廣東省惠州市觀音閣中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市觀音閣中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略2.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：-解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯(cuò)誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．3.參考答案：A略4.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．溫度和壓強(qiáng)的改變均對(duì)正反應(yīng)速率的影響大C．增大壓強(qiáng)能使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應(yīng)速率均不變參考答案：C升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，但對(duì)逆反應(yīng)的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應(yīng)也是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更快，減小壓強(qiáng)，情況正好相關(guān)，故B錯(cuò)；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯(cuò)。5.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是（

）A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略7.下列中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1參考答案：C考點(diǎn)：中和熱；熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷．解答：解：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于57.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，故C正確；D、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：A．乙炔→乙烯

B.乙醛→乙酸

C.乙醛→乙醇

D.乙醇→溴乙烷參考答案：D9.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互為的同分異構(gòu)體的類型為A．碳鏈異構(gòu)

B．位置異構(gòu)C．官能團(tuán)異構(gòu)

D．順反異構(gòu)參考答案：C略10.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略11.向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時(shí)，都會(huì)引起（

）

A.溶液的增大

B.的電離平衡正向移動(dòng)C.溶液的導(dǎo)電能力減小

D．溶液的酸性增強(qiáng)參考答案：A略12.某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—，m個(gè)，a個(gè)—CH3，其余為—OH。則—OH的個(gè)數(shù)為()A．2n＋3m－a

B.n＋m＋a

C.m＋2－a

D.m＋2n＋2－a參考答案：C略13.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：BD略14.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體參考答案：B【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相同的化學(xué)鍵特征，其許多性質(zhì)相似．A、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)；C、H3O+和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構(gòu)型判斷水合氫離子的空間構(gòu)型；D、CH4和NH4+是等電子體，根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型判斷銨根離子的空間構(gòu)型．【解答】解：A、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，苯分子中所有原子處于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正確；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似，根據(jù)苯的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)知，B3N3H6分子中不含雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、H3O+和NH3是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子是三角錐型，所以水合氫離子是三角錐型，故C正確；D、CH4和NH4+是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，甲烷是正四面體構(gòu)型，所以銨根離子是正四面體構(gòu)型，故D正確；故選B．15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA個(gè)Na+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知:0.010mol·L-1NaNO2溶