廣東省揭陽市思賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市思賢中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細(xì)菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（）A．置換反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．電離

D．水解參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.專題：鹵族元素．分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，以此解答．解答：解：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略3.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖，下列說法正確的是A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)參考答案：略略4.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的是（

）A.電解熔融的NaCl能制備Na，電解熔融的AlCl3也能制備AlB.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅D.BaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，BaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2參考答案：B【詳解】A、AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的Al2O3制備鋁單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鉀比鈉活潑，金屬鈉能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，則鉀單質(zhì)也能與乙醇反應(yīng)生成H2，故B正確；C、氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成最高價(jià)，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成較低價(jià)態(tài)，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電參考答案：AD6.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略7.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D8.

參考答案：C9.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3參考答案：AD略10.下列事實(shí)中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B11.下列說法正確的是A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封參考答案：D略12.（08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

（

）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D13.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：Ｃ14.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯(cuò)，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯(cuò)。15.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子D.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B)參考答案：C【詳解】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即：D＞B＞C，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1g樣品），請回答每個(gè)方案中的問題．[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用如圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）A裝置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（2）該方案需直接測定的物理量是

．[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液．（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是．a(chǎn)．測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：

．參考答案：（1）吸收空氣中的CO2；偏高（2）裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量（3）b（4）×100%．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鈉的重要化合物．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．（2）需要直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量．（3）a項(xiàng)會(huì)使測定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響．（4）根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等．解答：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：吸收空氣中的CO2；偏高；（2）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量；故答案為：裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量；（3）a項(xiàng)：測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所測體積偏大，會(huì)使測定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，難度中等．通過本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)