吸放熱無關．10.下列說法正確的是

A.化學鍵的斷裂過程中放出熱量

B.化學鍵形成的過程需要吸收熱量 C.原電池的正極發(fā)生氧化反應

D.原電池的負極發(fā)生氧化反應物質參考答案：D11.．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構D．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)參考答案：A略12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

（

）A．純堿溶液去油污

B．明礬可作凈水劑C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．硫酸氫鈉溶液顯酸性參考答案：D略13.真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生反應：，反應達到平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％，則M和N的正確關系是

(

)A．M>N

B．M<NC．M=N

D．無法比較參考答案：B略14.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略15.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應.（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的

，因為

；（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式：

（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作________（寫字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；E、用小火對試管直接加熱；F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應.然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：（4）乙裝置中長導管A的作用是

；（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？________，原因是

；（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有________、________兩種必備用品.（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋

。參考答案：(1)NaOH(Na2CO3)溶液

反應必須在堿性條件下發(fā)生

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也給分)(3)BCDEF(4)冷凝回流(5)HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

(6)乙,冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染.(7)飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）(8)強堿性條件下，甲酸甲酯水解了

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H2SO4溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量，請回答下列問題：(1)用離子方程式表示反應的實質_____________________。(2)判斷E1、E2的大?。篍1__________E2（A大于，B小于，C相等）。(3)分別向兩個盛有1L1mol·L－1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol·L－1KOH溶液甲、1L2mol·L－1KOH溶液乙(不考慮熱量損失)，兩個容器中溶液在反應后的溫度甲

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)E1＞E2(3)小于略18.下圖是某藥物中間體的結構示意圖：試回答下列問題：⑴觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示

；該藥物中間體分子的化學式為

。⑵解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比?，F(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式：

。參考答案：略19.不同元素的第一電離能（設其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點

。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個