廣東省惠州市龍門(mén)縣龍門(mén)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省惠州市龍門(mén)縣龍門(mén)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸鈉參考答案：D5.“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”的說(shuō)法正確的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

Ｂ.在水中形成的分散系屬于懸濁液Ｃ．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

Ｄ．分子直徑比Na+小參考答案：A略6.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．Cu和HNO3參考答案：C略7.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D.塑料參考答案：D高分子化合物（又稱(chēng)高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單．

8.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說(shuō)明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類(lèi)試題的關(guān)鍵。9.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A、分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙；

B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)；

D、所得分散系是溶液；參考答案：B10.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過(guò)濾C.除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥參考答案：DA．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過(guò)后續(xù)操作過(guò)濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無(wú)法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。12.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（

）A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型不同C.1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．含－COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含－OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，B錯(cuò)誤；C．羧基、羥基均與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5molH2，C正確；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與－OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯(cuò)誤。答案選C。13.下列屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B選；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)A中的三氧化硫。14.實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．鋁可以在空氣中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子；D．少量的金屬鈉保存在煤油中．【解答】解：A．鋁片在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導(dǎo)致塞子打不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．金屬鈉非?；顫?，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故D正確．故選B．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫(xiě)出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。參考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，則

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)

開(kāi)始

0.6

0.6

0

0

轉(zhuǎn)化

0.2

0.1

0.1n

0.2

2min末

0.4

0.5

0.1n

0.2

容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則=，解得n=4；(1)W與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1；

(2)2min末X的濃度為=0.2mol/L；

(3)由上述分析可知，n=4。18.(12分)Ⅰ.試寫(xiě)出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：

；

。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你認(rèn)為最不可能的是

同學(xué)的猜想，理由是

。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的HCl，把帶火星的木條伸入試管.無(wú)明顯現(xiàn)象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

.

參考答案：（12分）I:H2O2MnO2H2O+O2↑(2分)

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均給分)II:(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；(2分)(2)

甲(1分)；因過(guò)氧化氫溶液中自身有水，可見(jiàn)水不是催化劑。(1分)(3)(每空2分)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

起催化作用的不是Cl－

起催化作用的是Fe3＋略19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1)推斷A、C的化學(xué)式：A______；

C______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)______________________________________