廣東省廣州市獅嶺中學2023年高一化學模擬試題含解析

廣東省廣州市獅嶺中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙參考答案：D試題分析：若氯化氫氣體中混有氯氣，A用紫色的石蕊溶液檢驗，先變紅色然后褪色；B．用濕潤的有色布條，褪色；D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍色；但將氣體通入硝酸銀溶液．不論是否混有氯氣，都有白色沉淀出現。2.下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應

H++OH﹣=H2OB．鋁與稀鹽酸反應

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應生成硝酸鉀和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子實際不參加反應；D．反應生成碳酸氫鈣．解答：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應的離子反應為H++OH﹣=H2O，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應的離子反應為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．3.下列解釋正確的是

（

）A．物質的量就是物質的質量

B．物質的量是一個獨立的專有名詞C．摩爾是物質的質量的單位

D．摩爾質量等于相對分子質量參考答案：B略4.下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式

CH2CH2

D．氯原子的結構示意圖

參考答案：D略5.下列過程中，只破壞共價鍵的是（）A．HCl溶于水得鹽酸

B．酒精溶于水

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價鍵，化學變化中，共價化合物電離均破壞共價鍵，以此來解答．解：A．HCl發(fā)生電離，破壞共價鍵，故A選；B．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D．發(fā)生化學變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價鍵均破壞，故D不選；故選A．6.對電解質的敘述正確的是（） A．溶于水后得到的溶液能導電的物質 B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ C．NaCl是電解質故NaCl晶體能導電 D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 參考答案：D【考點】電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性． 【分析】電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，導電必須是物質本身導電，能導電的物質中必須存在自由移動的離子或是電子，據此回答判斷． 【解答】解：A、二氧化碳、氨氣等溶于水后得到的溶液都能導電，但是屬于非電解質，故A錯誤； B、NaCl在水中無需任何條件即可電離出Na+和Cl﹣，電離過程不是電流的作用，故B錯誤； C、NaCl是電解質但是NaCl晶體中的離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤； D、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動的離子而能導電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導電，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查學生電解質的概念，注意從概念上理解和把握是關鍵，難度不大． 7.將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，符合條件的X可能有①Cl2

②CO2

③NH3

④H2S

⑤O2⑥NO2A.3項

B.4項

C.5項

D.6項參考答案：C通入Cl2后可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；①正確；通入CO2后不發(fā)生反應，不能得到沉淀；②錯誤；通入NH3后中和溶液中H+使溶液呈堿性，從而得到BaSO3沉淀，③正確；通入H2S后，H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應得到單質硫沉淀，④正確；通入氧氣后，可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑤正確；NO2與水反應生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑥正確；符合題意的有5項；正確選項C。

8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略9.學習化學過程中需要經常做實驗。下列實驗操作正確的是A．聞氣味

B．傾倒液體

C．取粉末D．過濾參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應，結合生成絡離子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故D不選；故選C．【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．11.下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是A.吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值；B.若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應；C.放熱反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關；D.不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大。參考答案：A略12.下列實驗方案設計中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A13.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略14.下列離子方程式書寫錯誤的是

（

）A、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑參考答案：C略15.下列排列有錯誤的是()A．粒子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

(1)整個過程中S02、I2的作用是

。

(2)一定溫度下，向lL密閉容器中加入lmolHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(HI)=

，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是

。①n(H2)=n(I2)②壓強不再變化③氣體密度不再變化④2個H—I斷裂的同時，有1個H—H斷裂⑤各組分濃度保持不變⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知有關鍵能數據：I2—151kJ／mol、H2—436kJ／mol、HI—298kJ／mol，則分解0.2molHI時的能量變化是

(填“吸收”或“放出”)

kJ的熱量。

(3)實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是(填序號)

。a．加入濃硝酸

b．加入少量CuS04固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e．把鋅粒制成鋅粉

f．用98．3％濃硫酸參考答案：略18.寫出下列物質的電離方程式：

NaHSO4

Al2(SO4)3

NaHCO3

參考答案：

NaHSO4

NaHSO4

=

Na+

+

H+

+

SO42-

Al2(SO4)3___Al2(SO4)3

=

2Al3+

+

3SO42-

NaHCO3__NaHCO3

=

Na+

+HCO3-略19.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉猓饕僮鞑襟E如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩

乙.靜置分層

丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。參考答案：(1)①Ca(OH)2

Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)①坩堝

②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

③丙

(3)392.2g【詳解】（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②