廣東省揭陽市惠城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市惠城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時(shí)，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略2.下列敘述正確的是

A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出

C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+

D．FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取參考答案：B略3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：A略4.從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2=I2+2OH-C．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑D．在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出參考答案：D解析：在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒，A錯(cuò)誤；在酸性溶液中不可能生成OH-，B錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D正確。5.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD2O中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略6.自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C．自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3－等

參考答案：B7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略8.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略9.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為mol·L-1·min-1

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0．20mol參考答案：C略10.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（

）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析；C．根據(jù)圖示以及電解的目的解答；D．根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析．解答：解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O﹣CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查電解知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵11.下列說法正確的是A．檸檬、桔子屬于酸性食物B．凡食品添加劑均對人體健康有害C．人體長期大量使用阿司匹林不會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)D．“醬油加鐵”是為了補(bǔ)充人體必需的微量元素鐵參考答案：D略12.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的共價(jià)化合物和離子化合物、原子結(jié)構(gòu)知識、元素周期表的結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：有的同學(xué)掌握知識不全面，對于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：在復(fù)習(xí)時(shí)，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時(shí)進(jìn)行排除。13.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯(cuò)誤；C、汽油不完全燃燒會(huì)生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。14.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量

③加熱

④冷卻

⑤稱量

⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止

⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_____________。（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是

。（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號）：_____________。A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水D.加熱前所用的坩堝未完全干燥參考答案：（1）研缽、托盤天平、酒精燈（2）冷卻

防止吸水（3）檢驗(yàn)樣品中結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去（4）A、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

，AlCl3的質(zhì)量是

。（3）C點(diǎn)溶液的體積為

mL。參考答案：略18.某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有

性。②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）

。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2

①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（填字母）。

A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(HSO3-)>

c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2

L。參考答案：（1）①還原性

（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。（2分）（2）①AC

（2分）②11.2

（2分）19.（15分）氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備。電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為

。己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g）△H22NO2（g）N2O4（g）△H32N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H4則反應(yīng)N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝

。（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0＝

；1.00一3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為

。（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率［a(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。①圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由

，若要提高試N2O4，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有

（要求寫出兩條）。③對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：u(N2O4)=k1·p(N2O4)，u(NO2)=k2·[p(NO2)]2。其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl＝

，在上圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由

。參考答案：（1） （1分）