廣東省揭陽市寶喜高級中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽市寶喜高級中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08東莞調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A．23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B．23892U和23592U互為同素異形體C．鈾元素位于元素周期表的第六周期D．鈾元素屬于過渡元素參考答案：答案：D2.下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的是（

）

A．Cl2，飽和食鹽水

B．CO2，碳酸氫鈉溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水參考答案：C略3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B4.下列說法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會產(chǎn)生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略6.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的電子式：

D．乙醇分子比例模型：參考答案：B略7.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族參考答案：A略8.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學(xué)的核心和特點(diǎn)判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)符號綠色化學(xué)的理念，故B正確；C、自然界的所有物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學(xué)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查綠色化學(xué)的有關(guān)理念．核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”．9.A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣涬y溶于水

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略11.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時(shí)，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀”．12.（6分）三氯生（常作抗菌劑）的一種衍生物結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于該衍生物的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C12H6C14O B．其一溴代物有三種 C．是二氯苯的同系物 D．能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式；B．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含3種H；C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同；D．含苯環(huán)?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H6Cl4O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含3種H，一溴代物有三種，故B正確C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：A．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

14.地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是：A、熔點(diǎn)很高

B、是酸酐，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C、可與純堿反應(yīng)

D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中一種單質(zhì)參考答案：B15.除雜時(shí)加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：

．（2）寫出過程①的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）CH3COOCH2CH3；（2）CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．試題分析：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C、D中各含有兩個(gè)碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個(gè)氧多兩個(gè)氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；（2）過程①的化學(xué)方程式為CH2=CH2++H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．18.二甲醚（CH30CH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：

。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖9所示，當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為

。（4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。

①b電極為

，a電極的電極反應(yīng)式為

。

該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生

（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞。

②若以1.12L.min-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量（寫出解題過程）。參考答案：（1）（2）（3）20mol

（4）①正

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

炭②CH3OCH3——12e-——6Cu2+n(Cu2+)=0.15molm(Cu)=9.6g略19.Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的C