廣東省惠州市良井中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省惠州市良井中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略2.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑的作用

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略4.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB(niǎo)族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：B6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略7.在一種能使pH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl－②Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

③K+、Cu2+、S2－、SO42－④K+、H+、SO42－、SO32－⑤Na+、Fe3+、SO42－、I－A．②⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部參考答案：A略8.將0.2molMn02和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上結(jié)論都不正確參考答案：C略9.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略10.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a(chǎn)點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－C．當(dāng)溶液中的I－為0．4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：A．從圖中可以看到在剛開(kāi)始的時(shí)候沒(méi)有產(chǎn)生I2，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－，正確；C．①當(dāng)在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；②當(dāng)3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時(shí)，則與IO反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而氧化性和還原性的強(qiáng)弱就能判斷，從而寫(xiě)出化學(xué)方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強(qiáng)，難度較大。11.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因?yàn)槲醺g的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門(mén)與直流電源正極相連從而防止閘門(mén)腐蝕的方法稱(chēng)為外接直流電源的陰極保護(hù)法C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普通

D．用原電池的原理保護(hù)金屬的方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：AB略12.下列比較中正確的是A．已知同溫度等物質(zhì)的量濃度時(shí)，KHF>KHCN，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下關(guān)系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)參考答案：C13.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a___________，b____________。（2）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無(wú)水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（4）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min參考答案：（1）三頸瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁

加入晶種（3）小于

D

（4）趁熱過(guò)濾

C（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越小；過(guò)飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過(guò)濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對(duì)照反應(yīng)開(kāi)始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無(wú)剩余。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)）；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L．分別寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：．（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲、乙；丙的電子式是：．（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙XYZ．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式．Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是mol．（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過(guò)程中容器Ⅰ保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則C的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．

分析：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)），則A為O2、C為N2，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L，相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大；設(shè)氫氣、氮?dú)馕镔|(zhì)的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則此時(shí)混合物氣體物質(zhì)的量為起始的，由方程式可知1mol氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)總物質(zhì)的量減少2mol，計(jì)算參加反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)廪D(zhuǎn)化率．解答：解：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分?jǐn)?shù)），則A為O2、C為N2，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L，相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl，丙的電子式是：，故答案為：H2O；NH3；；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子為3mol，被還原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被還原的硝酸為=1mol故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大，故當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度大于容器Ⅱ的密度；設(shè)氫氣、氮?dú)馕镔|(zhì)的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則此時(shí)混合物氣體物質(zhì)的量為起始的，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（3+1）mol×=3.5mol，由方程式可知1mol氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)總物質(zhì)的量減少2mol，則參加反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為×（4﹣3.5）mol=0.25mol，故氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為×1005=25%，故答案為：大于；該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等18.工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。(2)寫(xiě)出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式______________。(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_____________、______________過(guò)濾、洗滌等。參考答案：解