廣東省揭陽市下架山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽市下架山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)gC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為B．2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD．25℃時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含碳?xì)滏I數(shù)目；B．氣體的狀況未知；C．銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；D．根據(jù)pH=13，計(jì)算出C（H+）和C（OH﹣），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計(jì)算；解答：解：A．每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故A正確；B．氣體的狀況未知，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵．2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.簡單離子半徑：W>YD.Y與W形成的化合物一定含有共價鍵參考答案：C【分析】W元素的單質(zhì)為淡黃色固體，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高價氧化物水化物溶液pH=12，則Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高價氧化物水化物溶液pH=2，則X是N元素，同濃度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，則W為S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素?！驹斀狻緼、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A錯誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性NH3>PH3，故B錯誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，所以簡單離子半徑S2->Na+，故C正確；D、Na與S形成的化合物Na2S中不含有共價鍵，故D錯誤。3.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略4.將0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1參考答案：答案：A5.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉與水反應(yīng)：

Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：C6.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氨氣通過灼熱的CuO粉末

B．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．水蒸氣通過Na2O2粉末參考答案：D解析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故B錯誤；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生水蒸氣與過氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為氫氧化鈉，二者物質(zhì)的量不同，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是過氧化鈉的2倍，故固體質(zhì)量增加，故D正確。7.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略8.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+參考答案：B略9.X常溫下為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是A.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3B.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應(yīng)C.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差1參考答案：AA、當(dāng)a是固體S時，不可能與氧氣直接反應(yīng)生成SO3，所以A錯誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應(yīng)，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據(jù)c可能為CO2或SO3進(jìn)行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項(xiàng)不容易確定，但都有思考的切入點(diǎn)，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應(yīng)呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數(shù)相差1”等。10.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略11.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。12.（2004·上海卷）10.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（

）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B

略13.次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是A．H3PO2中磷元素的化合價為+1B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽參考答案：D試題分析：A．H3PO2中磷元素的化合價為+1，故A正確；B．H3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H++H2PO2—，故B正確；C．該反應(yīng)中，硝酸銀是氧化劑，H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)產(chǎn)物中P元素的化合價為x，根據(jù)化合價升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C正確；D．NaH2PO2為正鹽，故D錯誤；故選D。14.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到一種綠色阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）。已知：CH3COOH+Br2

+HBr

根據(jù)題意回答第47～50題：（1）．寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____________；其名稱為：______________________。（2）．由C制備D，需要經(jīng)過三步反應(yīng)，若第二步是消去反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________。（3）．E水化生成一種有機(jī)物F。1molF與足量鈉反應(yīng)，可以生成2mol氫氣，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。（4）．寫出A與C在一定條件下反應(yīng)生成高分子有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。

參考答案：（1）．CH2BrCH2Br

1,2—二溴乙烷（2）．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+HOOCCH=CHCOOH（3）．HOOCCHOHCHOHCOOH（4）．

略18.【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問題：(1)①中濾渣的主要成分是________。(2)②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：②中萃取時必須加人適量堿，其原因是________。③中反萃取時加人的X試劑是_______。(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式：(4)25°C時，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加人氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<________。（已知：25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39)

(5)在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、________和________。(6)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子________。參考答案：（1）SiO2

（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率

硫酸（3）1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O

（4）1．6

4.0×10-3mol/L（5）有機(jī)萃取劑、氨氣（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略19.(15分)

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為

Mno2+4Hcl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===

Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__________

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填